Периодат натрия - Sodium periodate

Периодат натрия

Имена
Название ИЮПАК Периодат натрия
Другие имена Метапериодат натрия
Идентификаторы
Количество CAS	7790-28-5 Y
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 75226 N
ChemSpider	58683 Y
ECHA InfoCard	100.029.270
Номер ЕС	232-197-6
PubChem CID	23667635
Номер RTECS	SD4550000
UNII	98W4A29X43 Y
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID30894075
ИнЧИ InChI = 1S / HIO4.Na / c2-1 (3,4) 5; / ч (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1 Y Ключ: JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M Y InChI = 1 / HIO4.Na / c2-1 (3,4) 5; / ч (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1 Ключ: JQWHASGSAFIOCM-REWHXWOFAO InChI = 1S / HIO4.Na / c2-1 (3,4) 5; / ч (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1 Ключ: JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M
Улыбки [O-] I (= O) (= O) = O. [Na +]
Характеристики
Химическая формула	NaIO4
Молярная масса	213,8918 г / моль
Внешность	белые кристаллы
Плотность	3,865 г / см^3 (безводный) 3/210 г / см^3
Температура плавления	300 ° С (572 ° F, 573 К) (безводный) 175 ° С (347 ° F, 448 К) (тригидрат) (разлагается)
Растворимость в воде	растворимый[требуется разъяснение ]
Растворимость	растворим в кислотах
Структура
Кристальная структура	тетрагональный (безводный) тригональный (тригидрат)
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 0
Родственные соединения
Другой анионы	перхлорат натрия, пербромат натрия
Другой катионы	периодат калия, периодная кислота
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Периодат натрия является неорганический соль, состоящая из натрий катион и периодировать анион. Его также можно рассматривать как натрий соль из периодная кислота. Как и многие периодаты, он может существовать в двух разных формах: натрий метапериодировать, имеющий формулу NaIO₄, и натрий ортопериодировать, обычно это периодат натрия (Na₂ЧАС₃IO₆), но полностью прореагировавшая соль ортопериодата натрия Na₅IO₆, также можно приготовить. Обе соли являются полезными окислителями.^[1]

Подготовка

Классически периодат чаще всего производился в форме гидроперидата натрия (Na₃ЧАС₂IO₆).^[2] Это коммерчески доступно, но также может быть получено окислением йодаты с хлор и едкий натр.^[3] Или, аналогично, из йодиды окислением бром и гидроксид натрия:

NaIO₃ + Cl₂ + 4 NaOH → Na₃ЧАС₂IO₆ + 2 NaCl + H₂О

NaI + 4 Br₂ + 10 NaOH → Na₃ЧАС₂IO₆ + 8 NaBr + 4 H₂О

Современное промышленное производство включает в себя электрохимический окисление йодатов на PbO₂ анод, со следующими стандартный электродный потенциал:

ЧАС₅IO₆ + H⁺ + 2 е⁻ → IO⁻
₃ + 3 часа₂О      E° = 1,6 В^[4]

Метапериодат натрия может быть получен дегидратацией гидропериодата натрия с азотная кислота.^[2]

Na₃ЧАС₂IO₆ + 2 HNO₃ → NaIO₄ + 2 NaNO₃ + 2 часа₂О

Структура

Метапериодат натрия (NaIO₄) формы четырехугольный кристаллы (космическая группа я4₁/_а) состоящий из слегка искаженных IO⁻
₄ ионы со средним расстоянием связей I – O 1,775 Å; затем⁺ ионы окружены 8 атомами кислорода на расстояниях 2,54 и 2,60 Å.^[5]

Периодат натрия гидрокарбонат (Na₂ЧАС₃IO₆) формы ромбический кристаллы (пространственная группа Pnnm). Атомы йода и натрия окружены октаэдрическим расположением из 6 атомов кислорода; однако NaO₆ октаэдр сильно искажен. IO₆ и NaO₆ группы связаны общими вершинами и ребрами.^[6]

Порошковая дифракция указывает, что Na₅IO₆ кристаллизуется в моноклинический система (пространственная группа C2 / m).^[7]

Использует

Дальнейшая информация: Периодировать § Реакции

Периодат натрия можно использовать в растворе для раскрытия сахаридных колец между вицинальные диолы оставляя две альдегидные группы. Этот процесс часто используется для мечения сахаридов флуоресцентными молекулами или другими метками, такими как биотин. Поскольку для этого процесса требуются вицинальные диолы, окисление периодатом часто используется для селективного мечения 3'-концов РНК (рибоза имеет вицинальные диолы) вместо ДНК в качестве дезоксирибоза не содержит вицинальных диолов.

NaIO₄ используется в органическая химия рассекать диолы произвести два альдегиды.^[8]

В 2013 г. Армия США объявил, что заменит экологически вредные химические вещества нитрат бария и перхлорат калия с метапериодатом натрия для использования в их трассирующие боеприпасы.^[9]

Смотрите также

• тетраацетат свинца - также эффективен для расщепления диолов через Криджи окисление

Рекомендации

1. Эндрю Г. Ви, Джейсон Слободян, Мануэль А. Фернандес-Родригес и Энрике Агилар "Периодат натрия" Энциклопедия реагентов для органического синтеза e-EROS 2006. Дои:10.1002 / 047084289X.rs095.pub2
2. Райли, под редакцией Георга Брауэра; переведен Scripta Technica, Inc. Редактор переводов Рид Ф. (1963). Справочник по препаративной неорганической химии. Том 1 (2-е изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. С. 323–324. ISBN  012126601X.
3. Хилл, Артур Э. (октябрь 1928 г.). "Тройные системы. VII. Периоды щелочных металлов". Журнал Американского химического общества. 50 (10): 2678–2692. Дои:10.1021 / ja01397a013.
4. Парсонс, Роджер (1959). Справочник электрохимических констант. Butterworths Scientific Publications Ltd. стр.71.
5. Kálmán, A .; Круикшенк, Д. В. Дж. (15 ноября 1970 г.). «Уточнение структуры NaIO₄". Acta Crystallographica Раздел B. 26 (11): 1782–1785. Дои:10.1107 / S0567740870004880.
6. Янсен, Мартин; Рехр, Анетт (1988). "На₂ЧАС₃IO₆, eine Variante der Markasitstruktur ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком). 567 (1): 95–100. Дои:10.1002 / zaac.19885670111.
7. Betz, T .; Хоппе, Р. (май 1984 г.). "Über Perrhenate". 2. Цур Кеннтнис фон Ли₅ReO₆ унд Na₅ReO₆ - mit einer Bemerkung über Na₅IO₆". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком). 512 (5): 19–33. Дои:10.1002 / zaac.19845120504.
8. Макмерри, Джон. Органическая химия (8-е изд., [Международное изд.] Изд.). Сингапур: Brooks / Cole Cengage Learning. С. 285–286. ISBN  9780840054531.
9. «Пикатинни для выведения тонны токсинов из смертельных патронов». Армия США. Получено 31 октября 2013.

• См. Фатиади, Синтез (1974) 229–272 для обзора химии периодатов.