Компропорционирование - Comproportionation

Компропорционирование или же синпропорционирование это химическая реакция, в которой два реагента, каждый из которых содержит один и тот же элемент, но с разными степень окисления, образуют продукт, в котором участвующие элементы достигают одинаковой степени окисления. Это противоположно непропорциональность.^[1]

Диаграммы морозостойкости

Основная статья: Диаграмма Мороза

Склонность двух видов к непропорциональности или непропорциональности может быть определена путем изучения Диаграмма Мороза степеней окисления; если значение вида Δграмм/F ниже, чем линия, соединяющая две степени окисления по обе стороны от нее, тогда он более стабилен, и если в растворе, эти два вещества будут подвергаться компропорционированию.

Примеры

• В свинцовые батареи, спонтанная реакция:

Pb + PbO₂ + 2 часа₂ТАК₄ → 2 PbSO₄ + 2 часа₂О

• Лабораторная подготовка диоксид марганца включает компропорционирование реагентов Mn (II) и Mn (VII):

2 KMnO
₄ + 3 MnSO
₄ + 2 ЧАС
₂О→ 5 MnO
₂ + K
₂ТАК
₄ + 2 ЧАС
₂ТАК
₄

• 15 Se + SeCl₄ + 4 AlCl₃ → 2 Se₈[AlCl₄]₂
• в Процесс Клауса, два газообразных соединения сера в присутствии катализатора соразмерно с образованием элементарной серы:

2 ч₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂О

• В галоген химия:

IO₃⁻ + 5 я⁻ + 6 часов ⁺ → 3 я₂ + 3 часа₂О

• В анаммокс химия:

NH₄⁺ + НЕТ₂⁻ → N₂ + 2H₂О

• В оловоорганическая химия, смешанные хлориды алкилолова получают путем перераспределения, реакции, называемой компропорционированием Кочешкова:^[2]

3 SnBu₄ + SnCl₄ → 4 SnBu₃Cl

Рекомендации

1. Шрайвер, Д. Ф .; Аткинс, П. У .; Overton, T. L .; Rourke, J.P .; Веллер, М. Т .; Армстронг, Ф. А. «Неорганическая химия» В. Х. Фриман, Нью-Йорк, 2006. ISBN  0-7167-4878-9.
2. Г. Г. Граф (2005). «Олово, оловянные сплавы и соединения олова». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a27_049. ISBN  978-3527306732.