Дифторид кислорода - Oxygen difluoride - Wikipedia

Дифторид кислорода
Строение и размеры молекулы дифторида кислорода
Модель заполнения пространства молекулы дифторида кислорода
Имена
Другие имена
  • Фтористый кислород
  • Гипофтористый ангидрид
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.087 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-996-7
Номер RTECS
  • RS2100000
UNII
Характеристики
ИЗ
2
Молярная масса53,9962 г / моль
Внешностьбесцветный газ, бледно-желтая жидкость при конденсировании
Запахсвоеобразный, грязный
Плотность
  • 1.90 г / см3 (−224 ° C, жидкость)
  • 1.719 г / см3 (−183 ° C, жидкость)
  • 1.521 г / см3 (жидкость при −145 ° C)
  • 1.88 г / л (газ при комнатной температуре)
Температура плавления -223,8 ° С (-370,8 ° F, 49,3 К)
Точка кипения -144,75 ° С (-228,55 ° F, 128,40 К)
гидролизует[1]
Давление газа48.9 атм (при -58,0 ° C, -72,4 ° F или 215,2 K[а])
Термохимия
43.3 Дж / моль К
246.98 Дж / моль К
24.5 кДж моль−1
42.5 кДж / моль
Опасности
Очень токсичен Т +Окислитель ОКоррозионный C Опасно для окружающей среды (природы) N
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
  • 2.6 промилле (крыса, 1 час)
  • 1.5 ppm (мышь, 1 час)
  • 26 промилле (собака, 1 час)
  • 16 промилле (обезьяна, 1 час)
[3]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 0,05 частей на миллион (0,1 мг / м3)[2]
REL (Рекомендуемые)
С 0,05 частей на миллион (0,1 мг / м3)[2]
IDLH (Непосредственная опасность)
0.5 промилле[2]
Родственные соединения
Родственные соединения
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Дифторид кислорода это химическое соединение с формула ИЗ
2. Как и предсказывал Теория VSEPR, молекула принимает "изогнутую" молекулярная геометрия аналогично тому из воды. Однако он имеет совсем другие свойства, будучи сильным окислитель.

Подготовка

О дифториде кислорода впервые было сообщено в 1929 году; был получен электролизом расплавленного фторид калия и плавиковая кислота содержащие небольшое количество воды.[4][5] Современный препарат влечет за собой реакцию фтор разбавленным водным раствором едкий натр, с фторид натрия как побочный продукт:

2 F
2 + 2 NaOH → OF
2 + 2 NaF + H
2О

Реакции

Его мощные окислительные свойства предполагаются степень окисления +2 для кислород атом вместо его нормального −2. Выше 200 ° C, ИЗ
2 разлагается на кислород и фтор через радикальный механизм.

ИЗ
2 реагирует со многими металлами с образованием оксиды и фториды. Неметаллы также реагировать: фосфор реагирует с ИЗ
2 формировать ПФ
5 и POF
3; сера дает ТАК
2 и SF
4; и необычно для благородный газ, ксенон реагирует (при повышенных температурах) с образованием XeF
4 и оксифториды ксенона.

Дифторид кислорода очень медленно реагирует с водой с образованием плавиковая кислота:

ИЗ
2
(водн.) + H
2О
(l) → 2 ВЧ
(водн.) + O
2
(грамм)

Может окислять Диоксид серы к триоксид серы и элементаль фтор:

ИЗ
2 + ТАК
2 → ТАК
3 + F
2

Однако при наличии УФ-излучение продукты сульфурилфторид (ТАК
2F
2) и пиросульфурилфторид (S
2О
5F
2):

ИЗ
2 + 2 СО
2 → S
2О
5F
2

Безопасность

Дифторид кислорода считается небезопасным газом из-за его окислительных свойств. Плавиковая кислота, полученная гидролизом ИЗ
2 с водой очень агрессивен и токсичен, способен вызывать некроз, вымывать кальций из костей и вызывать сердечно-сосудистые поражения, а также множество других коварных эффектов.

Популярная культура

В Роберт Л. Нападающий с научная фантастика Роман Камелот 30К, дифторид кислорода использовался в качестве биохимического растворителя вымышленными формами жизни, живущими в солнечной системе. Пояс Койпера. Пока ИЗ
2 будет твердым в 30 К., вымышленные инопланетные формы жизни были описаны как эндотермический, поддерживая повышенную температуру тела и жидкость ИЗ
2 кровь от радиотермальный обогрев.

Примечания

  1. ^ Это его критическая температура, что ниже обычного комнатная температура.

Рекомендации

  1. ^ «монооксид дифтора; дифторид кислорода, физические свойства, поставщики, CAS, MSDS, структура, молекулярная формула, молекулярный вес, растворимость, точка кипения, точка плавления». www.chemyq.com.
  2. ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0475". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  3. ^ «Дифторид кислорода». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ Лебо, П.; Дэмиенс, А. (1929). "Sur un nouveau mode de preparation du fluorure d'oxygène" [Новый способ получения фторида кислорода]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (На французском). 188: 1253–1255. Получено 21 февраля, 2013.
  5. ^ Лебо, П.; Дэмиенс, А. (1927). "Sur l'existence d'un composé oxygéné du fluor" [Существование кислородного соединения фтора]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (На французском). 185: 652–654. Получено 21 февраля, 2013.

внешняя ссылка