Гидроксид олова (II) - Tin(II) hydroxide - Wikipedia

Гидроксид олова (II)
Гидроксид олова (II ).JPG
Имена
Название ИЮПАК
Гидроксид олова (II)
Другие имена
Гидроксид олова
Идентификаторы
ChemSpider
ECHA InfoCard100.031.542 Отредактируйте это в Викиданных
Характеристики
Sn (ОН)2
Молярная масса152,73 г / моль
Термохимия
155 Дж · моль−1· K−1[1]
−561 кДж · моль−1[1]
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Гидроксид олова (II), Sn (ОН)2, также известный как гидроксид олова, является неорганическое соединение олово (II). Единственный связанный материал, по которому доступна окончательная информация, - это оксигидроксид Sn.6О4(ОЙ)4, но другие сопутствующие материалы востребованы. Все они представляют собой белые твердые вещества, не растворимые в воде.

Подготовка и состав

Кристаллы Sn6О4(ОЙ)4 был охарактеризован дифракцией рентгеновских лучей. Этот кластер получают из раствора основных растворов олова (II). Соединение состоит из октаэдра центров Sn, каждая грань которого покрыта оксидом или гидроксидом. Структура напоминает Мо.6S8 подразделение Фазы Шевреля..[2] Структура чистого Sn (OH)2 не известно.[3]

Sn (ОН)2 утверждалось, что он возникает в результате реакции (CH3)3SnOH с SnCl2 в апротонном растворителе:[3]

2 меня3SnOH + SnCl2 → Sn (ОН)2 + 2 меня3SnCl

Кристаллографические характеристики этого материала недоступны.

Реакции

Гидроксид олова легко окисляется до оксид олова (SnO2) самолетом.

Рекомендации

  1. ^ а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN  0-618-94690-X.
  2. ^ Р. А. Хауи; В. Мозер (1968). «Строение« гидроксида »олова (II) и« гидроксида »свинца (II). Природа. 219 (5152): 372–373. Дои:10.1038 / 219372a0.
  3. ^ а б Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия, переведенный Иглсоном, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, ISBN  0-12-352651-5