Цианат натрия - Sodium cyanate - Wikipedia
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.011.846  |
| Номер ЕС |
|
| MeSH | C009281 |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| NaOCN | |
| Молярная масса | 65,01 г / моль |
| Внешность | белое кристаллическое твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 1,893 г / см3 |
| Температура плавления | 550 ° С (1022 ° F, 823 К) |
| 11,6 г / 100 мл (25 ° С) | |
| Растворимость | этиловый спирт: 0,22 г / 100 мл (0 ° C) диметилформамид: 0,05 г / 100 мл (25 ° C) слабо растворим в аммиак, бензол не растворим в диэтиловый эфир |
| Структура | |
| ромбоэдрический с центрированным телом | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 86,6 Дж / моль К |
Стандартный моляр энтропия (S | 119,2 Дж / моль К |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −400 кДж / моль |
| Опасности | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 1500 мг / кг (крыса, перорально) |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Цианат натрия (NaOCN) представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, имеющее объемно-центрированную ромбоэдрическую структуру кристаллической решетки (тригональная кристаллическая система ) при комнатной температуре.[1]
Подготовка
Цианат натрия получают промышленным способом по реакции мочевина с карбонат натрия при повышенной температуре.
- 2OC (NH2)2 + Na2CO3 → 2Na (NCO) + CO2 + 2NH3 + H2О
Его также можно приготовить в лаборатории путем окисления цианида в водном растворе мягким окислителем, таким как оксид свинца.[2]
Химическое использование
Цианат натрия - идеальный нуклеофил, и эти нуклеофильные свойства делают его основным фактором стереоспецифичность в определенных реакциях, таких как производство хиральных оксазолидон.[3]
Медицинские приложения
Цианат натрия - полезный реагент для получения асимметричных производных мочевины, которые имеют диапазон биологическая активность в основном в ариле изоцианат промежуточные звенья.[4] Такие промежуточные продукты, а также цианат натрия использовались в медицине как средство, уравновешивающее канцерогенное воздействие на организм,[5] возможно, помогая людям с серповидноклеточная анемия,[6] и блокирование определенных рецепторов для меланин который, как было доказано, помогает при ожирении.[4]
Смотрите также
Рекомендации
- ^ Waddington, T.C. «Журнал химического общества (возобновлено)». 499. Параметры решетки и инфракрасные спектры некоторых неорганических цианатов - (RSC Publishing). N.p., n.d. Интернет. 09 ноября 2014 г.
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 324. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Целесообразный синтез хиральных оксазолидиноновых каркасов посредством катализируемого родием асимметричного раскрытия кольца с цианатом натрия Гэвин Чит Цуй, Нина М. Ниннеманн, Акихито Хосотани и Марк Лаутенс Organic Letters 2013 15 (5), 1064-1067
- ^ а б Виноградова, Екатерина В .; Fors, Brett P .; Бухвальд, Стивен Л. (11 июля 2012 г.). «Катализируемое палладием перекрестное взаимодействие арилхлоридов и трифлатов с цианатом натрия: практический синтез несимметричных мочевины». Журнал Американского химического общества. 134 (27): 11132–11135. Дои:10.1021 / ja305212v. ЧВК 3472423. PMID 22716197.
- ^ Ингибирование канцероген-индуцированной неоплазии цианатом натрия, трет-бутилизоцианатом и бензилизотиоцианатом, вводимым после воздействия канцерогенов. Ли В. Ваттенберг. Cancer Res. Август 1981 41: 2991-2994
- ^ ИССЛЕДОВАНИЯ ВНУТРИВЕННОГО ЦИАНАТА НАТРИЯ У ПАЦИЕНТОВ С СЕРП-КЛЕТОЧНОЙ АНЕМИЕЙ. Чарльз М. Петерсон, Ян С. Лу, Джон Т. Герберт, Энтони Керами и Питер Н. Джиллетт. Журнал фармакологической экспериментальной терапии Июнь. 1974, 189: 577-584; опубликовано в Интернете 1 июня 1974 г.,
 | Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |