Цианат калия - Potassium cyanate

Цианат калия

${\displaystyle {\ce {\mathsf {K+\ \ ^{-}N=C=O}}}}$
Идентификаторы
Количество CAS	590-28-3 Y
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 38904 Y
ChemSpider	11053 Y
ECHA InfoCard	100.008.798
Номер ЕС	209-676-3
КЕГГ	C19067 N
PubChem CID	11378442
Номер RTECS	GS6825000
UNII	G9C31TWN5M Y
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID2047692
ИнЧИ InChI = 1S / CHNO.K / c2-1-3; / h3H; / q; + 1 / p-1 Y Ключ: GKKCIDNWFBPDBW-UHFFFAOYSA-M Y InChI = 1 / CHNO.K / c2-1-3; / h3H; / q; + 1 / p-1 Ключ: GKKCIDNWFBPDBW-REWHXWOFAI
Улыбки C (#N) [O -]. [K +]
Характеристики
Химическая формула	KOCN
Молярная масса	81,1151 г / моль
Внешность	белый кристаллический порошок
Плотность	2,056 г / см^3
Температура плавления	315 ° С (599 ° F, 588 К)
Точка кипения	~ 700 ° C (1292 ° F, 973 K) разлагается
Растворимость в воде	75 г / 100 мл
Растворимость	очень мало растворим в спирте
Структура
Кристальная структура	четырехугольный
Опасности
R-фразы (устарело)	R22
S-фразы (устарело)	S24, S25
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 0
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза )	841 мг / кг (перорально, крыса)
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Цианат калия является неорганическое соединение с формула KOCN (иногда обозначается KCNO^[1]). Это бесцветное твердое вещество. Он используется для получения многих других соединений, включая полезные гербицид. Мировое производство калийной и натриевой солей в 2006 году составило 20 000 тонн.^[2]

Структура и склеивание

В цианат анион изоэлектронен с углекислый газ и с азид анион, будучи линейным. Расстояние C-N составляет 121 пм, что примерно на 5 пм больше, чем для цианид.^[3][4] Цианат калия изоструктурен азид калия.^[5]

Структура азид калия,^[6] который изоструктурен цианату калия.

Использует

Для большинства применений соли калия и натрия могут использоваться взаимозаменяемо. Цианат калия часто предпочтительнее натриевой соли, которая менее растворима в воде и менее доступна в чистом виде.

Цианат калия используется в качестве основного сырья для различных органических синтезов, в том числе, мочевина производные, семикарбазиды, карбаматы и изоцианаты. Например, его используют для приготовления препарата. гидроксимочевина. Он также используется для термическая обработка металлов (например, Ферритная нитроцементация ).^[2][7]

Терапевтическое использование

Цианат калия был использован для уменьшения процента серповидных эритроцитов при определенных условиях, а также увеличил количество деформаций. В водном растворе он необратимо предотвращает серповидное поражение гемоглобинов, содержащих человеческие эритроциты, in vitro во время деоксигенизации. Ветеринары также обнаружили, что цианат калия полезен тем, что цианатные соли и изоцианаты могут лечить паразитарные заболевания как у птиц, так и у млекопитающих.^[8]

Подготовка и реакции

KOCN получают нагреванием мочевина с карбонат калия при 400 ° C:

2 OC (NH₂)₂ + K₂CO₃ → 2 KOCN + (NH₄)₂CO₃

В результате реакции образуется жидкость. Промежуточные продукты и примеси включают биурет, циануровая кислота, и аллофанат калия (KO₂CNHC (O) NH₂), а также непрореагировавшая исходная мочевина, но эти вещества нестабильны при 400 ° C.^[2]

Протонирование дает смесь 97: 3 (при комнатной температуре) двух таутомеры, HNCO и NCOH. Первый тримеризуется с образованием циануровой кислоты.

Характеристики

Кристаллы карбоната калия разрушаются в процессе плавления, так что мочевина может реагировать почти со всеми ионами калия и превращаться в цианат калия с большей скоростью, чем в форме соли. Это облегчает достижение более высокой чистоты выше 95%. Его также можно получить путем окисления цианида калия при высокой температуре в присутствии кислорода или легко восстанавливаемых оксидов, таких как диоксид свинца, олова или марганца, а также в водном растворе путем взаимодействия с гипохлоритами или перекисью водорода. Другой способ его синтеза - позволить цианиду щелочного металла реагировать с кислородом в никелевых контейнерах в контролируемых условиях. Он может образоваться при окислении ферроцианида. Наконец, это можно сделать путем нагревания цианида калия с оксидом свинца.^[9]

Рекомендации

1. Воссоздание синтеза мочевины Велера: лабораторное упражнение по органическим веществам для студентов Джеймс Д. Бэтчелор, Эверетт Э. Карпентер, Грант Н. Холдер, Кассандра Т. Игл, Джон Филдер, Джаред Каммингс Учитель-химик 1 / Том 3, № 6 1998 ISSN 1430-4171 Интернет-статья В архиве 2006-09-30 на Wayback Machine
2. Питер М. Шальке1, "Цианаты, неорганические соли" Энциклопедия промышленной химии Ульмана, 2006 г., Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a08_157.pub2. Дата публикации статьи в Интернете: 15 июля 2006 г.
3. Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
4. Юрсик, Ф. (2001). Anorganická chemie nekovů (1. vydání). VŠCHT Praha. ISBN  80-7080-417-3
5. T. C. Waddington "Параметры решетки и инфракрасные спектры некоторых неорганических цианатов" J. Chem. Soc., 1959, 2499-2502. Дои:10.1039 / JR9590002499
6. Ульрих Мюллер "Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN3, RbN3, CsN3 и TIN3" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1972, Volume 392, 159–166. Дои:10.1002 / zaac.19723920207
7. INEOS Paraform GmbH, Информация о продукте цианат калия (KOCN). Онлайн-версия по состоянию на 30 июня 2009 г.
8. «Цианат калия»
9. «Цианат калия» https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=11378442&loc=ec_rcs

внешняя ссылка

• MSDS
• MSDS на jtbaker.com