Оксихлорид свинца - Lead oxychloride
Оксихлориды свинца находятся галогенид соединения вести с общей формулой PbClO (H).
Встречаемость в природе
Оксихлориды свинца естественным образом содержатся в минералах. герерой как Pb32О212Cl10, в риктурнерит как Pb7О4(ОН) Cl3, в владкривовичевите как Pb32О18Cl14, в asisite как Pb7SiO4О4Cl2, в дамараит как Pb3Cl (OH) O2, в герерой как Pb3Cl (OH) O2, в Мендипит как Pb3Cl2О2, а в диморф минералы лаурионит и паралаурионит, которые являются членами PbCl (OH) матлокит группа.
использование
Исторически сложилось так, что оксихлориды свинца в основном использовались в смеси с другими соединениями свинца (например, карбонат свинца "белый свинец ") как пигмент в свинцовые краски. Соединения свинца сначала расплавляли, а затем продукт измельчали до мелкого порошка. Затем порошок суспендировали в олифы (например, льняное семя), чтобы производить, например, Белый Паттинсона (PbCl2 2Pb (ОН)2) или желтый Тернера (PbCl2 5-7PbO). Желтый Тернера также известен как Патентный желтый, желтый Кассель, желтый Монпелье, желтый Касслер, минеральный желтый и желтый Верона.
В конце 19 века оксихлориды свинца недолго использовались при производстве электродов для свинцово-кислотных аккумуляторов. Запатентовано Чарльз Фрэнсис Браш в 1876 г.,[1] впадины в оребренном или рифленом листе свинца были заполнены измельченным оксихлоридом свинца (позже также сульфат свинца ). На втором этапе лист с бороздками покрывали бумагой и горизонтально суспендировали в растворе соли или кислоты, к которому затем также добавляли цинковую пластину. Затем смесь в углублениях рифленого листа была электролитически восстановлена до губчатого свинца, образуя функциональный свинцово-кислотный электрод ячейки (если впоследствии использовать в качестве положительного электрода, губчатый свинец был преобразован в перекись свинца во время первоначального заряда "формирования" клетки). Техника кисти была заменена ныне стандартной Фор метод оклейки 1880 г.