Бензил калия - Benzyl potassium
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Бензил калия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| C7ЧАС7K | |
| Молярная масса | 130.231 г · моль−1 |
| Внешность | Оранжевое твердое вещество |
| Опасности | |
| Главный опасности | Воспламеняется в воздухе |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бензил калия является калийорганическое соединение с формулой C6ЧАС5CH2K, имеющий форму чувствительного к воздуху оранжевого порошка. Как и реагенты на основе щелочных металлов в целом, бензил калий обладает высокой реакционной способностью, настолько, что его использование для координации растворителей, таких как простые эфиры и амины, менее распространено, чем в углеводородах, поскольку происходит постепенное разложение.
Синтез
Один ранний синтез проходит в два этапа реакция трансметаллирования через п-толилкалия:[1]
- (CH3C6ЧАС4)2Hg + 2 К → 2 СН3C6ЧАС4K + Hg
- CH3C6ЧАС4К → КЧ2C6ЧАС5
Современный синтез предполагает реакцию бутиллитий, калий терт-бутоксид, и толуол.[2] Несмотря на то что гидрид калия может также использоваться в качестве сильного основания для получения солей калия, бензил калия имеет то преимущество, что он является молекулярным и, следовательно, более быстродействующим.
Рекомендации
- ^ Гилман, Генри; Пачевиц, Генри А; Бейн, Огден (1940). «Соединения бензилалкалия1». Журнал Американского химического общества. 62 (6): 1514. Дои:10.1021 / ja01863a054.
- ^ Lochmann, L; Трековал, Дж (1987). «Литий-калиевый обмен в системах алкиллитий / трет-пентоксид калия». Журнал металлоорганической химии. 326: 1. Дои:10.1016 / 0022-328X (87) 80117-1.