Кислотная соль - Acid salt

Кислотные соли являются классом соли которые производят кислый раствор после растворения в растворитель. Его образование как вещество имеет большую электрическую проводимость, чем у чистого растворителя.^[1] Кислый раствор, образованный кислотной солью, образуется во время частичного нейтрализация из дипротический или же полипротонные кислоты. А полунейтрализация происходит за счет остатков сменных водород атомы от частичной диссоциации слабых кислот, не вступивших в реакцию с гидроксид-ионы (ОЙ⁻) для создания молекул воды. Кислая соль - это ионное соединение состояла из аниона, внесенного из слабая исходная кислота, и катион, внесенный из сильная родительская база.

Кислый раствор и примеры кислотных солей

Структура хлорида аммония

Кислотно-основной Свойство полученного раствора в результате реакции нейтрализации зависит от оставшихся солевых продуктов. Соль, содержащая реактивные катионы, претерпевает гидролиз посредством которых они реагируют с молекулами воды, вызывая депротонирование конъюгированных кислот.
Например, кислотная соль хлорид аммония является основным видом, образовавшимся на половинная нейтрализация аммиака в растворе соляной кислоты:^[2]

${\displaystyle {\ce {NH3_{(aq)}\ +\ HCl_{(aq)}->NH4Cl_{(aq)}}}}$

Пример кислотных солей

Личность:	Бисульфат натрия	Мононатрий фосфат	Динатрий фосфат
Структурная формула
Химическая формула	NaHSO 4	Неа 2PO 4	Na 2HPO 4
Название ИЮПАК	Гидросульфат натрия	Дигидрофосфат натрия	Гидрофосфат натрия
Другое имя	Сульфат натрия кислый Бисульфат соды	Одноосновный фосфат натрия Кислый фосфат натрия Бифосфат натрия	Динатрий водород ортофосфат Двухосновный фосфат натрия динатрий фосфат
Молекулярный вес	120,054 г / моль	119,976 г / моль	141,957 г / моль
Формальное обвинение	нуль	Нуль	Нуль
Запах	Без запаха	Без запаха	Без запаха[3]
Внешность	Белые кристаллы или гранулы	Белый кристаллический порошок[4]	Белый гигроскопичный порошок[5]
Структура	триклинический (безводный) моноклинный (моногидрат)	Моноклинные кристаллы[6]	Моноклинные кристаллы (безводные)[7]
Растворимость	Растворим в воде Не растворим в аммиак	Растворим в воде Нерастворим в этаноле или эфир	Растворим в воде Не растворим в этаноле
Плотность	2,742 г / см^3 (безводный) 1,8 г / см^3 (моногидрат)	0,5-1,2 г / см^3	1,7 г / см^3
Разложение (через нагрев)	Образует карбонат натрия, воду и диоксид углерода.	Выбрасывает токсичные пары фосфоксидов и оксида натрия.[8]	Выбрасывает токсичные пары оксидов фосфора и натрия.[8]
Использует	Отбеливающие агенты Гальванические агенты и агенты для обработки поверхности Средства для чистки и ухода за мебелью	Лечить запор Очистите кишечник перед колоноскопией Отбеливающие агенты	Источник фосфора Таблетки Визикол показаны для очищения толстой кишки. Ингибиторы коррозии и средства против образования накипи

Использование в еде

Кислотные соли часто используются в пищевых продуктах как часть разрыхлителей. В этом контексте кислые соли называются «заквасочными кислотами».^[9] Общие заквасочные кислоты включают: винный камень и монокальций фосфат.

Кислотную соль можно смешать с солью щелочного металла (такой как бикарбонат натрия или пищевая сода) для создания разрыхлителей, которые выделяют углекислый газ.^[10] Разрыхлители могут быть медленно действующими (например, фосфат натрия-алюминия ), которые реагируют при нагревании, или быстродействующие (например, зубной камень), которые немедленно реагируют при низких температурах. Разрыхлители двойного действия содержат разрыхлители как медленного, так и быстродействующего действия и реагируют при низких и высоких температурах, обеспечивая повышение разрыхленности в процессе выпечки.^[11]

Динатрий фосфат, Na₂HPO₄, используется в пищевых продуктах и ​​фосфате натрия, NaH₂PO₄, используется в кормах для животных, зубной пасте и сгущенном молоке.

Интенсивность кислоты

Кислота с высшим K_а значение преобладает в химической реакции. Он служит лучшим помощником протоны (ЧАС⁺). Сравнение между K_а и K_б указывает на кислотно-основные свойства полученного раствора, благодаря которым:

1. Раствор кислый, если K_а > K_б. Он содержит большую концентрацию H⁺ ионов, чем концентрация OH⁻ ионы из-за более обширного гидролиза катионов по сравнению с гидролизом анионов.
2. Раствор щелочной, если K_а < K_б. Анионы гидролизуют больше, чем катионы, в результате чего концентрация OH⁻ ионы.
3. Ожидается, что решение будет нейтральным, только если K_а и K_б идентичны.^[12]

Другие возможные факторы, которые могут отличаться уровень pH решения являются актуальными константы равновесия и дополнительные количества любого основания или кислоты.

Например, в хлорид аммония раствор, NH₄⁺ - основное влияние на кислый раствор. У него больше K_а ценность по сравнению с молекулами воды; K_а NH₄⁺ составляет 5,6 х 10⁻¹⁰ и K_ш из H₂O составляет 1,0 x 10⁻¹⁴. Это обеспечивает его депротонирование при реакции с водой и отвечает за pH ниже 7 при комнатной температуре. Cl⁻ не будет близость для ч⁺ ни склонности к гидролизу, так как его K_б значение очень низкое (K_б Cl⁻ 7,7 х 10⁻²¹).^[13]

Гидролиз аммония при комнатной температуре дает:

${\displaystyle {\ce {NH4+_{(aq)}\ + H2O_{(aq)}<=> NH3_{(aq)}\ + H3O+_{(aq)}}}}$

${\displaystyle K_{\mathrm {a} }={\frac {\mathrm {[NH_{3}][H_{3}O^{+}]} }{\mathrm {[NH_{4}^{+}]} }}={\frac {K_{\mathrm {w} }}{K_{\mathrm {b} }}}}$

${\displaystyle K_{\mathrm {a} }={\frac {[\mathrm {1.0x10^{-14}} ]}{\mathrm {[1.8x10^{-5}]} }}}$ = 5,6 х 10⁻¹⁰

Смотрите также

• Щелочная соль
• Соль (химия)
• Оксокислота
• Бикарбонат натрия
• Бисульфат натрия
• Динатрий фосфат
• Мононатрий фосфат

Рекомендации

1. Cady, H.P .; Эльси, Х. М. (1928). «Общее определение кислот, оснований и солей». Журнал химического образования. 5 (11): 1425. Bibcode:1928JChEd ... 5.1425C. Дои:10.1021 / ed005p1425.
2. Декок, Роджер Л .; Грей, Гарри Б. (1989). Химическая связь и структура (Второе изд.). Саусалито, Калифорния: Университетская научная книга. С. 97–98. ISBN  978-0-935702-61-3. Получено 8 февраля 2018.
3. Береговая охрана США, Министерство транспорта. CHRIS - Данные об опасных химических веществах. Том II. Вашингтон, округ Колумбия: Типография правительства США, 1984-5.
4. Льюис, Р.Дж. Sr .; Сжатый химический словарь Хоули, 15-е издание. John Wiley & Sons, Inc. Нью-Йорк, Нью-Йорк, 2007 г., стр. 1153
5. Лиде, Д. CRC Справочник по химии и физике 88-е издание 2007-2008 гг. CRC Press, Тейлор и Фрэнсис, Бока-Ратон, Флорида, 2007 г., стр. 4-90
6. Хейнс, У. (ред.). CRC Справочник по химии и физике. 95-е издание. CRC Press LLC, Бока-Ратон: Флорида, 2014-2015, стр. 4-89
7. Сомов, Н.В .; Чаусов, Ф.Ф .; Русс, Дж. (2017). «Высокосимметричный полиморф безводного гидрофосфата динатрия». Российский журнал неорганической химии. 62 (2): 172–174. Дои:10.1134 / S0036023617020176.
8. Уайли, Джон; Хобокен, штат Нью-Джерси (2004). Опасные свойства промышленных материалов Sax (11-е издание под ред. Ричарда Дж. Льюиса). Wiley-Interscience. п. 3274. Дои:10.1021 / ja041002c. ISBN  978-0-471-47662-7.
9. Уоллес, Дэвид. «Закваски | Компоненты для выпечки». БЕЙКЕРпедия. Получено 17 октября 2019.
10. "Многоразовое использование винного камня". Управление науки и общества. Получено 17 октября 2019.
11. Габриала, Поп (2007). «ИССЛЕДОВАНИЯ РОЛИ ХИМИЧЕСКИХ ОТХОДОВ В КАЧЕСТВЕ ХЛЕБОПРОДУКТОВ». Журнал агрохимических процессов и технологий. XIII, № 1: 105–112. S2CID  54052197.
12. Раймонд, Чанг (2010). Химия (десятое изд.). Америка, Нью-Йорк: Макгроу-Хилл. стр.725 –727. ISBN  978-0077274313. Получено 9 февраля 2018.
13. Нижний, С.К., (1999). Введение в кислотно-щелочную химию. Chem1 Общая химия Текст. Извлекаются из http://www.chem1.com/acad/pdf/c1xacid1.pdf