Нитрид бериллия - Beryllium nitride - Wikipedia
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| ECHA InfoCard | 100.013.757  |
| Номер ЕС |
|
| UNII | |
| Характеристики | |
| Быть3N2 | |
| Молярная масса | 55,06 г / моль |
| Внешность | желтый или белый порошок |
| Плотность | 2,71 г / см3 |
| Температура плавления | 2200 ° С (3990 ° F, 2470 К) |
| Точка кипения | 2240 ° С (4060 ° F, 2510 К) (разлагается) |
| разлагается | |
| Растворимость в [[кислоты, базы ]] | гидролизует |
| Структура | |
| Кубический, cI80, SpaceGroup = Ia-3, No. 106 (α-форма) | |
| Опасности | |
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | TWA 0,002 мг / м3 C 0,005 мг / м3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг / м3 (как Be)[1] |
REL (Рекомендуемые) | Ca C 0,0005 мг / м3 (как Be)[1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [4 мг / м3 (как Be)][1] |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрид бериллия, Быть3N2, это нитрид из бериллий. Его можно приготовить из элементов при высокой температуре (1100–1500 ° C),[2] В отличие от Азид бериллия или BeN6, он разлагается в вакууме на бериллий и азот.[2] Он легко гидролизуется с образованием гидроксида бериллия и аммиака.[2] Имеет две полиморфные формы - кубическую α-Be3N2 с дефектной антифлюоритовой структурой и гексагональным β-Be3N2.[2] Он реагирует с нитрид кремния, Si3N4 в потоке аммиака при 1800–1900 ° C с образованием BeSiN2.[2]
Подготовка
Нитрид бериллия получают нагреванием порошка металлического бериллия с сухим азотом в бескислородной атмосфере при температурах от 700 до 1400 ° C.
Использует
Он используется в огнеупорный керамика[3] а также в ядерные реакторы и производить радиоактивные углерод-14 для приложений трассировки.
Реакции
Нитрид бериллия реагирует с минеральными кислотами с образованием аммиак и соответствующие соли кислот:
- Быть3N2 + 6 HCl → 3 BeCl2 + 2 NH3
В растворах сильных щелочей образуется бериллат с выделением аммиака:
- Быть3N2 + 6 NaOH → 3 Na2BeO2 + 2 NH3
И кислота, и щелочь протекают быстро и бурно. Однако реакция с водой происходит очень медленно:
- Быть3N2 + 6 часов2О → 3 Ве (ОН)2 + 2 NH3
Реакции с окислителями могут быть бурными. Он окисляется при нагревании до 600 ° C на воздухе.
Рекомендации
- ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0054". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ а б c d е Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия, Эльзевьер ISBN 0-12-352651-5
- ^ Хью О. Пирсон, 1996, Справочник по тугоплавким карбидам и нитридам: свойства, характеристики, обработка и применение, William Andrew Inc.,ISBN 0-8155-1392-5
| NH3 N2ЧАС4 | Курицы2)11 | ||||||||||||||||
| Ли3N | Быть3N2 | BN | β-C3N4 g-C3N4 CИксNу | N2 | NИксОу | NF3 | Ne | ||||||||||
| Na3N | Mg3N2 | AlN | Si3N4 | PN п3N5 | SИксNу SN S4N4 | NCl3 | Ar | ||||||||||
| K | Ca3N2 | ScN | Банка | VN | CrN Cr2N | MnИксNу | FeИксNу | Против | Ni3N | CuN | Zn3N2 | GaN | Ge3N4 | В качестве | Se | NBr3 | Kr |
| Руб. | Sr3N2 | YN | ZrN | NbN | β-Mo2N | Tc | RU | Rh | PdN | Ag3N | CdN | Гостиница | Sn | Sb | Te | NI3 | Xe |
| CS | Ба3N2 | Hf3N4 | TaN | WN | Re | Операционные системы | Ir | Pt | Au | Hg3N2 | TlN | Pb | BiN | По | В | Rn | |
| Пт | Ра3N2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла | CeN | Pr | Nd | Вечера | См | Европа | GdN | Tb | Dy | Хо | Э | Тм | Yb | Лу | |||
| Ac | Чт | Па | ООН | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr | |||
 | Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |