Фрэнк Л. Ламберт - Frank L. Lambert

Для Французский изобретатель, видеть Фрэнк Ламберт (изобретатель).
Фрэнк Л. Ламберт
Родившийся(1918-07-10)10 июля 1918 г.
Миннеаполис, Миннесота, НАС.
Умер28 декабря 2018 г.(2018-12-28) (в возрасте 100 лет)
Ла Верн, Калифорния, НАС.
НациональностьСоединенные Штаты
Альма-матерГарвардский университет
Чикагский университет
ИзвестенПропаганда преподавания энтропии как рассеивания энергии
Научная карьера
ПоляХимия
УчрежденияЗападный колледж
Институт сохранения Гетти

Фрэнк Л. Ламберт (10 июля 1918 г. - 28 декабря 2018 г.) был американским академиком, заслуженным профессором Химия в Западный колледж, Лос-Анджелес. Он известен своей пропагандой изменения определения термодинамическая энтропия как «беспорядок» в американских текстах по общей химии на его замену, рассматривая энтропию как меру рассредоточение энергии. Он умер в декабре 2018 года в возрасте 100 лет.[1]

Педагогическая карьера

Ламберт с отличием окончил Гарвардский университет с AB, и получил докторскую степень (кандидат наук ) от Чикагский университет. После службы в Армия США во время Второй мировой войны и недолгое время работал в промышленных исследования и разработки, Ламберт поступил на факультет Западный колледж, преподавал с 1948 по 1981 гг.[2]

Главной заботой Ламберта было обучение. Он выступал за отказ от стандартной системы лекций, отдав предпочтение системе, более похожей на партнерство со своими учениками.[3][4][5] Кроме того, его исследования в области синтеза и полярография из органические галогенные соединения был разработан для студенческого сотрудничества, и все его статьи, кроме одной, были опубликованы в соавторстве со студентами.[2]

После ухода с преподавания в 1981 году Ламберт как Заслуженный профессор в отставке, стал научным консультантом Музей Дж. Пола Гетти, а затем главный помощник директора по научным исследованиям при создании Института охраны природы Гетти.[2]

Технические сочинения

Ламберт известен своей работой над рассредоточение энергии модель энтропия, публикуя статьи в Американское химическое общество с Журнал химического образования. После его первой статьи 1999 года «Перемешанные карточки, грязные столы и беспорядочные комнаты в общежитии - примеры увеличения энтропии? Ерунда!»,[6] Вторая статья завершила его критику неадекватности описания энтропии с точки зрения «беспорядка».[7] Затем, в 2002 году «Энтропия проста, качественно» описала спонтанное увеличение энтропии как в основном из-за тенденции всех типов энергии рассеиваться в пространстве, если они не ограничены - с движением молекул и содержанием энергии в качестве наиболее важных факторов. химия.[8] Дальнейшие публикации Ламберта и его коллег по этому поводу появились в 2011 году.[9][10][11][12] В 2004 г. Наука отметил акценты его статей и перечислил его главный сайт.[13] Его идеи использовались другими авторами в Журнал химического образования.[14][15] Идеи Ламберта об энтропии были исследованы в широком обзоре энтропии Джеспером Хаглундом, Фредриком Джеппссоном и Хельге Стрёмдалем.[16]

В частности, его работа повлияла на способ представления энтропии (понятие, математически определенное в технической литературе) во вводных учебниках и в научно-популярных статьях.[17] Маргулис и Эдуард Пансет предположили, что «работы Фрэнка Ламберта, интегрированные практически во все недавние учебники химии, проясняют, что второй закон на самом деле является вопросом рассеивания энергии».[18] В 1999 году в большинстве общих текстов по химии энтропия описывалась как беспорядок. С тех пор многие сместили акцент на рассредоточение энергии. Ламберт подробно описал, как 29 учебников изменились в этом отношении до 2012 года.[19] Хотя авторы часто не указывают источник изменений, которые они вносят от одного издания к другому, некоторые авторы признают влияние Ламберта. 2-е издание 2005 г. "Химия: молекулярная наука" Мура. и другие., на стр. В xiv говорится: «В главах 14 и 18 пересмотрены, чтобы более четко представить энтропию как распределение энергии (см. Lambert F. L. J. Chem. Educ. 1999, 76, 1385; 2002, 79, 187)».[20] Четвертое издание 2006 г. «Химия: молекулярная природа вещества и изменения» Зильберберга на стр. xviii заявляет: «Глава 20 была полностью переписана, чтобы отразить новый подход к охвату энтропии. Расплывчатое понятие« беспорядок »(с аналогиями с макроскопическими системами) было заменено идеей о том, что энтропия связана с рассредоточением системы энергия и свобода движения ее частиц ». Зильберберг благодарит «Фрэнка Ламберта из Западного колледжа за ценные советы и комментарии по освещению энтропии».[21] В своей «Химии: молекулярный подход» Тро утверждает на стр. xxi «Спасибо также Фрэнку Ламберту за помощь всем нам в более ясном понимании энтропии и его обзор энтропийных разделов этой книги».[22] Его идеи были независимо выдвинуты в контексте физики, а не химии, Харви Леффом, который также рассматривал энтропию как меру распространения энергии.[23] В 2012 году Лефф написал подробную серию из пяти частей для преподавателей физики, в которых энтропия рассматривается как распространение энергии.[24] Джошуа Флойд, инженер, использовал идеи Ламберта для критики использования второго закона термодинамики в исследованиях будущего и для критики применения второго закона в целом в областях, не связанных с физическими науками.[25]

Рекомендации

  1. ^ Столетний химик
  2. ^ а б c Биография Резюме
  3. ^ От редакции, Journal of Chemical Education, 1963, 40, 173-174. В сети
  4. ^ Моррисон, Роберт Т., Система лекций в педагогической науке, Труды Чикагских конференций по гуманитарному образованию, бакалавриату по химии и физике, Центр изучения учебных программ колледжа: Чикагский университет, 1986. В сети
  5. ^ Юбэнкс, Дэвид; Декан Академической службы Университета Джонсона С. Смита, Альтернативы лекциям, 2009
  6. ^ Ламберт, Фрэнк Л., Перетасованные карты, грязные столы и беспорядочные комнаты в общежитии - примеры увеличения энтропии? Ерунда! Журнал химического образования, 1999, 76, 1385-1387. В сети
  7. ^ Ламберт, Фрэнк Л., Беспорядок - треснувший костыль для поддержки энтропийных дискуссий, Журнал химического образования, 2002 г., 79, 187-192. Архив обновления на сайте Ламберта
  8. ^ Ламберт, Фрэнк Л., Энтропия - это просто качественно, Журнал химического образования, 2002 г., 79, 1241-1246. В сети
  9. ^ Козляк, Евгений I, Ламберт, Франк Л., «Порядок-беспорядок» для изменения энтропии? Учитывайте числа! Учитель-химик, 2005 г., 10, 24-25. В сети
  10. ^ Ламберт, Фрэнк Л., Возвращение к конфигурационной энтропии, Журнал химического образования, 2007 г., 84, 1548-1550. В сети
  11. ^ Козляк, Евгений, Ламберт, Франк Л., Остаточная энтропия, третий закон и скрытая теплота, Entropy 2009, 10, 274-284; Дои:10.3390 / e10030274. В сети
  12. ^ Ламберт, Фрэнк Л., Лефф, Харви С., Корреляция стандартной энтропии с поданной энтальпией от 0 до 298,15K, Журнал химического образования, 2009, 86, 94-98. В сети
  13. ^ Science, 12 марта 2004 г .: Vol. 303. нет. 5664, стр. 1589
  14. ^ Уильям Б. Дженсен, Энтропия и ограничение движения. Журнал химического образования, 2004 г., 81 (5), стр. 639, В сети
  15. ^ Томас Х. Биндель, Преподавание энтропийного анализа в первом курсе старшей школы и за его пределами. Журнал химического образования, 2004 г., 81 (11), стр. 1585,
  16. ^ Йеспер Хаглунд, Фредрик Еппссон и Хельге Стрёмдаль, Различные смыслы энтропии - значение для образования, Энтропия, 2010, 12, 490-515; Дои:10.3390 / e12030490 В сети
  17. ^ См. Например Брюс Д. Олсен, Понимание биологии через эволюцию, 2-е изд, Лулу, 2005, ISBN  1-4116-3667-8, п. vii. Предисловие
  18. ^ Линн Маргулис и Эдуард Пансет, Разум, жизнь и Вселенная: беседы с великими учеными нашего времени, Chelsea Green Publishing, 2007 г., ISBN  1-933392-43-6, п. 232. [1]
  19. ^ Список текстов (с номерами ISBN), которые исключили «беспорядок» из своего определения энтропии и приняли решение рассматривать его как включающее рассредоточение или распространение энергии.
  20. ^ Мур, Дж. У., Станицкий, К. Л., и Юрс, П. К. Химия, Молекулярная наука, 2-е изд., Томпсон Брукс-Коул, 2005, ISBN  0-534-42201-2.
  21. ^ Зильберберг, М.С., Химия, молекулярная природа вещества, 4-е изд., McGraw-Hill, 2006, ISBN  0-07-310169-9.
  22. ^ Тро, Н. Дж., Химия, молекулярный подход, Пирсон Прентис Холл, 2008 г., ISBN  0-13-615491-3.
  23. ^ . Лефф, Харви С., Термодинамическая энтропия: распространение и разделение энергии, Американский журнал физики, 1996, 64 (10) 1261-1271.
  24. ^ Лефф, Харви, Удаление тайны энтропии и термодинамики, Учитель физики, часть 1, 50, 28–31 (январь 2012 г.); Часть 2, 50, 87–90 (февраль 2012 г.); Часть 3, 50, 170-172 (март 2012 г.); Часть 4. 50, 215-217 (апрель 2012 г.); Часть 5, 50, 274-276 (май 2012). Прямые ссылки на публикации Харви Летта В архиве 2013-01-04 в Wayback Machine
  25. ^ Флойд, Дж., Термодинамика, энтропия и беспорядок в исследованиях будущего, Futures, 2007, 39, 1029-1044. Прямая ссылка на эту статью