Дихромат натрия - Sodium dichromate
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Дихромат натрия | |
| Другие имена Динатриевая соль хромовой кислоты | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.031.070  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 3288 |
| |
| |
| Характеристики | |
| Na2Cr2О7 | |
| Молярная масса | 261,97 г / моль (безводный) 298,00 г / моль (дигидрат) |
| Внешность | ярко оранжевый |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 2,52 г / см3 |
| Температура плавления | 356,7 ° С (674,1 ° F, 629,8 К) |
| Точка кипения | 400 ° С (752 ° F, 673 К) разлагается |
| 73 г / 100 мл при 25 ° C | |
| Растворимость в других растворителях | растворим в метанол, этиловый спирт |
| 1,661 (дигидрат) | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 1369 |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | Окислитель (О) Carc. Кот. 2 Мута. Кот. 2 Repr. Кот. 2 Очень токсичен (Т +) Вредный (Xn) Едкий (C) Опасно для окружающей среды (N) |
| R-фразы (устарело) | R45, R46, R60, R61, R8, R21, R25, R26, R34, R42 / 43, R48 / 23, R50 / 53, |
| S-фразы (устарело) | S53, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 50 мг / кг |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Хромат натрия Молибдат натрия Вольфрамат натрия |
Другой катионы | Дихромат калия Дихромат аммония |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Дихромат натрия это неорганическое соединение с формулой Na2Cr2О7. Однако обычно с солью обращаются как с ее дигидратом Na2Cr2О7·2ЧАС2О. Практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия, и практически все соединения и материалы на основе хрома получают из этой соли.[1] С точки зрения реакционной способности и внешнего вида бихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Однако натриевая соль примерно в двадцать раз более растворима в воде, чем калиевая соль (49 г / л при 0 ° C) и ее эквивалентный вес также ниже, что часто бывает желательно.[2]
Производство
Дихромат натрия производится в больших масштабах из руд, содержащих оксиды хрома (III). Руда сплавлена с основанием, обычно карбонат натрия, при температуре около 1000 ° C в присутствии воздуха (источник кислорода):
Эта стадия растворяет хром и позволяет экстрагировать его в горячую воду. На этом этапе другие компоненты руды, такие как соединения алюминия и железа, плохо растворимы. Подкисление полученного водного экстракта серная кислота или же углекислый газ дает дихромат:
Дихромат выделяют кристаллизацией в виде дигидрата. Таким образом ежегодно производятся многие миллионы килограммов бихромата натрия.
Поскольку хром (VI) токсичен, особенно в виде пыли, на такие предприятия действуют строгие правила. Например, сточные воды таких нефтеперерабатывающих заводов обрабатываются восстановителями, чтобы вернуть весь хром (VI) в хром (III), который менее опасен для окружающей среды.[1] Известны различные гидраты этой соли, от декагидрата ниже 19,5 ° C (CAS # 13517-17-4 ), а также гекса-, тетра- и дигидратов. При температуре выше 62 ° C эти соли самопроизвольно теряют воду с образованием безводного материала. Он кристаллизуется при температуре от 30 до 35 ° C.
Реакции
Дихроматные и хроматные соли являются окислителями. Для дубление кожи, дихромат натрия сначала восстанавливается диоксид серы.
В районе органический синтез,[2] это соединение окисляет бензиловый и аллильный C-H связи к карбонил производные. Например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующей карбоновой кислоты.[3] Аналогичным образом 2,3-диметилнафталин окисляется Na2Cr2О7 до 2,3-нафталиндикарбоновой кислоты.[4]
Вторичные спирты окисляются до соответствующего кетона, например ментол к ментон;[5] дигидрохолестерин в холестанон:[6]
- 3 р2CHOH + Cr2О72− + 2 часа+ → 3 R2С = O + Cr2О3 + 4 часа2О
По сравнению с калиевой солью, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и полярных растворителях, таких как уксусная кислота.
Дихромат натрия можно использовать в флуорен к флуоренон конверсия.
Безопасность
Как все шестивалентный хром соединения, дихромат натрия канцерогенный.[7] Состав также разъедающий а воздействие может вызвать серьезное повреждение глаз или слепоту.[8] Воздействие на человека также включает нарушение фертильности, наследственные генетические повреждения и вред нерожденным детям.
Рекомендации
- ^ а б Герд Энгер, Йост Хальстенберг, Клаус Хохгешвендер, Кристоф Шерхаг, Ульрих Кораллус, Герберт Кнопф, Петер Шмидт, Манфред Олингер, «Соединения хрома» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. Дои:10.1002 / 14356007.a07_067
- ^ а б Фриман, Ф. «Дихромат натрия» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза (Эд: Л. Пакетт) 2004, J. Wiley & Sons, Нью-Йорк. Дои:10.1002 / 047084289X.
- ^ Clarke, H.T .; Хартман, В. В. (1941). «2,4,6-Тринитробензойная кислота». Органический синтез.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь); Коллективный объем, 1, п. 543
- ^ Фридман, Л. (1973). «2,3-Нафталиндикарбоновая кислота». Органический синтез.; Коллективный объем, 5, п. 810
- ^ Л. Т. Сандборн (1929). "л-Ментон ». Органический синтез. 9: 59.; Коллективный объем, 1, п. 340
- ^ У. Ф. Брюс (1941). «Холестанон». Органический синтез.; Коллективный объем, 2, п. 139
- ^ МАИР (2012) [17-24 марта 2009 г.]. Том 100C: мышьяк, металлы, волокна и пыль (PDF). Лион: Международное агентство по изучению рака. ISBN 978-92-832-0135-9. Получено 2020-01-05.
Есть достаточные доказательства у людей из-за канцерогенности соединений хрома (VI). Соединения хрома (VI) вызывают рак легких. Также наблюдалась положительная связь между воздействием соединений хрома (VI) и раком носа и носовых пазух. Есть достаточные доказательства у экспериментальных животных на канцерогенность соединений хрома (VI). Соединения хрома (VI) являются канцерогенный для человека (Группа 1).
- ^ ILO 1369 - Дихромат натрия