Туттонс соль - Tuttons salt - Wikipedia

Соли Туттона семейство солей с формула M₂M '(SO₄)₂(ЧАС₂O)₆ (сульфаты) или M₂M '(SeO₄)₂(ЧАС₂O)₆ (селенаты). Эти материалы двойные соли, что означает, что они содержат два разных катиона, M⁺ И м'²⁺ кристаллизовался в той же регулярной ионной решетке.^[1] Одновалентным катионом может быть калий, рубидий, цезий, аммоний (NH₄), дейтерированный аммоний (ND₄) или таллий. Ионы натрия или лития слишком малы. Двухвалентный катион может представлять собой магний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк или кадмий. Помимо сульфата и селената, двухвалентный анион может быть хромат (CrO₄²⁻), тетрафторобериллат (BeF₄²⁻), гидрофосфат (HPO₄²⁻)^[2] или же монофторфосфат (PO₃F²⁻). Соли Туттона кристаллизуются в моноклинический космическая группа п2₁/а.^[3] Устойчивость является результатом дополнительной водородной связи между тетраэдрическими анионами и катионами, а также их взаимодействия с комплексом аква металла [M (H₂O)₆]²⁺.

Примеры и родственные соединения

Возможно, самым известным является Соль Мора, сульфат двухвалентного аммония (NH₄)₂Fe (SO₄)₂^.(ЧАС₂O)₆).^[4] Другие примеры включают соль Туттона ванадия (NH₄)₂V (SO₄)₂(ЧАС₂O)₆ и хромистая соль Туттона (NH₄)₂Cr (SO₄)₂(ЧАС₂O)₆.^[5] В твердых телах и растворах M '²⁺ ион существует как металл aquo комплекс [M '(H₂O)₆]²⁺.

С солями Туттона связаны квасцы, которые также являются двойными солями, но имеют формулу MM '(SO₄)₂(ЧАС₂O)₁₂. Соли Туттона когда-то назывались «ложными квасцами».^[6]

• 

  Элементарная ячейка сульфата двухвалентного аммония (N - фиолетовый, O - красный, S - оранжевый, Fe - большой красный).

• 

  Та же структура с водородная связь сеть выделена.

История

Соли Туттона иногда называют Schönites после природного минерала, называемого Шенит (K₂Mg (SO₄)₂(ЧАС₂O)₆). Они названы в честь Альфред Эдвин Ховард Туттон, которые идентифицировали и охарактеризовали широкий спектр этих солей около 1900 г.^[7]
Такие соли имели историческое значение, поскольку их можно было получить с высокой степенью чистоты и они служили надежными реагентами и спектроскопическими стандартами.

Таблица солей

M^1	M^2	формула	имя	а Å	b Å	c Å	β °	V Å^3	цвет	Nα	Nβ	Nγ	Двухосный	2В	Другой
K	CD	K2Cd (SO4)2 • 6H2О	Гексагидрат сульфата кадмия калия[8]
CS	CD	CS2Cd (SO4)2 • 6H2О	гексагидрат сульфата кадмия цезия[9]
NH4	CD	(NH4)2Cd (SO4)2 • 6H2О	Гидрат сульфата аммония и кадмия	9.395	12.776	6.299	106°43'	727.63	бесцветный	1.486	1.488	1.494	Биаксиальный (-f)	большой[10]	плотность = 2,05[11] Медленно теряет воду в сухом воздухе.[12]
K	Co	K2Co (SO4)2 • 6H2О [13]	Кобальтовый сульфат калия[14]	6.151	9.061	12.207	104.8°	657.78[15]	красный						плотность = 2,21
Руб.	Co	Руб.2[Co (H2O)6](ТАК4)2	Сульфат гексааквакобальта (II) рубидия	6.24	9.19	12.453	105.99°	686.5[12]	Рубиново-красный[16]						плотность = 2,56
CS	Co	CS2[Co (H2O)6](ТАК4)2	Сульфат гексааквакобальта (II) цезия	9.318(1)	12.826(3)	6.3650(9)	107.13(1)°	727.0[17]	темно-красный
NH4	Co	(NH4)2Co (SO4)2 • 6H2О[18]	Гексагидрат сульфата аммония кобальта	6.242	9.255	12.549	106.98°	693.3[19]	фиолетовый[20]						плотность = 1,89
Tl	Co	Tl2[Co (H2O)6](ТАК4)2	Гексагидрат сульфата таллия кобальта, сульфат гексааквакобальта таллия (II),	9.227(1)	12.437(2)	6.220(1)	106.40(1)°	684.7	светло-красный[21]
Tl	Co	Tl2[Co (H2O)6](ТАК4)2	гексагидрат сульфата диталлия кобальта	9.235(1)	12.442(2)	6.227(1)	106.40(1)°		желтовато-розовый	1.599	1.613	1.624	двухосный (-)	средний большой[22]	плотность = 4,180 г / см^3
Руб.	Cr	Руб.2Cr (SO4)2 • 6H2О[23]	гексагидрат сульфата хрома дирубидия
CS	Cr	CS2Cr (SO4)2 • 6H2О[23]	гексагидрат сульфата хрома дикания
ND4	Cr	(ND4)2Cr (SO4)2 • 6H2О[23]	дидейтерированный гексагидрат сульфата хрома аммония						ярко-голубой,						сформированный из ${\displaystyle {\ce {CrSO4.3H2O}}}$ с сульфат аммония в минимальной воде в атмосфере азота. Стабилен на воздухе из-за окисления, но может обезвоживаться.[24]
K	Cu	K2[Cu (H2O)6](ТАК4)2	цианохроит[14]	9.27	12.44	6.30	104.47[25]	663.0[25]	бледно-зеленый синий						плотность = 2,21[25] в элементарной ячейке 7.76 между двумя атомами Cu[26]
Руб.	Cu	Руб.2[Cu (H2O)6](ТАК4)2	Гексааквакоппер сульфат дирубидия	9.267	12.366	6.228	105°19'	686.8	блестящий зеленовато-синий	1.488	1.491	1.506	двухосный (+)[27]	средний	плотность = 2,580 г / см3[10] Cu-O 2,098 Å Rb-O 3,055 Å.[27]
CS	Cu	CS2[Cu (H2O)6](ТАК4)2[28]	гексааквакоппер сульфат дикания	9.439	12.762	6.310	106°11'	718.5	блестящий зеленовато-голубой,	1.504	1.506	1.514	двухосный (+)		плотность = 2,864 г / см3[29]
NH4	Cu	(NH4)2[Cu (H2O)6](ТАК4)2	гексааквакоппер (II) сульфат аммония[30]	6.31	12.38	9.22	106.16°	691.25[31]							плотность = 1,921;[31] теплота образования = -777,9 ккал / моль[31] Ось искажения Яна-Теллера переключается под давлением ~ 1500 бар, ось a, b сжимается на 3,3% и 3,5%, а ось c расширяется на 4,5%.[30]
Tl	Cu	Tl2[Cu (H2O)6](ТАК4)2	Гидрат сульфата меди таллия	9.268	12.364	6.216	105°33'		блестящий зеленовато-синий	1.600	1.610	1.620	двухосный	очень большой[32]	плотность = 3,740 г / см3
K	Fe	K2Fe (SO4)2 • 6H2О	гексагидрат сульфата железа дикалия[14]
Руб.	Fe	Руб.2Fe (SO4)2 • 6H2О	Гидрат сульфата железа рубидия	9.218	12.497	6.256	105°45'		бледно-зеленый	1.480	1.489	1.501	двухосный (+)	большой,	плотность = 2,523 г / см3[33]
CS	Fe	CS2[Fe (H2O)6](ТАК4)2	Гексаакваирон (II) сульфат цезия	9.357(2)	12.886(2)	6.381(1)	106.94(1)°	736.0	темно-желтый[17] очень бледно-зеленый	1.501	1.504	1.516	двухосный (+)	средний[34]	плотность = 2,805
NH4	Fe	(NH4)2Fe (SO4)2 • 6H2О	мохрит[14]	6.24(1)	12.65(2)	9.32(2)	106.8(1)	704.28	стекловидное тело бледно-зеленый						плотность = 1,85 имени Карла Фридриха Мора[35]
Tl	Fe	Tl2Fe (SO4)2 • 6H2О	Гексаакваирон (II) сульфат таллия	9.262(2)	12.497(1)	6.235(2)	106.15(1)°	693.2[21]	светло-зеленый	1.590	1.605	=1.616	двухосный (-)	большой	плотность = 3,662 г / см3[36]
K	Mg	K2Mg (SO4)2 • 6H2О	пикромерит	9.04	12.24	6.095	104° 48'[14]		бесцветный или белый	1.460	1.462	1.472	двухосный (+)	средний	плотность = 2,025 г / см3;[37] расширила вторую координационную сферу вокруг Mg.[14]
Руб.	Mg	Руб.2Mg (SO4)2 • 6H2О	гексагидрат сульфата магния рубидия[38]	9.235	12.486	6.224	105°59'		бесцветный	1.467	1.469	1.476[39]	двухосный
CS	Mg	CS2[Mg (H2O)6] (SO4)2	Гексааквамагния сульфат цезия	9.338(2)	12.849(4)	6.361(2)	107.07(2)°	729.6	бесцветный[17]	1.481	1.485	1.492	двухосный (+)	средний	плотность = 2,689[40]
NH4	Mg	(NH4)2Mg (SO4)2 • 6H2О	буссингальтит	9.28	12.57	6.2	107°6'[14][18]
NH4	Mg	(NH4)2Mg (Cr04)2 • 6H2О	Аммоний, магний, оксид хрома, гидрат	9.508±.001	12.674	6.246	106°14'		ярко-желтый	1.637	1.638	1.653	двухосный (+)	маленький	плотность = 1,840 г / см ^3[10]
Tl	Mg	Tl2Mg (SO4)2 • 6H2О[41]	гексагидрат сульфата магния диталлия	9.22 9.262(2)	12.42 12.459(2)	6.185 6.207(1)	106°30' 106.39(2)°	687.1	бесцветный[21]						плотность = 3,532 г / см^3
Руб.	Mn	Руб.2[Mn (H2O)6](ТАК4)2	Гексаакваманганца сульфат дирубидия (VI)	9.282(2)	12.600(2)	6.254(2)	105.94(2)	703,3Å^3[42][43]
CS	Mn	CS2[Mn (H2O)6](ТАК4)2	Сульфат гексаакваманганца (II) цезия	9.418(3)	12.963(2)	6.386(3)	107.17(4)°	744.9	бледно-розовый[17] пурпурно-белый[44]	1.495	1.497	1.502	двухосный (+)	большой	плотность = 2,763[44]
NH4	Mn	(NH4)2[Mn (H2O)6](ТАК4)2	гексагидрат сульфата марганца-аммония	9.40	12.74	6.26	107.0°[45]		бледно-розовый	1.482	1.456	1.492	двухосный (+)	большой	плотность = 1,827 [46]
Tl	Mn	Tl2[Mn (H2O)6](ТАК4)2	Гексагидрат сульфата марганца таллия	9.3276(6), 9.322(2)	12.5735(8), 12.565(2)	6,2407 (4) и 6,233 (1)	106.310(3)°[47] 106.29(2)°,	700.8[21]	светло-розовый
K	Ni	K2Ni (SO4)2 • 6H2О[13]	Гексагидрат сульфата никеля калия[14] используется как УФ-фильтр[48]
Руб.	Ni	Руб.2Ni (SO4)2 • 6H2О	Гексагидрат сульфата никеля рубидия	6.221	12.41	9.131	106.055°	677.43							001 имеет ступенчатый рост 4,6 Å, полосы оптического пропускания при 250, 500 и 860 нм, которые такие же, как у гексагидрата сульфата никеля, но полоса УФ пропускает больше. Сильное поглощение 630-720 нм и 360-420 нм^3 плотность 2,596 г см^−3.[48] стабильный до 100,5 ° C растворимость в г / 100 мл = 0,178 т + 4,735 MW = 529,87
CS	Ni	CS2[Национальные институты здравоохранения США2O)6](ТАК4)2	Гексаакваникель (II) сульфат цезия, гексагидрат сульфата цезия-никеля	9.259(2)	12.767(2)	6.358(1)	107.00(2)°	718.7[17]	зеленовато-синий	1.507	1.512	1.516	двухосный (-)	очень большой	плотность = 2,883 [49] используется как УФ-фильтр[48]
NH4	Ni	(NH4)2Ni (SO4)2 • 6H2О	никель-буссингальтит[14][50]	9.186	12.468	6.424		684.0	голубовато-зеленый.[51][52]						плотность = 1,918 кас = 51287-85-5
Tl	Ni	Tl2Ni (SO4)2 • 6H2О	Гексаакваникель (II) сульфат таллия	9.161(2)	12.389(2)	6.210(2)	106.35(2)°	676.3	зеленовато-синий[21]	1.602	1.615	1.620	двухосный (-)	большой	плотность = 3,763[53]
K	RU	K2Ru (SO4)2 • 6H2О	[54]	8.950	12.268	6.135	105.27	644
Руб.	RU	Руб.2Ru (SO4)2 • 6H2О	[54]	9.132	12.527	6.351	106.30
K	V	K2V (SO4)2 • 6H2О	Гексагидрат сульфата калия ванадия (II) [55]
Руб.	V	Руб.2V (SO4)2 • 6H2О	Сульфат рубидия ванадия (II)
NH4	V	(NH4)2V (SO4)2 • 6H2О	Гексагидрат сульфата аммония ванадия (II)	9.42	12.76	6.22	107.2°	714.2	аметист						плотность = 1,8 V-O длина 2,15Å[56]
K	Zn	K2Zn (SO4)2 • 6H2О [13][14]	гексагидрат сульфата цинка дикалия	9.041	12.310	6.182	104.777°		бесцветный	1.478	1.481	1.496	двухосный	большой	плотность = 2,242 г / см3[57] Термическое разложение при 252К.[58]
Руб.	Zn	Руб.2[Zn (H2O)6](ТАК4)2	Гексагидрат сульфата цинка рубидия[59]	9.185	12.450	6.242	105°54'		бесцветный	1.483	1.489	1.497	двухосный	большой [60]
CS	Zn	CS2[Zn (H2O)6](ТАК4)2	гексагидрат сульфата цинка и цезия [61]	9.314(2)	12.817(2)	6.369(2)	106.94(2)°	727.3	бесцветный[17]	1.507	1.610	1.615	двухосный (-)	большой	плотность = 2,881 [62]
NH4	Zn	(NH4)2Zn (SO4)2 • 6H2О		9.205	12.475	6.225	106°52'[18]	684.1							теплота плавления 285 Дж / г[63]
Tl	Zn	Tl2Zn (SO4)2 • 6H2О	Гексааквазинка (II) сульфат таллия [64]	9.219(2)	12.426(2)	6.226(1)	106.29(2)°	684.6	бесцветный[21]
селенаты
CS	Ni	CS2Ni (SeO4)2 • 6H2О	Гексагидрат селената никеля дикания[65]	7.4674	7.9152	11.7972	106.363	669.04	светло-зеленый
Руб.	Cu	Руб.2[Cu (H2O)6] (SeO4)2	Гексагидрат селената меди дирубидия[66]	6.363	12.431	9.373	104.33	718.3

Органические соли

Некоторые органические основания могут также образовывать соли, которые кристаллизуются, как соли Туттона.

формула	имя	а Å	b Å	c Å	β °	V Å^3	цвет	Nα	Nβ	Nγ	Двухосный	2В	Другой
(C4ЧАС12N2) [Zn (H2O)6](ТАК4)2	пиперазиндиум гексааквазинк (II) бис (сульфат)[67]	12.9562	10.6502	13.3251	114.032	1679.30	Бесцветный
	сульфат кадмия креатининия[68]	6.5584	27.871	7.1955	110.371	1232.99	бесцветный

Рекомендации

1. Housecroft, C.E .; Шарп, А. Г. (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. п. 699. ISBN  978-0-13-175553-6.
2. Эттуми, Худа; Булоу, Ален; Суньоль, Жоан Хосеп; Мхири, Тахар (ноябрь 2015 г.). «Синтез, кристаллическая структура и колебательные исследования ${\displaystyle {\ce {K2Cu(HPO4)2.6H2O}}}$: Новое соединение гидрофосфата металла ». Журнал молекулярной структуры. 1099: 181–188. Bibcode:2015JMoSt1099..181E. Дои:10.1016 / j.molstruc.2015.06.060.
3. Бози, Фердинандо; Беларди, Джироламо; Баллирано, Паоло (2009). "Структурные особенности солей Туттона K₂[M²⁺(ЧАС₂O)₆](ТАК₄)₂, с M²⁺ = Mg, Fe, Co, Ni, Cu и Zn ». Американский минералог. 94 (1): 74–82. Bibcode:2009AmMin..94 ... 74B. Дои:10.2138 / am.2009.2898.
4. Б. Н. Фиггис; Е. С. Кухарский; П. А. Рейнольдс; Ф. Тассет (1989). "Структура ${\displaystyle {\ce {(ND4)2Fe(SO4)2.6D2O}}}$ при 4,3 К методом нейтронографии ». Acta Crystallogr. C45: 942–944. Дои:10.1107 / S0108270188013903.
5. Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
6. Тейлор, Ф. Шервуд (1942). Неорганическая и теоретическая химия (6-е изд.). Уильям Хайнеманн.
7. А. Э. Туттон (1900–1901). «Сравнительное кристаллографическое исследование двойных селенатов серии. ${\displaystyle {\ce {R2M(SeO4)2.6H2O}}}$. — Соли, в которых М - цинк ". Труды Лондонского королевского общества. 67 (435–441): 58–84. Дои:10.1098 / rspl.1900.0002.
8. Найквист, Ричард А .; Кагель, Рональд О. (30 марта 1972 г.). Справочник по инфракрасным и рамановским спектрам неорганических соединений и органических солей: инфракрасные спектры неорганических соединений. Академическая пресса. С. 297–298. ISBN  9780080878522. Получено 18 июн 2013. (также включает Ni Cu)
9. Lakshman, S.V.J .; Т. В. Кришна Рао (1984). «Спектр поглощения ${\displaystyle {\ce {VO2+}}}$ ион, легированный в монокристалл гексагидрата сульфата кадмия цезия ". Твердотельные коммуникации. 49 (6): 567–570. Bibcode:1984SSCom..49..567L. Дои:10.1016/0038-1098(84)90193-5. ISSN  0038-1098.
10. Swanson, H.E .; Х. Ф. Мак-Мерди; М. К. Моррис; Э. Х. Эванс (сентябрь 1970 г.). "Стандартные порошковые рентгенограммы" (PDF). Монография Национального бюро стандартов 25 Раздел 8. Национальное бюро стандартов. Получено 16 июн 2013.
11. «база данных материалов». Атом Работа. Получено 2 июля 2015.
12. «База данных материалов». Атом Работа. Получено 2 июля 2015.
13. Анантанараянан В. (1961). «Рамановские спектры двойных кристаллических сульфатов». Zeitschrift für Physik. 163 (2): 144–157. Bibcode:1961ZPhy..163..144A. Дои:10.1007 / BF01336872. ISSN  1434-6001.
14. Bosi, F .; Г. Беларди; П. Баллирано (2009). "Структурные особенности солей Туттона ${\displaystyle {\ce {K2[M2+(H2O)6](SO4)2}}}$, с ${\displaystyle {\ce {M2+=Mg,Fe,Co,Ni,Cu,and\ Zn}}}$". Американский минералог. 94 (1): 74–82. Bibcode:2009AmMin..94 ... 74B. Дои:10.2138 / am.2009.2898. ISSN  0003-004X.
15. «база данных материалов». Атом Работа. Получено 2 июля 2015.
16. Кребс, Роберт Э. (01.01.2006). История и использование химических элементов нашей Земли: справочное руководство. Издательская группа «Гринвуд». п. 59. ISBN  9780313334382. Получено 17 июн 2013.
17. Эйлер, H .; Б. Барбье; А. Меенц; А. Кирфель (2003). «Кристаллическая структура солей Туттона, ${\displaystyle {\ce {Cs2[M^{II}(H2O)6](SO4)2}}}$, ${\displaystyle {\ce {M^{II}= Mg, Mn, Fe, Co, Ni, Zn}}}$" (PDF). Zeitschrift für Kristallographie. Новые кристаллические структуры. 218 (4): 409–413. Дои:10.1524 / ncrs.2003.218.4.409. ISSN  1433-7266. Получено 15 июн 2013.
18. Анантанараянан В. (июнь 1962 г.). «Рамановские спектры кристаллических двойных сульфатов. Часть II. Двойные сульфаты аммония». Zeitschrift für Physik. 166 (3): 318–327. Bibcode:1962ZPhy..166..318A. Дои:10.1007 / BF01380779.
19. «База данных материалов». Атом Работа.
20. Лим, Эй Ран (2011). «Термодинамические свойства и фазовые переходы соли Туттона. ${\displaystyle {\ce {(NH4)2Co(SO4)2.6H2O}}}$ кристаллы ". Журнал термического анализа и калориметрии. 109 (3): 1619–1623. Дои:10.1007 / s10973-011-1849-2. ISSN  1388-6150.
21. Эйлер, Харальд; Бруно Барбье; Алке Минс; Армин Кирфель (2009). «Кристаллические структуры солей Туттона. ${\displaystyle {\ce {Tl2[M^{II}(H2O)6](SO4)2}}}$, ${\displaystyle {\ce {M^{II}= Mg, Mn, Fe, Co, Ni, Zn}}}$". Zeitschrift für Kristallographie - Новые кристаллические структуры. 224 (3): 355–359. Дои:10.1524 / ncrs.2009.0157. ISSN  1433-7266.
22. Swanson, H.E .; McMurdie, H.F .; Моррис, М. С .; Эванс, Э. Х. (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенограммы: Раздел 7. Данные для 81 вещества.. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. п. 70. Получено 17 июня, 2013.
23. Добе, Кристофер; Кристофер Ноубл; Грэм Карвер; Филип Л. В. Трегенна-Пигготт; Гарри Дж. Макинтайр; Анн-Лор Барра; Антония Нилс; Стефан Янссен; Фанни Джураньи (2004). «Электронная и молекулярная структура высокоспиновых комплексов d4: экспериментальное и теоретическое исследование [Cr (D₂O)₆]²⁺Катион в солях Туттона ". Журнал Американского химического общества. 126 (50): 16639–16652. Дои:10.1021 / ja046095c. ISSN  0002-7863. PMID  15600370.
24. Добе, Кристофер; Ханс-Петер Андрес; Филип Л.В. Трегенна-Пигготт; Сюзанна Моссин; Høgni Weihe; Стефан Янссен (2002). "Исследование неупругого рассеяния нейтронов при переменной температуре туттонной соли хрома (II): проявление ⁵Эффект Эле Яна – Теллера ». Письма по химической физике. 362 (5–6): 387–396. Bibcode:2002CPL ... 362..387D. Дои:10.1016 / S0009-2614 (02) 01131-4. ISSN  0009-2614.
25. «база данных материалов». Получено 2 июля 2015.
26. Чжоу, Давэй; Р. В. Крейлик (1993). «Электронный спиновый обмен в монокристаллах меди Туттоновской соли (${\displaystyle {\ce {Cu(H2O)6(NH4)2SO4}}}$)". Журнал физической химии. 97 (37): 9304–9310. Дои:10.1021 / j100139a009. ISSN  0022-3654.
27. Баллирано, Паоло; Джироламо Беларди (2007). "Ритвельдское очищение соли Туттона ${\displaystyle {\ce {Rb2[Cu(H2O)6](SO4)2}}}$ по данным порошковой дифракции рентгеновских лучей в параллельном пучке ". Acta Crystallographica Раздел E. 63 (2): i56 – i58. Дои:10.1107 / S1600536807002656. ISSN  1600-5368.
28. Баллирано, Паоло; Джироламо Беларди; Фердинандо Бози (2007). "Переопределение соли Туттона" ${\displaystyle {\ce {Cs2[Cu(H2O)6](SO4)2}}}$". Acta Crystallographica Раздел E. 63 (7): i164 – i165. Дои:10.1107 / S1600536807029790. ISSN  1600-5368.
29. Swanson, H.E .; McMurdie, H.F .; Моррис, М. С .; Эванс, Э. Х .. (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенограммы: раздел 7. Данные для 81 вещества.. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. п. 14. Получено 17 июня, 2013.
30. Симмонс, Чарльз Дж .; Майкл А. Хитчман; Хорст Стратегейер; Артур Дж. Шульц (1993). «Монокристаллическое нейтронографическое исследование под высоким давлением и низкой температурой дейтерированного и водородсодержащего гексааквакоппера (II) сульфата аммония (соль Туттона): искажение Яна-Теллера с переключением давления». Журнал Американского химического общества. 115 (24): 11304–11311. Дои:10.1021 / ja00077a032. ISSN  0002-7863.
31. "976 Гексаквакоппер (ii) диаммония сульфат (${\displaystyle {\ce {(NH4)2[Cu(H2O)6](SO4)2}}}$) (ICSD 62991) ". openmopac. Получено 2 июля 2015.
32. Swanson, H.E .; McMurdie, H.F .; Моррис, М. С .; Эванс, Э. Х .. (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенограммы: Раздел 7. Данные для 81 вещества.. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. п. 72. Получено 17 июня, 2013.
33. Swanson, H.E .; Х. Ф. Мак-Мерди; М. К. Моррис; Э. Х. Эванс (сентябрь 1970 г.). "Стандартные порошковые рентгенограммы" (PDF). Монография Национального бюро стандартов 25 Раздел 8. Национальное бюро стандартов. п. 64. Получено 16 июн 2013.
34. Swanson, H.E .; McMurdie, H.F .; Моррис, М. С .; Эванс, Э. Х. (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенограммы: Раздел 7. Данные для 81 вещества.. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. п. 14. Получено 17 июня, 2013.
35. «Мохрит» (PDF). Публикация минеральных данных. Получено 17 июн 2013.
36. Swanson, H.E .; Х. Ф. Мак-Мерди; М. К. Моррис; Э. Х. Эванс (сентябрь 1970 г.). "Стандартные порошковые рентгенограммы" (PDF). Монография Национального бюро стандартов 25 Раздел 8. Национальное бюро стандартов. п. 87. Получено 16 июн 2013.
37. Swanson, H.E .; Х. Ф. Мак-Мерди; М. К. Моррис; Э. Х. Эванс (сентябрь 1970 г.). "Стандартные порошковые рентгенограммы" (PDF). Монография Национального бюро стандартов 25 Раздел 8. Национальное бюро стандартов. п. 54. Получено 16 июн 2013.
38. Somasekharam, V .; Ю.П. Редди (1985). «Спектроскопические исследования иона ванадила в гексагидрате сульфата магния рубидия». Твердотельные коммуникации. 53 (8): 695–697. Bibcode:1985SSCom..53..695S. Дои:10.1016/0038-1098(85)90380-1. ISSN  0038-1098.
39. Swanson, H.E .; McMurdie, H.F .; Моррис, М. С .; Эванс, Э. Х. (сентябрь 1970 г.). Стандартные порошковые рентгенограммы: Раздел 8. Данные для 81 вещества.. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. п. 70. Получено 17 июня, 2013.
40. Swanson, H.E .; McMurdie, H.F .; Моррис, М. С .; Эванс, Э. Х. (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенограммы: раздел 7. Данные для 81 вещества.. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. п. 18. Получено 17 июня, 2013.
41. Чанд, Прем; Р. Мурали Кришна; Дж. Лакшмана Рао; С. В. Дж. Лакшман (1993). «ЭПР и оптические исследования ванадильных комплексов в двух кристаллах-хозяевах солей Туттона таллия». Радиационные эффекты и дефекты в твердых телах. 127 (2): 245–254. Bibcode:1993REDS..127..245C. Дои:10.1080/10420159308220322. ISSN  1042-0150.
42. «ICSD для WWW». Получено 15 июн 2013.
43. Эйлер, H .; Б. Барбье; С. Клумпп; А. Кирфель (2000). «Кристаллическая структура солей Туттона, ${\displaystyle {\ce {Rb2[M^{II}(H2O)6](SO4)2}}}$, ${\displaystyle {\ce {M^{II}= Mg, Mn, Fe, Co, Ni, Zn}}}$" (PDF). Zeitschrift für Kristallographie. Новые кристаллические структуры. 215 (4): 473–476. Дои:10.1515 / ncrs-2000-0408. ISSN  1433-7266. Получено 15 июн 2013.
44. Swanson, H.E .; McMurdie, H.F .; Моррис, М. С .; Эванс, Э. Х. (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенограммы: Раздел 7. Данные для 81 вещества.. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. п. 20. Получено 17 июня, 2013.
45. Montgomery, H .; Р. В. Честейн; Э. К. Лингафельтер (1966). «Кристаллическая структура солей Туттона. V. Гексагидрат сульфата марганца-аммония». Acta Crystallographica. 20 (6): 731–733. Дои:10.1107 / S0365110X66001762. ISSN  0365-110X.
46. Swanson, H.E .; McMurdie, H.F .; Моррис, М. С .; Эванс, Э. Х. (сентябрь 1970 г.). Стандартные порошковые рентгенограммы: Раздел 8. Данные для 81 вещества. (PDF). Вашингтон, округ Колумбия, стр. 12. Получено 17 июня, 2013.
47. Налбандян В.Б. (29 февраля 2012 г.). «Гексагидрат сульфата марганца таллия, пропавшая соль Туттона и краткий обзор всей семьи». Порошковая дифракция. 23 (1): 52–55. Bibcode:2008PDiff..23 ... 52N. Дои:10.1154/1.2840634.
48. Ван, Ся; Синьсинь Чжуан; Генбо Су; Юпин Хэ (2008). «Новый ультрафиолетовый фильтр: ${\displaystyle {\ce {Rb2Ni (SO4)2.6H2O}}}$ (РНШ) монокристалл " (PDF). Оптические материалы. 31 (2): 233–236. Bibcode:2008OptMa..31..233W. Дои:10.1016 / j.optmat.2008.03.020. ISSN  0925-3467.
49. Swanson, H.E .; McMurdie, H.F .; Моррис, М. С .; Эванс, Э. Х. (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенограммы: Раздел 7. Данные для 81 вещества.. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. п. 23. Получено 17 июня, 2013.
50. Montgomery, H .; E.C. Lingafelter (10 ноября 1964 г.). «Кристаллическая структура солей Туттона. II. Гексагидрат сульфата аммония магния и гексагидрат сульфата аммония никеля». Acta Crystallographica. Международный союз кристаллографии. 17 (11): 1478. Дои:10.1107 / s0365110x6400367x.
51. Моррис, Марлен С; Макмерди, Говард Ф .; Эванс, Элоиза Х .; Парецкин, Борис; Hubbard, Camden R .; Кармель, Саймон Дж. (1980). «Стандартные порошковые рентгенограммы: Раздел 17. Данные для 54 веществ». Итоговый отчет Национальное бюро стандартов. Bibcode:1980nbs..reptR .... M.
52. https://archive.org/stream/philtrans02006988/02006988_djvu.txt
53. Swanson, H.E .; McMurdie, H.F .; Моррис, М. С .; Эванс, Э. Х. (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенограммы: Раздел 7. Данные для 81 вещества.. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. п. 78. Получено 17 июня, 2013.
54. Бернхард, Пол; Люди, Андреас (март 1984). «Инфракрасный и рамановский спектры ионов гексаакварутения: анализ в нормальных координатах для ${\displaystyle {\ce {Ru(H2O)6^2+}}}$ и ${\displaystyle {\ce {Ru(H2O)6^3+}}}$". Неорганическая химия. 23 (7): 870–872. Дои:10.1021 / ic00175a015.
55. Mido, M. Satake & Y .; Сатаке, М. (01.01.2010). Химия переходных элементов. Издательство Discovery. п. 43. ISBN  9788171412433. Получено 17 июн 2013.
56. Montgomery, H .; Б. Моросин; Дж. Дж. Натт; А. М. Витковская; Э. К. Лингафельтер (1967). «Кристаллическая структура солей Туттона. VI. Гексагидраты сульфата аммония ванадия (II), железа (II) и кобальта (II)». Acta Crystallographica. 22 (6): 775–780. Дои:10.1107 / S0365110X67001550. ISSN  0365-110X.
57. Swanson, H.E .; McMurdie, H.F .; Моррис, М. С .; Эванс, Э. Х. (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенограммы: Раздел 7. Данные для 81 вещества.. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. п. 43. Получено 17 июня, 2013.
58. Лим, Эй Ран; Ким, Сун Ха (23 июля 2015 г.). «Структурные и термодинамические свойства соли Туттона K2Zn (SO4) 2 · 6H2O». Журнал термического анализа и калориметрии. 123 (1): 371–376. Дои:10.1007 / s10973-015-4865-9.
59. Сомасекхарам, V; Прасад, П Шива; Рамеш, К; Редди, И. П. (1 февраля 1986 г.). «Электронные спектры ионов VO и Cu в гексагидрате сульфата цинка рубидия». Physica Scripta. 33 (2): 169–172. Bibcode:1986ФИЗЫ ... 33..169С. Дои:10.1088/0031-8949/33/2/014.
60. Swanson, H.E .; McMurdie, H.F .; Моррис, М. С .; Эванс, Э. Х. (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенограммы: Раздел 7. Данные для 81 вещества.. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. п. 55. Получено 17 июня, 2013.
61. Lakshmana Rao, J .; К. Пурандар (1980). «Спектр поглощения ${\displaystyle {\ce {VO2+}}}$ в гексагидрате сульфата цезия цинка ». Твердотельные коммуникации. 33 (3): 363–364. Bibcode:1980SSCom..33..363L. Дои:10.1016/0038-1098(80)91171-0. ISSN  0038-1098.
62. Swanson, H.E .; McMurdie, H.F .; Моррис, М. С .; Эванс, Э. Х. (сентябрь 1969 г.). Стандартные порошковые рентгенограммы: Раздел 7. Данные для 81 вещества.. Вашингтон, округ Колумбия: Цифровая библиотека UNT. п. 25. Получено 17 июня, 2013.
63. Voigt, W .; С. Геринг (1994). «Плавление солей Туттона изучено методом DSC». Термохимика Акта. 237 (1): 13–26. Дои:10.1016/0040-6031(94)85179-4. ISSN  0040-6031.
64. Чанд, Прем; Кришна, Р. Мурали; Рао, Дж. Лакшмана; Лакшман, С. В. Дж. (Ноябрь 1993 г.). «ЭПР и оптические исследования ванадильных комплексов в двух кристаллах-хозяевах солей Туттона таллия». Радиационные эффекты и дефекты в твердых телах. 127 (2): 245–254. Bibcode:1993REDS..127..245C. Дои:10.1080/10420159308220322.
65. Янкова, Румяна; Гениева, Светлана (июнь 2019). «Кристаллическая структура и ИК-исследование двойной соли Cs2Ni (SeO4) 2 · 4H2O». Сбор химических данных. 21: 100234. Дои:10.1016 / j.cdc.2019.100234.
66. Янкова, Румяна (май 2020 г.). "Анализ поверхности Хиршфельда и ИК-исследование селената гексааквакоппера (II) рубидия". Сбор химических данных. 27: 100379. Дои:10.1016 / j.cdc.2020.100379.
67. Рекик, Валид; Наили, Хусин; Мхири, Тахар; Батай, Тьерри (апрель 2005 г.). «Пиперазиндиум гексааквазинк (II) бис (сульфат): структурный аналог солей Туттона». Acta Crystallographica Раздел E. 61 (4): m629. Дои:10.1107 / с1600536805005982.
68. Коланери, Майкл Дж .; Соска, Саймон Дж .; Виталий, Жаклин (20 февраля 2020 г.). «Характеристики электронного парамагнитного резонанса и кристаллическая структура аналога туттоновой соли: сульфат креатининия кадмия, легированный медью». Журнал физической химии A. 124 (11): 2242–2252. Дои:10.1021 / acs.jpca.0c00004. PMID  32078331.