Равновесие раздела - Partition equilibrium

Равновесие раздела это частный случай химическое равновесие. Наиболее распространенные системы химического равновесия включают реагенты и продукты в одной и той же фазе - все газы или все растворы. Однако также возможно достичь равновесия между веществами в разных фазах, например, между двумя жидкостями, которые не смешиваются (не смешиваются). несмешиваемый ). Равновесия раздела описываются Нернст с закон распределения.

Пример

Например, аммиак (NH₃) растворим как в воде (вод.), так и в органическом растворителе. трихлорметан (CHCl₃) - два несмешивающихся растворителя. Если аммиак сначала растворяют в воде, а затем добавляют равный объем трихлорметана и две жидкости встряхивают вместе, устанавливается следующее равновесие:

K_c = [NH_{3 (CHCl3)}] / [NH_{3 (водн.)}] (где K_c это константа равновесия )

Равновесные концентрации аммиака в каждом слое могут быть установлены следующим образом: титрование стандартным раствором кислоты. Таким образом, можно определить, что K_c остается постоянным, в данном случае равным 0,4.

Коэффициент распределения

Основная статья: Коэффициент распределения

Этот особый вид константы равновесия измеряет, как вещество распределяется или разделяется между двумя несмешивающимися растворителями. Он называется коэффициентом распределения или коэффициентом распределения.

Полярные и неполярные вещества

Вещества, которые ионный или же полярный более растворимы в воде, чем в неполярных органических растворителях, и наоборот.

Распределительная равновесная хроматография

Распределительная равновесная хроматография - это разновидность хроматография что обычно используется в газовая хроматография (GC) и высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ). В стационарная фаза в GC - это высококипящая жидкость, связанная с твердой поверхностью, а подвижной фазой является газ.

Смотрите также

• Жидкостно-жидкостная экстракция