Антимонат - Antimonate

В химии сурьма представляет собой соединение, которое содержит металлический элемент, кислород, и сурьма в степень окисления из +5. Эти соединения принимают полимерные структуры со связями M-O-Sb. Их можно рассматривать как производные от гипотетического сурьмяная кислота ЧАС3SbO4, или комбинации оксиды металлов и пятиокись сурьмы, Сб2О5.

Исторически эти соединения считались аналогами фосфатов, и такие формулы, как LiSbO3· 3H2O и Na2ЧАС2Sb2О7· 5H2О использовали и соединения, описанные как гидратированные мета-антимонаты и пиро-антимонаты. LiSbO3· 3H2О теперь известно, что это LiSb (OH)6 и содержать Sb (ОН)−
6 анион и Na2ЧАС2Sb2О7· 5H2O на самом деле является NaSb (OH)6.[1]

Некоторые примеры антимонатов и их структур показаны ниже:

  • Ли3SbO4 имеет NaCl надстройка с изолированной Sb
    4    О12−
    16     единицы.[2]
  • Антимонат натрия, NaSbO3, имеет ильменит структура, с гексагональными плотноупакованными ионами оксида с каждым ионом, Na+ и Sb5+ занимая треть октаэдрических позиций.[1]
  • MgSb2О6 имеет трирутильную структуру, аналогичную рутил структура за исключением того, что в решетке есть два разных катиона.[1]
  • AlSbO4 имеет рутил структура со случайной заселенностью.[1]
  • Свинец сурьмянистый, Pb2Sb2О7, Неаполитанский желтый, имеет пирохлор структура.[1]
  • Антимонат кальция, Ca2Sb2О7, имеет веберит структура.[1]
  • Орто-антимонат железа, Fe2О3· Sb2О5 или же FeSbO4, имеет рутил структура со случайной заселенностью.[1]

Антимонат в химической номенклатуре

Рекомендации IUPAC заключаются в том, что соединения с анионами, содержащими сурьму (V), должны иметь суффикс антимоната (V) или антимонат, за которым следует номер заряда, например Sb (ОН)−
6 ион будет называться гексагидридоксидоантимонатом (V) или, альтернативно, гексагидроксидоантимонатом (1-).[3]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б c d е ж грамм Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание, Oxford Science Publications ISBN  0-19-855370-6
  2. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ^ Номенклатура неорганической химии - Рекомендации ИЮПАК 2005 г. Красная книга 2005.pdf