Джоуль на моль - Joule per mole

В джоуль на моль (обозначение: Дж · моль⁻¹ или Дж / моль) является Производная единица СИ из энергия за количество материала. Энергия измеряется в джоули, а количество материала измеряется в родинки. Например, Свободная энергия Гиббса количественно выражается в джоулях на моль. Это также производная единица измерения молярной термодинамической энергии в системе СИ, определяемая как энергия, равная одному джоулю на один моль вещества.^[1]

Поскольку 1 моль = 6,02214076 × 10²³ частиц (атомы, молекулы, ионы и т. д.), 1 джоуль на моль равен 1 джоуля, деленному на 6,02214179 × 10²³ частиц, или (6.022 × 10 ^ 23 частиц / моль), 1.66054 × 10⁻²⁴ джоуль на частицу. Это очень небольшое количество энергии часто выражается в единицах меньшего размера, таких как электронвольт (эВ, см. ниже).

Физические величины, измеряемые в Дж · моль⁻¹ обычно описывают количество энергии, переданное во время фазовые превращения или же химические реакции. Деление на количество молей облегчает сравнение процессов с участием различных количеств материала и схожих процессов с участием разных типов материалов. Точное значение такой величины зависит от контекста (какие вещества задействованы, обстоятельства и т. Д.), Но единица измерения используется специально для описания определенных существующих явлений, например, в термодинамике это единица измерения, которая описывает молярная энергия.^[2]

Для удобства и из-за большого диапазона значений эти величины почти всегда выражаются в кДж · моль.⁻¹ а не в Дж · моль⁻¹. Например, теплота плавления и испарения обычно составляет порядка 10 кДж · моль.⁻¹, энергии связи порядка 100 кДж · моль⁻¹, и энергии ионизации порядка 1000 кДж · моль⁻¹.

1 кДж · моль⁻¹ равно 0,239ккал · моль⁻¹ или 1,04 × 10⁻² эВ на частицу. При комнатной температуре (25° C, 77 ° F, или 298,15K ) 1 кДж · моль⁻¹ равно 0,4034${\displaystyle k_{B}T}$.

Рекомендации

1. «Что означает Джоуль на моль? Определение, значение и смысл». www.tititudorancea.com. Получено 2020-06-05.
2. МакГлашан, М. Л. (31 октября 2007 г.). Химическая термодинамика: Том 1. Королевское химическое общество. ISBN  978-1-84755-582-3.