Сульфат железа (II) аммония - Ammonium iron(II) sulfate
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфат железа (II) аммония | |
| Другие имена Сульфат аммония железа Сульфат железа аммония Соль Мора | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭБИ |
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.125  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Fe (SO4) (NH4)2(ТАК4) (безводный) Fe (SO4) (NH4)2(ТАК4) · 6H2О (гексагидрат) | |
| Молярная масса | 284,05 г моль−1 (безводный) 392,13 г моль−1 (шестигранник) |
| Внешность | Сине-зеленое твердое вещество |
| Плотность | 1,86 г / см3 |
| Температура плавления | От 100 до 110 ° C (от 212 до 230 ° F; от 373 до 383 K) |
| Точка кипения | Непригодный |
| 269 г / л (гексагидрат) | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ПБМ Fisher |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H315, H319, H335 | |
| P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Сульфат железа (III) аммония |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфат железа (II) аммония, или же Соль Мора, это неорганическое соединение с формулой (NH4)2Fe (SO4)2(ЧАС2O)6. Содержит два разных катионы, Fe2+ и NH4+, он классифицируется как двойная соль из сульфат железа и сульфат аммония. Это обычный лабораторный реагент, поскольку он легко кристаллизуется, а кристаллы устойчивы к окислению воздухом. Как и другие соли сульфата двухвалентного железа, сульфат двухвалентного аммония растворяется в воде, давая комплекс AQUO [Fe (H2O)6]2+, у которого есть октаэдрическая молекулярная геометрия.[1] Его минеральная форма мохрит.
Структура
Это соединение является членом группы двойных сульфатов, называемых шенитами или Соли Туттона. Соли Туттона образуют моноклинные кристаллы и имеют формулу M2N (SO4)2.6H2O (M = различные монокации). Что касается связи, кристаллы состоят из октаэдры [Fe (H2O)6]2+ центры, которые связаны водородными связями с сульфатом и аммонием.[2]
Соль Мора названа в честь немецкого химика. Карл Фридрих Мор, который добился многих важных успехов в методологии титрования в XIX веке.
Приложения
В аналитическая химия, эта соль является предпочтительным источником ионов двухвалентного железа, поскольку твердое вещество имеет длительный срок хранения и устойчиво к окислению. Эта стабильность в некоторой степени распространяется на растворы, отражающие влияние pH на окислительно-восстановительную пару двухвалентное / трехвалентное железо. Это окисление легче происходит при высоком pH. Ионы аммония делают растворы соли Мора слабокислыми, что замедляет этот процесс окисления.[1][3] Серную кислоту обычно добавляют в растворы для уменьшения окисления до трехвалентного железа.
Он используется в Дозиметр Фрике для измерения высоких доз гамма-лучей.[4]
Подготовка
Соль Мора получают растворением эквимолярной смеси гидратированный сульфат железа и сульфат аммония в воде, содержащей немного серная кислота, а затем подвергнув полученный решение к кристаллизация. Сульфат двухвалентного аммония образует светло-зеленые кристаллы. Эта соль при нагревании ионизируется с образованием всех присутствующих в ней катионов и анионов.
Загрязняющие вещества
Общие примеси включают магний, никель, марганец , вести, и цинк, многие из которых образуют изоморфные соли.[5]
Рекомендации
- ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Ефрем, Фриц (1926). Неорганическая химия. tr P. C. L. Thorne. Лондон: Гурни и Джексон. С. 484–485.
- ^ «Сульфат железа аммония 100 г (соль Мора)». 2012. Получено 13 июн 2013.
- ^ Hickman, C .; Lorrain, S .; Barthe, J.R .; Портал, Г. (1986). "Использование соли Мора для гамма-дозиметрии высокого уровня (до 108 Гр) ». Дозиметрия радиационной защиты. Оксфордские журналы. 17 (1–4): 255–257. Дои:10.1093 / oxfordjournals.rpd.a079818.
- ^ Фогель, Артур I. (1961). Учебник количественного неорганического анализа, включая элементарный инструментальный анализ. (3-е изд.). Лонгманс. С. 281–282.