Азанид - Azanide

Эта статья об отрицательном анионе. Для других соединений формулы NH2 но разные обвинения, см. амино-радикал и ион нитрения.
Амидный анион
Азанид-ион-3D-vdW.png
Имена
Название ИЮПАК
Азанид
Другие имена
моноамид, ион амида, ион аммиака, амид
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
Характеристики
ЧАС2N−
Молярная масса16.024 г · моль−1
Конъюгированная кислотаАммиак
Структура
Согнутый
Родственные соединения
Связанный изоэлектронный
воды, флюороний
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Азанид это ИЮПАК -санкционированное название аниона NH−
2. Термин неясен: производные от NH−
2 почти всегда упоминаются как амиды,[1][2][3] несмотря на то, что амид также относится к органический функциональная группа –C (O) NR
2. Анион NH−
2 представляет собой сопряженное основание аммиака, поэтому оно образовано самоионизация аммиака. Производится депротонированием аммиак, обычно с сильными основаниями или щелочным металлом.

Производные щелочных металлов

Наиболее известны производные щелочных металлов, хотя их обычно называют амидами щелочных металлов. Примеры включают амид лития, амид натрия, и амид калия. Эти солеподобные твердые вещества получают путем обработки аммиака сильными основаниями или щелочными металлами:[1][2][4]

2 млн + 2NH
3 → 2 MNH
2 + ЧАС
2 (M = Li, Na, K)

Амид серебра готовится аналогично.[3]

Переходный металл комплексы из амидо лиганд часто получают в результате метатезиса солей или депротонирования металлоамминные комплексы.

Рекомендации

  1. ^ а б Бергстром, Ф. В. (1940). «Амид натрия». Органический синтез. 20: 86. Дои:10.15227 / orgsyn.020.0086.
  2. ^ а б П. В. Шенк (1963). «Амид лития». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд.. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. п. 454.
  3. ^ а б О. Глемсер, Х. Зауэр (1963). «Амид серебра». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии. 1 (2-е изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. п. 1043.
  4. ^ Гринли, К. В .; Хенне, А. Л. (1946). «Амид натрия». Неорганические синтезы. 2: 128–135. Дои:10.1002 / 9780470132333.ch38.