Тетранитратоалюминат - Tetranitratoaluminate

Тетранитратоалюминат является анион из алюминий и нитрат группы с формулой [Al (NO3)4]− которые могут образовывать соли, называемые тетранитратоалюминатами.[1] Это необычный нитратный комплекс легкого элемента.

Связанные вещества

В результате замещения тетранитратоборатов алюминия на бор. Алюминий может координировать больше нитратов, что приводит к пентанитратоалюминаты и гексанитратоалюминаты.

Заменив нитрат перхлоратом, тетраперхлоратоалюминат ионные результаты.

Формирование

При гидратации нитрат алюминия реагирует с пятиокись азота он образует нитроний соль: [НЕТ2]+[Al (NO3)4]−.[2]

Способ получения тетранитратоалюминатной соли катиона состоит в обработке хлорида катиона и хлорида алюминия жидкостью. тетроксид диазота чистый или растворенный в нитрометан. Реакция начинается при температуре жидкого азота и затем нагревается. Темно-красный нитрозилхлорид образуется как побочный продукт. Затем можно выпарить побочные продукты и растворители. Таким образом может образоваться соль тетраметиламмония.[3]

Характеристики

Тетранитратоалюминатная группа имеет две бидентатные нитратные группы, прикрепленные квадратом вокруг алюминия, и два других монодентатных нитрата, присоединенные только через один кислород, перпендикулярно, вверх и вниз от квадрата.[4]

Соли тетранитратоалюмината не полностью стабильны и могут разлагаться на нитраты и оксинитраты алюминия.[3]

При сублимации тетранитратоалюмината нитрония он может образовывать безводный нитрат алюминия.[2]

Тетранитратоалюминат нитрония, растворенный в смеси азотной кислоты и пятиокиси азота, дает гексанитратоалюминатный комплекс. В воде он превращается в комплекс гексааква с шестью молекулами воды, замещающими нитратные группы.[5]

Примеры

Тетранитратоалюминат тетраэтиламмония вместе с тетранитратоалюминатом нитрония были открыты первыми.[2]

Тетранитратоалюминат 1-этил-4,5-диметил-тетразолия представляет собой ионную жидкость, сбалансированную по кислороду,[6] Эта жидкая соль стабильна при отсутствии влаги. Растворим в метилнитрате. Он затвердевает в стекло при -46 °, начинает медленно разлагаться при 75 ° и воспламеняется без кислорода около 200 °. При горении выделяется оксид алюминия, азот, вода и окись углерода. Он предлагается в качестве ракетного топлива, поскольку имеет лучшие характеристики, чем гидразин.[7]

Рубидий и цезий также образуют соли.[4]

Формы тетранитратоалюмината тетраметиламмония моноклинический кристаллы с a = 12,195Å, b = 9,639Å c = 12,908Å, α = 90 ° β = 110,41 ° γ = 90 ° Вес формулы 349,17 формул на элементарную ячейку = 4 Объем элементарной ячейки составляет 1422Å3 расчетная плотность 1,631 г / см3.[8]

Рекомендации

  1. ^ Джонс, Си Джей Биглер (2007). Переходные металлы и металлы основных групп, применяемые для окислительной функционализации метана и использование в качестве носителей с высоким содержанием кислорода для ракетного топлива. ProQuest. С. 139–158. ISBN  9780549231066. Получено 4 февраля 2014.
  2. ^ а б c Addison, C.C .; П. М. Бурман; Н. Логан (1966). «Безводный нитрат алюминия и тетранитратоалюминаты нитрония и алкиламмония». Журнал химического общества A: неорганический, физический, теоретический: 1434. Дои:10.1039 / J19660001434. ISSN  0022-4944.
  3. ^ а б Джонс, Си Джей Биглер (2007). Переходные металлы и металлы основных групп, применяемые для окислительной функционализации метана и использование в качестве носителей с высоким содержанием кислорода для ракетного топлива. ProQuest. С. 158–162, 171. ISBN  9780549231066. Получено 5 февраля 2014.
  4. ^ а б Джонс, Си Джей Биглер (2007). Переходные металлы и металлы основных групп, применяемые для окислительной функционализации метана и использование в качестве носителей с высоким содержанием кислорода для ракетного топлива. ProQuest. п. 142. ISBN  9780549231066. Получено 5 февраля 2014.
  5. ^ Логан, Норман (1986). «Химия в азотнокислых растворах». Теоретическая и прикладная химия том 58 № 8. стр. 1150–1152. Получено 5 февраля 2014.
  6. ^ Джонс, Си Джей Биглер (2007). Переходные металлы и металлы основных групп, применяемые для окислительной функционализации метана и использование в качестве носителей с высоким содержанием кислорода для ракетного топлива. ProQuest. С. 139–140. ISBN  9780549231066. Получено 5 февраля 2014.
  7. ^ Джонс, К. Биглер; Ральф Хейгес; Торстен Шроер; Карл О. Кристе (2006). «Энергетическая ионная жидкость с кислородным балансом». Angewandte Chemie International Edition. 45 (30): 4981–4984. Дои:10.1002 / anie.200600735. ISSN  1433-7851. PMID  16819744.
  8. ^ Джонс, Си Джей Биглер (2007). Переходные металлы и металлы основных групп, применяемые для окислительной функционализации метана и использование в качестве носителей с высоким содержанием кислорода для ракетного топлива. ProQuest. п. 185. ISBN  9780549231066. Получено 5 февраля 2014.