Оксалат хрома (II) - Chromium(II) oxalate

Оксалат хрома (II)

Имена
Название ИЮПАК Оксалат хрома (2+)
Идентификаторы
Количество CAS	814-90-4 Y
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	12595
ECHA InfoCard	100.011.282
PubChem CID	13147
UNII	RV83VA978Q Y
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID90231083
ИнЧИ InChI = 1S / C2H2O4.Cr / c3-1 (4) 2 (5) 6; / h (H, 3,4) (H, 5,6); / q; + 2 / p-2 Ключ: XVHFYNOGAFYRJV-UHFFFAOYSA-L InChI = 1 / C2H2O4.Cr / c3-1 (4) 2 (5) 6; / h (H, 3,4) (H, 5,6); / q; + 2 / p-2 Ключ: XVHFYNOGAFYRJV-NUQVWONBAE
Улыбки C (= O) (C (= O) [O -]) [O -]. [Cr + 2]
Характеристики
Химическая формула	Cr (C2О4)
Молярная масса	140,02 г / моль
Внешность	светло-зеленые кристаллы
Плотность	2,461 г / см^3
Растворимость в воде	126 г / 100 мл (0 ° С)
Растворимость	незначительный в алкоголь
Родственные соединения
Другой катионы	Оксалат железа (II)
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Оксалат хрома (II) является неорганическое соединение с химическая формула CrC₂О₄.

Подготовка

Согласно Nikumbh et al, CrC₂О₄· 2H₂O можно приготовить из сульфат хрома (II) пентагидрат реакцией со смесью оксалат натрия и Щавелевая кислота в дегазированном водном растворе, образуя светло-зеленый кристаллический продукт, который характеризуется горением элементный анализ, ИК-спектроскопия, термогравиметрический анализ и порошковая дифракция рентгеновских лучей.^[1] Измеренный магнитный момент из 4,65 Б.М. предполагает, что ион хрома не образует связи Cr-Cr и имеет крутой октаэдрическая координационная геометрия. Это согласуется со структурой других линейных полимерных оксалатов металлов (II) общей формулы MC₂О₄· 2H₂O (M = Mg, Fe и т. Д.).^[2] Дигидрат теряет воду с образованием безводного CrC.₂О₄ при нагревании выше 140 ° С в инертной атмосфере. При нагревании выше 320 ° C образуется смесь оксидов хрома.^[1]

Милберн и Таубе представили данные, показывающие, что хром (II) восстанавливает оксалат до гликолят в течение нескольких минут в кислых водных растворах, что ставит под сомнение формулировку оксалата хрома (II) как стабильного Cr²⁺ виды, если приготовлены из кислых водных растворов.^[3]

Рекомендации

1. Никумбх А.К., Рахман М.М., Aware AD (1990). «Исследование термического разложения дигидрата оксалата хрома (II) с использованием измерений электропроводности постоянного тока». Термохимика Акта. 159: 109–123. Дои:10.1016 / 0040-6031 (90) 80099-К.
2. Чен XA, Сонг FP, Чанг XA, Zang HG, Xiao WQ (июнь 2008 г.). «Новый полиморф дигидрата оксалата магния». Acta Crystallographica Раздел E. 64 (Пт 7): m863. Дои:10.1107 / S1600536808015870. ЧВК  2961852. PMID  21202738.
3. Милберн Р.М., Таубе Х. (1960). «Восстановление оксалата хромом (Ii) 1,2». Журнал физической химии. 64 (11): 1776. Дои:10.1021 / j100840a513. ISSN  0022-3654.