Природные изотопы - Natural isotopes

Природные изотопы являются либо стабильными изотопами, либо радиоактивными изотопами, которые имеют достаточно длительный период полураспада, чтобы позволить им существовать в значительных концентрациях на Земле (например, висмут-209 с периодом полураспада 1,9×1019 годы, калий-40 с периодом полураспада 1,251 (3)×109 лет), дочерние продукты этих изотопов (например, 234Че, с периодом полураспада 24 дня) или космогенные элементы.[1] Самый тяжелый стабильный изотоп - это свинец-208, но самый тяжелый «естественный» изотоп - U-238.

Многие элементы имеют как природные, так и искусственные изотопы. Например, водород имеет три природных изотопа и еще четыре известных искусственных изотопа.[2] Еще одно различие между стабильными природными изотопами - это разделение на первичные (существовавшие при формировании Солнечной системы) и космогенные элементы (созданные в результате бомбардировки космическими лучами или других подобных процессов).

Что определяет природный изотоп

Природные изотопы должны быть либо стабильными, либо иметь период полураспада более 7×107 лет (в этой категории 34 изотопа, см. стабильный изотоп для получения более подробной информации) или генерируются в больших количествах космогенно (например, 14C, период полураспада которого составляет всего 6000 лет, но образуется в результате столкновения космических лучей с 14N)

Радиоизотопы природного происхождения

Некоторые радиоизотопы встречаются в природе с периодом полураспада менее 7×107 годы (углерод-14: 5730 ± 40 лет, тритий: 12,32 года и т. Д.). Они все время синтезируются космическим излучением. Практическое использование радиоуглеродное датирование с углеродом-14.

Смотрите также

Библиография

  1. ^ «Природные изотопы». www.soest.hawaii.edu. Получено 2015-12-13.
  2. ^ «Изотопы - Хемвики». Chemwiki.ucdavis.edu. 2013-10-02. Получено 2015-12-14.