Принцип минимума энергии - Principle of minimum energy

Не путать с принцип минимальной полной потенциальной энергии.

В принцип минимума энергии по сути является повторением второй закон термодинамики. В нем говорится, что для закрытая система, с постоянными внешними параметрами и энтропия, внутренняя энергия будет уменьшаться и приближаться к минимальному значению в состоянии равновесия. Внешние параметры обычно означают объем, но могут включать другие параметры, которые задаются извне, например постоянное магнитное поле.

Напротив, для изолированные системы (и фиксированные внешние параметры), второй закон гласит, что энтропия возрастет до максимального значения в состоянии равновесия. Изолированная система имеет фиксированную общую энергию и массу. С другой стороны, замкнутая система - это система, которая связана с другой системой и не может обмениваться материей (то есть частицами), а другими формами энергии (например, теплом) с другой системой. Если вместо изолированной системы у нас есть замкнутая система, в которой энтропия, а не энергия остается постоянной, то из первого и второго законов термодинамики следует, что энергия этой системы упадет до минимального значения при равновесии. , передавая свою энергию другой системе. Чтобы повторить:

• Принцип максимальной энтропии: для закрытой системы с фиксированным внутренним энергия (т.е. изолированной системы), энтропия максимизируется в состоянии равновесия.
• Принцип минимума энергии: для закрытой системы с фиксированным энтропия, Общая энергия минимизируется в состоянии равновесия.

Математическое объяснение

Полная энергия системы ${displaystyle U(S,X_{1},X_{2},dots )}$ куда S энтропия, а ${displaystyle X_{i}}$ другие обширные параметры системы (например, объем, число частиц, так далее.). Энтропия системы также может быть записана как функция других обширных параметров как ${displaystyle S(U,X_{1},X_{2},...)}$. Предположим, что Икс один из ${displaystyle X_{i}}$ который изменяется по мере приближения системы к равновесию, и что это единственный такой параметр, который изменяется. Тогда принцип максимальной энтропии можно сформулировать как:

${displaystyle left({frac {partial S}{partial X}}ight)_{U}=0}$ и ${displaystyle left({frac {partial ^{2}S}{partial X^{2}}}ight)_{U}<0}$ в состоянии равновесия.

Первое условие утверждает, что энтропия находится в экстремуме, а второе условие утверждает, что энтропия максимальна. Обратите внимание, что для частных производных все расширенные параметры считаются постоянными, за исключением переменных, содержащихся в частной производной, но только U, S, или же Икс показаны. Это следует из свойств точного дифференциала (см. Уравнение 8 в точный дифференциал статья) и от энергии / энтропии уравнение состояния что для закрытой системы:

${displaystyle left({frac {partial U}{partial X}}ight)_{S}=-,{frac {left({frac {partial S}{partial X}}ight)_{U}}{left({frac {partial S}{partial U}}ight)_{X}}}=-Tleft({frac {partial S}{partial X}}ight)_{U}=0}$

Видно, что энергия находится в экстремуме при равновесии. Аналогичным, но несколько более длинным аргументом можно показать, что

${displaystyle left({frac {partial ^{2}U}{partial X^{2}}}ight)_{S}=-Tleft({frac {partial ^{2}S}{partial X^{2}}}ight)_{U}}$

что больше нуля, показывая, что энергия на самом деле минимальна.

Примеры

Рассмотрим, например, знакомый пример мрамора на краю чаши. Если рассматривать мрамор и чашу как изолированную систему, то при падении мрамора потенциальная энергия будет преобразована в кинетическая энергия движения мрамора. Силы трения преобразуют эту кинетическую энергию в тепло, и в состоянии равновесия мрамор будет находиться на дне чаши, а мрамор и чаша будут иметь немного более высокую температуру. Общая энергия системы «мраморная чаша» останется неизменной. То, что раньше было потенциальной энергией мрамора, теперь будет находиться в увеличенной тепловой энергии системы мраморных чаш. Это будет применение принципа максимальной энтропии, изложенного в принципе минимума потенциальной энергии, поскольку из-за эффектов нагрева энтропия увеличилась до максимально возможного значения при фиксированной энергии системы.

Если, с другой стороны, мрамор опускается на дно чаши очень медленно, так медленно, чтобы не возникало никаких эффектов нагрева (то есть обратимо), то энтропия мрамора и чаши останется постоянной, а потенциальная энергия мрамор будет передаваться окружающей среде как энергия. Окружающая среда будет максимизировать свою энтропию с учетом вновь полученной энергии, которая эквивалентна энергии, переданной в виде тепла. Поскольку потенциальная энергия системы теперь минимальна без увеличения энергии из-за тепла мрамора или чаши, общая энергия системы минимальна. Это применение принципа минимума энергии.

В качестве альтернативы предположим, что у нас есть цилиндр, содержащий идеальный газ, с площадью поперечного сечения А и переменная высота Икс. Предположим, что вес массы м был помещен наверху цилиндра. Он давит на верхнюю часть цилиндра с силой мг куда грамм это ускорение свободного падения.

Предположим, что Икс меньше его равновесного значения. Сила газа, направленная вверх, больше, чем сила груза, направленная вниз, и, если ему дать возможность свободно перемещаться, газ в цилиндре будет быстро толкать гирю вверх, и возникнут силы трения, которые преобразуют энергию в тепло. Если мы укажем, что внешний агент давит на гирю так, чтобы очень медленно (обратимо) позволить весу переместиться вверх до положения равновесия, то тепла не будет, и энтропия системы останется постоянной, в то время как энергия передан как работа внешнему агенту. Полная энергия системы при любом значении Икс дается внутренней энергией газа плюс потенциальная энергия груза:

${displaystyle U=TS-PAx+mu N+mgx,}$

куда Т это температура, S энтропия, п - давление, μ - химический потенциал, N - количество частиц в газе, а объем был записан как V = топор. Поскольку система замкнута, число частиц N постоянна, и небольшое изменение энергии системы будет выражаться следующим образом:

${displaystyle dU=T,dS-PA,dx+mg,dx}$

Поскольку энтропия постоянна, мы можем сказать, что dS= 0 в состоянии равновесия и по принципу минимума энергии можно сказать, что dU= 0 в состоянии равновесия, что дает условие равновесия:

${displaystyle 0=-PA+mg,}$

который просто утверждает, что сила восходящего давления газа (PA) на верхней грани цилиндра равна действующей вниз силе массы, создаваемой гравитацией (мг).

Термодинамические потенциалы

Принцип минимальной энергии можно обобщить и применить к ограничениям, отличным от фиксированной энтропии. Для других ограничений другие функции состояния с размерностями энергии будут минимизированы. Эти функции состояния известны как термодинамические потенциалы. Термодинамические потенциалы на первый взгляд представляют собой простые алгебраические комбинации энергетических членов в выражении для внутренней энергии. Для простой многокомпонентной системы внутренняя энергия может быть записана:

${displaystyle U(S,V,{N_{j}})=TS-PV+sum _{j}mu _{j}N_{j},}$

где интенсивные параметры (T, P, μ_j) являются функциями естественных переменных внутренней энергии ${displaystyle (S,V,{N_{j}})}$ через уравнения состояния. В качестве примера другого термодинамического потенциала Свободная энергия Гельмгольца написано:

${displaystyle A(T,V,{N_{j}})=U-TS,}$

где температура заменила энтропию как естественную переменную. Чтобы понять значение термодинамических потенциалов, необходимо рассматривать их в ином свете. На самом деле они могут рассматриваться как (отрицательные) Превращения Лежандра внутренней энергии, в которой некоторые из обширных параметров заменены производной внутренней энергии по этой переменной (т.е. сопрягать к этой переменной). Например, свободная энергия Гельмгольца может быть записана:

${displaystyle A(T,V,{N_{j}})={underset {S}{mathrm {min} }}(U(S,V,{N_{j}})-TS),}$

а минимум будет, когда переменная Т становится равным температуре, поскольку

${displaystyle T=left({frac {partial U}{partial S}}ight)_{V,{N_{j}}}}$

Свободная энергия Гельмгольца является полезной величиной при изучении термодинамических превращений, в которых температура поддерживается постоянной. Хотя сокращение числа переменных является полезным упрощением, главное преимущество заключается в том, что свободная энергия Гельмгольца минимизируется в состоянии равновесия по отношению к любым неограниченным внутренним переменным для закрытая система при постоянной температуре и объеме. Это непосредственно следует из принципа минимума энергии, который гласит, что при постоянной энтропии внутренняя энергия минимизирована. Это можно сформулировать так:

${displaystyle U_{0}(S_{0})={underset {x}{mathrm {min} }}(U(S_{0},x)),}$

куда ${displaystyle U_{0}}$ и ${displaystyle S_{0}}$ представляют собой значение внутренней энергии и (фиксированной) энтропии в состоянии равновесия. Переменные объема и числа частиц были заменены на Икс который обозначает любые внутренние неограниченные переменные.

В качестве конкретного примера неограниченных внутренних переменных у нас может быть химическая реакция, в которой есть два типа частиц: А атом и А₂ молекула. Если ${displaystyle N_{1}}$ и ${displaystyle N_{2}}$ - соответствующие числа частиц для этих частиц, то внутреннее ограничение состоит в том, что общее количество А атомы ${displaystyle N_{A}}$ сохраняется:

${displaystyle N_{A}=N_{1}+2N_{2},}$

тогда мы можем заменить ${displaystyle N_{1}}$ и ${displaystyle N_{2}}$ переменные с одной переменной ${displaystyle x=N_{1}/N_{2}}$ и минимизировать по этой неограниченной переменной. В зависимости от количества атомов в смеси может быть любое количество неограниченных переменных. Для систем с несколькими частями тома также могут быть дополнительные ограничения объема.

Минимизация выполняется по неограниченным переменным. В случае химических реакций это обычно количество частиц или мольные доли при условии сохранения элементов. В состоянии равновесия они принимают свои равновесные значения, а внутренняя энергия ${displaystyle U_{0}}$ будет функцией только выбранного значения энтропии ${displaystyle S_{0}}$. По определению преобразования Лежандра свободная энергия Гельмгольца будет:

${displaystyle A(T,x)={underset {S}{mathrm {min} }}(U(S,x)-TS),}$

Свободная энергия Гельмгольца в состоянии равновесия будет:

${displaystyle A_{0}(T_{0})={underset {S_{0}}{mathrm {min} }}(U_{0}(S_{0})-T_{0}S_{0})}$

куда ${displaystyle T_{0}}$ - (неизвестная) температура в состоянии равновесия. Подставляя выражение для ${displaystyle U_{0}}$:

${displaystyle A_{0}={underset {S_{0}}{mathrm {min} }}({underset {x}{mathrm {min} }}(U(S_{0},x))-T_{0}S_{0})}$

Меняя порядок экстремумов:

${displaystyle A_{0}={underset {x}{mathrm {min} }}({underset {S_{0}}{mathrm {min} }}(U(S_{0},x)-T_{0}S_{0}))={underset {x}{mathrm {min} }}(A_{0}(T_{0},x))}$

показывающий, что свободная энергия Гельмгольца минимизирована в состоянии равновесия.

В Энтальпия и Свободная энергия Гиббса, выводятся аналогично.

Рекомендации

• Каллен, Герберт Б. (1985). Термодинамика и введение в термостатистику (2-е изд.). Нью-Йорк: Джон Вили и сыновья. ISBN  0-471-86256-8. OCLC  485487601.