Нитрат щелочного металла - Alkali metal nitrate

Нитрат-ион

Нитраты щелочных металлов находятся химические соединения состоящий из щелочной металл (литий, натрий, калий, рубидий и цезий ) и нитрат ион. Только две из них имеют большую коммерческую ценность - соли натрия и калия.[1][2] Это белые водорастворимые соли с относительно близкими температурами плавления.[3]

СложныйХимическая формулаМолярная массаТемпература плавленияструктура
Нитрат литияLiNO368,946 г / моль255 ° С (491 ° F, 528 К)Литий нитрат.png
Нитрат натрияNaNO384,9947 г / моль308 ° С (586 ° F, 581 ° К)NaNitrate.png
Азотнокислый калийKNO3101,1032 г / моль334 ° С (633 ° F, 607 К)Нитрат калия structure.png
Нитрат рубидияRbNO3147,473 г / моль310 ° С (590 ° F, 583 К)Нитрат рубидия.png
Нитрат цезияCsNO3194,91 г / моль414 ° С (777 ° F, 687 К)Cesiumnitraat.png

Приложения

Нитраты щелочных металлов используются в основном в удобрениях в случае производных натрия и калия. Они также обычно используются в взрывчатка и пиротехнические композиции;[1] они сильные окислители. Другое использование для окраски в фейерверк: нитрат цезия дает цвет индиго, азотнокислый калий и нитрат рубидия производить фиолетовые цвета, нитрат лития производит красный цвет, и нитрат натрия дает желтый цвет.[4]

Нитрат натрия и калия также широко используются в качестве удобрений.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б Вольфганг Лауэ, Михаэль Тиман, Эрих Шайблер, Карл Вильгельм Виганд «Нитраты и нитриты» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a17_265
  2. ^ [email protected], Йинон Бентор -. "Chemical Elements.com - Щелочные металлы". www.chemicalelements.com. Получено 2016-09-26.
  3. ^ «ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСПЛАВЛЕННЫХ НИТРАТНЫХ СОЛЕЙ» (PDF).
  4. ^ «Фантомный фейерверк: Университет фейерверков: пиротехнические соединения». Фантомный фейерверк. Получено 2016-10-16.