Супероксид натрия - Sodium superoxide
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК супероксид натрия (I) | |
| Другие имена супероксид натрия | |
| Идентификаторы | |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| Характеристики | |
| NaO2 | |
| Молярная масса | 54,9886 г / моль |
| Внешность | Кристаллическое твердое вещество от желтого до оранжевого цвета |
| Плотность | 2,2 г / см3 |
| Температура плавления | 551,7 ° С (1025,1 ° F, 824,9 К) |
| Точка кипения | Разлагается |
| Разлагается | |
| Основность (пKб) | Нет данных |
| Структура | |
| кубический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 72,1 Дж / моль К |
Стандартный моляр энтропия (S | 115,9 Дж / моль К |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -260,2 кДж / моль |
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚) | -218,4 кДж / моль |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | Коррозионный |
| R-фразы (устарело) | R35 |
| S-фразы (устарело) | S1 / 2, S26, S37 / 39, S45 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | оксид натрия перекись натрия |
Другой катионы | супероксид калия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Супероксид натрия это неорганическое соединение с формула NaО2.[1] Это желто-оранжевое твердое вещество - соль супероксид анион. Это промежуточный продукт при окислении натрия кислородом.
Подготовка
NaO2 готовится путем обработки перекись натрия с кислород при высоких давлениях:[2]
- Na2О2 + O2 → 2 NaO2
Также его можно приготовить осторожной оксигенацией раствора натрия в аммиаке:
- Na (в NH3) + O2 → NaO2
Также выпускается вместе с перекись натрия, когда натрий хранится в неподходящих условиях (например, в грязных или частично галогенированных растворителях)[нужна цитата ].
Характеристики
Продукт парамагнитный, как и ожидалось для соли О−
2 анион. Он легко гидролизуется с образованием смеси гидроксида натрия, кислорода и перекиси водорода.[3] Он кристаллизуется в мотиве NaCl.
Рекомендации
- ^ Хайян М., Хашим М.А., АльНашеф И.М., Ион супероксида: образование и химические последствия, Хим. Rev., 2016, 116 (5), pp 3029–3085. DOI: 10.1021 / acs.chemrev.5b00407
- ^ Стивен Э. Стефану, Эдгар Дж. Сейб-младший, Джейкоб Клейнберг "Супероксид натрия" неорганический синтез 1953 г .; Vol. 4, 82-85.
- ^ Энциклопедия науки и технологий Сасола, G.C. Герранс, П. Хартманн-Петерсен, стр.243 «оксиды натрия», ссылка на книги Google
 | Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |