Диссоциативное замещение - Dissociative substitution

«Диссоциативная реакция» перенаправляется сюда. Для расстройства, ранее известного как диссоциативная реакция, см. диссоциативное расстройство личности.

Диссоциативное замещение описывает путь, по которому соединения обмениваются лиганды. Этот термин обычно применяется к координация и металлоорганический комплексов, но напоминает Механизм Sn1 в органическая химия. Этот путь хорошо описать цис-эффект, или лабилизация лигандов CO в цис-положении. Противоположный путь - ассоциативная замена, аналогично Путь Sn2. Между чистыми диссоциативными и чисто ассоциативными путями существуют промежуточные пути, они называются механизмы обмена.^[1][2]

Комплексы, которые подвергаются диссоциативному замещению, часто координационно насыщенный и часто есть октаэдрическая молекулярная геометрия. В энтропия активации является характерно положительным для этих реакций, что указывает на то, что беспорядок реагирующей системы увеличивается на стадии, определяющей скорость.

Кинетика

Диссоциативные пути характеризуются этап определения ставки который включает высвобождение лиганда из координационной сферы металла, подвергаемого замещению. Концентрация замещающего нуклеофил не влияет на эту скорость, и может быть обнаружено промежуточное звено с пониженным координационным числом. Реакцию можно описать с помощью k₁, k₋₁ и k₂, которые являются константы скорости соответствующих промежуточных стадий реакции:

${displaystyle {ce {L_{mathit {n}}M-L<=>[-mathrm {L} ,k_{1}][+mathrm {L} ,k_{-1}]L_{mathit {n}}M-Box ->[+mathrm {L} ',k_{2}]L_{mathit {n}}M-L'}}}$

Обычно этапом определения скорости является диссоциация L от комплекса, и [L '] не влияет на скорость реакции, что приводит к простому уравнению скорости:

${displaystyle {ce {Rate={{mathit {k}}_{1}[L_{mathit {n}}M-L]}}}}$

Однако в некоторых случаях обратная реакция (k₋₁) становится важным, и [L '] может оказывать влияние на общую скорость реакции. Обратная реакция k₋₁ поэтому конкурирует со второй прямой реакцией (k₂), таким образом, доля промежуточного соединения (обозначаемого как "Int"), которое может реагировать с L 'с образованием продукта, определяется выражением ${displaystyle {ce {frac {{mathit {k}}_{2}[L'][Int]}{{{mathit {k}}_{-1}[L][Int]}+{mathit {k}}_{2}[L'][Int]}}}}$, что приводит нас к общему уравнению скорости:

${displaystyle {ce {Rate_{overall}}}=left({frac {k_{2}[{ce {L}}'][Int]}{{k_{-1}[{ce {L}}][Int]}+k_{2}[{ce {L}}'][Int]}}ight)({k_{1}[{ce {L_{mathit {n}}M-L}}]})={frac {k_{1}k_{2}[{ce {L}}'][{ce {L_{mathit {n}}M-L}}]}{{k_{-1}[{ce {L}}]}+k_{2}[{ce {L}}']}}}$

Когда [L] мала и пренебрежимо мала, приведенное выше сложное уравнение сводится к простому уравнению скорости, которое зависит от k₁ и я_пM-L] только.

Диссоциативный путь обмена

Пути обмена применяются к реакциям замещения, в которых промежуточные соединения не наблюдаются, что встречается чаще, чем чистые диссоциативные пути. Если скорость реакции нечувствительна к природе атакующего нуклеофила, процесс называется диссоциативным обменом, сокращенно я_d. Иллюстративный процесс исходит из "нация «(реакция с анионом) комплексов кобальта (III):^[3]

[Co (NH₃)₅(ЧАС₂O)]³⁺ + SCN⁻ ⇌ {[Co (NH₃)₅(ЧАС₂O)], NCS}²⁺

{[Co (NH₃)₅(ЧАС₂O)], NCS}²⁺ ⇌ [Co (NH₃)₅NCS]²⁺ + H₂О

Обмен воды

Обмен между объемной и скоординированной водой представляет фундаментальный интерес как мера собственной кинетической лабильности ионов металлов. Этот показатель актуален для токсичности, катализа, магнитно-резонансная томография, и другие эффекты. Для октаэдрических моно- и дикатионов акво комплексы эти обменные процессы происходят по пути обмена, который носит более или менее диссоциативный характер.^[4] Ставки варьируются в 10 раз.¹⁸, [Ir (H₂O)₆]³⁺ будучи самым медленным и [Na (H₂O)₆]⁺ являясь одним из самых быстрых для октаэдрических комплексов. Заряд оказывает значительное влияние на эти скорости, но неэлектростатические эффекты также важны.

Механизм Sn1CB

Ставка на гидролиз аммина кобальта (III) (NH₃-содержащие) галогенидные комплексы обманчивы, кажутся ассоциативными, но действуют путем диссоциативного характера. Гидролиз [Co (NH₃)₅Cl]²⁺ следует кинетике второго порядка: скорость линейно увеличивается с концентрацией гидроксида, а также исходного комплекса. Однако исследования показывают, что в гидроксиде депротонируется один NH₃ лиганд, чтобы дать сопряженное основание исходного комплекса, т.е. [Co (NH₃)₄(NH₂) Cl]⁺. В этом монокатион, хлорид самопроизвольно диссоциирует от этого конъюгированного основания исходного комплекса. Этот путь называется Механизм Sn1CB.

Рекомендации

1. Basolo, F .; Пирсон, Р. Г. "Механизмы неорганических реакций". Джон Вили: Нью-Йорк: 1967. ISBN  0-471-05545-X
2. Р. Г. Уилкинс "Кинетика и механизм реакций комплексов переходных металлов", 2-е издание, VCH, Weinheim, 1991. ISBN  1-56081-125-0
3. Г. Л. Мисслер и Д. А. Тарр «Неорганическая химия», 3-е изд., Пирсон / Прентис Холл. ISBN  0-13-035471-6.
4. Хельм, Лотар; Мербах, Андре Э. (2005). «Механизмы обмена неорганических и биоинорганических растворителей». Химические обзоры. 105: 1923–1959. Дои:10.1021 / cr030726o. PMID  15941206.