Гидросульфат рубидия - Rubidium hydrogen sulfate

Гидросульфат рубидия

ион рубидия
гидросульфат-ион
Идентификаторы
Количество CAS	15587-72-1
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	141556
ECHA InfoCard	100.036.029
Номер ЕС	239-649-1
PubChem CID	23689122
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID40165980
ИнЧИ InChI = 1S / H2O4S.Rb / c1-5 (2,3) 4; / ч (H2,1,2,3,4); / q; + 1 / p-1 Ключ: SCWZRXZHBXDDBE-UHFFFAOYSA-M
Улыбки OS (= O) (= O) [O -]. [Rb +]
Характеристики
Химическая формула	RbHSO4
Молярная масса	182,54 г / моль^−1
Внешность	Кристаллы без цвета[1]
Плотность	2,89 г · см^−3
Температура плавления	214 ° С (417 ° F, 487 К)[2]
Родственные соединения
Другой катионы	оксид рубидия гидроксид рубидия
Родственные соединения	сульфат рубидия
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Гидросульфат рубидия это рубидий соль из серная кислота. Он имеет формулу RbHSO₄.

Синтез

Он может быть синтезирован с водой и стехиометрическим количеством дисульфат рубидия. Реакция протекает там, где нет влажности:^[3]

${\displaystyle {\ce {{Rb2S2O7}+ H2O -> 2RbHSO_4}}}$

Есть еще один способ создания. Это похоже на синтез сульфат натрия и сульфат калия. Эта реакция требует рубидий хлорид и немного теплой серной кислоты. Немного хлористый водород также производится во время реакции.

${\displaystyle {\ce {{H2SO4}+ RbCl -> {RbHSO4}+ HCl}}}$

Характеристики

Это гигроскопичный сложный. Оно имеет моноклинический кристаллическая структура, его структура P2₁/ п. Размеры элементарной ячейки: a = 1440 мкм, b = 462,2 мкм, c = 1436 мкм и β = 118,0 °. Его кристаллы изоморфы с гидросульфат аммония кристаллы.^[4]

Его стандартная энтальпия составляет -1166 кДж / моль.^[5] При его растворении в воде выделяется 15,62 кДж / моль энергии.^[6]

После прогрева разлагается до дисульфат рубидия и вода:^[7]

${\displaystyle {\ce {2RbHSO4 -> Rb2S2O7 + H2O}}}$

Нравиться калий и цезий, рубидий также имеет еще одно гидросульфатное соединение: Rb₃H (SO₄)₂.

Рекомендации

1. Жан Д'Анс, Эллен Лакс: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997 г., ISBN  978-3-5406-0035-0, С. 692 (Taschenbuch für Chemiker und Physiker, п. 692, в Google Книги ).
2. Р. Ферманн, С. Богосян, Х. Хамма-Куньи, Дж. Роджез: «Фазовые диаграммы, структурные и термодинамические свойства расплавленных солевых растворителей для промышленных SO₂катализатор окисления » Абстрактный
3. С. Б. Расмуссен, Х. Хамма, К. М. Эриксен, Г. Хатем, М. Гауне-Эскард, Р. Ферманн: «Физико-химические свойства и образование комплексов переходных металлов в пиросульфатных и гидросульфатных расплавах щелочных металлов». VII Международная конференция по флюсам и солям расплавленных шлаков, Южноафриканский горно-металлургический институт, 2004 г. Volltext (PDF; 661 kB)
4. Дж. П. Эшмор, Х. Э. Петч: "Структура RbHSO₄ в его параэлектрической фазе »в Может. J. Phys 1975, 53(24), С. 2694-2702. Дои:10.1139 / p75-328
5. Л. А. Коуэн, Р. М. Моркос, Н. Хатада, А. Навроцкий, С. М. Хайле: «Высокотемпературные свойства Rb₃H (SO₄)₂ при атмосферном давлении: отсутствие полиморфного, суперпротонного перехода "в Ионика твердого тела 2008, 179, С. 305-313. Volltext (PDF; 837 кБ)
6. М. де Форкранд: "Sur les chlorures et sulfates de rubidium et de cesium" в Компт. Ренд. Hebd. 1906, 143, С. 98. Volltext
7. Р. Абегг, Ф. Ауэрбах: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. С. 432.Volltext