Пентафторид хрома - Chromium pentafluoride - Wikipedia
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Фторид хрома (V) | |
| Другие имена Фторид хрома, фторид хрома (V), пентафторхром, пентафторидохром | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики[1] | |
| CrF5 | |
| Молярная масса | 146,988 г / моль |
| Внешность | красные кристаллы |
| Плотность | 2,89 г / см3 |
| Температура плавления | 34 ° С (93 ° F, 307 К) |
| Точка кипения | 117 ° С (243 ° F, 390 К) |
| Структура[2] | |
| ромбический | |
| ПБсм, №57 | |
а = 782,9 вечера, б = 753,4 вечера, c = 551,8 вечера | |
Формула единиц (Z) | 4 |
| восьмигранный | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Пентафторид хрома это неорганическое соединение с химической формулой CrF5.[3] Это красное летучее твердое вещество, плавящееся при 34 ° C.[1] Это самый высокий из известных фторид хрома, поскольку гипотетический гексафторид хрома еще не синтезирован.[4]
Пентафторид хрома - один из продуктов действия фтора на смесь хлоридов калия и хрома.[5]
По своей структуре соединение является одномерным. координационный полимер. Каждый центр Cr (V) имеет октаэдрическая молекулярная геометрия.[2] Он имеет то же самое Кристальная структура в качестве пентафторид ванадия.[6]
Пентафторид хрома сильно окисляет, способен фторировать благородный газ. ксенон и окислить дикислород к диоксигенил.[2] Благодаря этому свойству он легко разлагается в присутствии восстановителей и легко гидролизует к хром (III) и хром (VI).[7]
Смотрите также
Рекомендации
- ^ а б Перри, Дейл Л. (2011). Справочник неорганических соединений, второе издание. Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 125. ISBN 978-1-43981462-8. Получено 2014-01-10.
- ^ а б c Shorafa, H .; Сеппельт, К. (2009). «Структуры CrF5 и CrF5* SbF5". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 635 (1): 112–114. Дои:10.1002 / zaac.200800378.
- ^ Жак Гертен; Джеймс А. Джейкобс; Синтия П. Авакян, ред. (2004). Справочник по хрому (VI). CRC Press. п. 30. ISBN 9780203487969.
- ^ Ридель, Себастьян; Каупп, Мартин (2009). «Наивысшие степени окисления элементов переходных металлов» (PDF). Обзоры координационной химии. 253 (5–6): 606–624. Дои:10.1016 / j.ccr.2008.07.014.[постоянная мертвая ссылка ]
- ^ А. Г. Шарп (декабрь 2012 г.). J.H. Саймонс (ред.). Химия фтора. 2. Эльзевир. п. 24. ISBN 9780323145435.
- ^ А.Г. Шарп (1983). Успехи неорганической химии. 27. Академическая пресса. п. 103. ISBN 9780080578767.
- ^ Амит Аора (2005). Учебник неорганической химии. Издательство Discovery. п. 649.
 | Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |