Фосфид натрия - Sodium phosphide
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена фосфид натрия, обычный трисодиофосфин | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.031.834  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Na3п | |
| Молярная масса | 99,943 г / моль |
| Внешность | красные кристаллы |
| Плотность | 1,74 г / см3 |
| Температура плавления | 650 ° С (1202 ° F, 923 К) |
| гидролиз | |
| Растворимость | не растворим в жидком CO2 |
| Структура | |
| шестиугольник а = 4,9512 Å с = 8,7874 Å | |
| вокруг P 5 рядом с соседями, тригональная бипирамида [1] | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | хлорид натрия нитрид натрия |
Другой катионы | фосфид алюминия фосфид лития фосфид калия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Фосфид натрия это неорганическое соединение с формулой Na3P. Это черное твердое вещество. Его часто описывают как Na+ соль п3− анион.[2] Na3P является источником высокореакционноспособного фосфид-аниона. Не следует путать с фосфат натрия, Na3PO4.
Помимо Na3P, известны пять других бинарных составов натрия и фосфора: NaP, Na3п7, Na3п11, NaP7, и NaP15.[3]
Структура и свойства
Соединение кристаллизуется в гексагональном мотиве, который часто называют арсенид натрия структура.[4] Как K3P, твердый Na3P имеет пятикоординатные центры P.[1]
Подготовка
Первый препарат Na3Впервые о P было сообщено в середине 19 века. Французский исследователь, Александр Бодримон получили фосфид натрия обработкой расплавленного натрия пентахлорид фосфора.[5]
Множество разных маршрутов на Na3P. были описаны. Из-за своей горючести и токсичности Na3P (и родственные соли) часто получают и используют на месте. Белый фосфор восстанавливается натриево-калиевым сплавом:[6]
- п4 + 12 Na → 4 Na3п
Фосфор реагирует с натрием в автоклаве при 150 ° C в течение 5 часов с образованием Na.3П.[7]
В качестве альтернативы реакцию можно проводить при нормальном давлении, но с использованием градиента температуры для образования нелетучего NaИксP-фазы (x <3), которые затем вступают в реакцию с натрием.[8] В некоторых случаях агент электронного переноса, например нафталин, используется. В таких случаях нафталин образует растворимый нафталинид натрия, который снижает фосфор.[9]
Использует
Фосфид натрия является источником высокореакционноспособного фосфид-аниона. Материал нерастворим во всех растворителях, но реагирует как суспензия с кислотами и родственными электрофилами с образованием производных типа PM3:[6]
- Na3P + 3 E+ → E3P (E = H, Me3Si)
В производное триметилсилила летуч (т.кип. 30-35 ° C @ 0,001 мм рт. ст.) и растворим. Он служит растворимым эквивалентом "P3−".
Фосфид индия, полупроводник возникает при обработке на месте сгенерировал «фосфид натрия» с хлорид индия (III) в горячем N, N ’-диметилформамид как растворитель. В этом процессе фосфидный реагент образуется из металлического натрия и белого фосфора, после чего он немедленно вступает в реакцию с солью индия:[10]
- Na3P + InCl3 → InP + 3NaCl
Фосфид натрия также используется в коммерческих целях в качестве катализатор в сочетании с фосфидом цинка и фосфид алюминия за полимер производство. Когда Na3P удаляется из тройного катализатора полимеризация из пропилен и 4-метил-1-пентен неэффективен.[11][нужна цитата ]
Меры предосторожности
Фосфид натрия очень опасен, выделяя токсичные вещества. фосфин при гидролизе происходит настолько экзотермический процесс, что возникают пожары. В USDOT запретил перевозку Na3P на пассажирских самолетах, грузовых самолетах и поездах из-за потенциальной опасности возгорания и отравления.[12]
Рекомендации
- ^ а б Донг, Й; Дисальво, Ф.Дж. (2005). "Повторное исследование Na3P на основе данных по монокристаллу ". Acta Crystallographica Раздел E. 61 (11): i223 – i224. Дои:10.1107 / S1600536805031168.
- ^ Юнлэ, G; Fan, G; Yiate, Q; Huagui, Z; Ziping, Y (2002). «Сольвотермический синтез ультратонкого фосфида железа». Бюллетень материаловедения. 37 (6): 1101–1106. Дои:10.1016 / S0025-5408 (02) 00749-3.
- ^ Неорганическая химия, Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман Эльзевьер 2001 ISBN 0-12-352651-5
- ^ Beister, H.J .; Syassen, K .; Кляйн, Дж. "Фазовый переход Na3Как под давлением » Zeitschrift für Naturforschung B: Химические науки 1990, том 45, с. 1388-с. 1392. Дои:10.1515 / znb-1990-1007
- ^ Бодримона (1864). Анналы химии и тела. 2: 13. Отсутствует или пусто
| название =(помощь) - ^ а б Беккер, Герд; Шмидт, Гельмут; Уль, Гудрун (1990). Трис (триметилсилил) фосфин и бис (триметилсилил) фосфид лития. Бис- (тетрагидрофуран). Неорганические синтезы. 27. С. 243–249. Дои:10.1002 / 9780470132586.ch48. ISBN 9780470132586.
- ^ Се, Y; Вс, ч; Ли, Б; Цянь, Y (2000). «Сольвотермическое получение наностержней фосфида олова». Бюллетень материаловедения. 35 (5): 675–680. Дои:10.1016 / S0025-5408 (00) 00263-4.
- ^ Джарвис, Р. Ф .; Jacubinas, R.M .; Канер, Р. Б. (2000). «Самораспространяющиеся пути метатезиса к метастабильным фосфидам группы 4». Неорганическая химия. 39 (15): 3243–3246. Дои:10.1021 / ic000057m. PMID 11196860.
- ^ Петерсон, Д. Дж. 1967. Патент США № 3397039.
- ^ Ханна, П.К .; Eum, M.-S; Джун, К.-З .; Baeg, J.-O; Сеок, С. I (2003). «Новый синтез наночастиц фосфида индия». Письма о материалах. 57 (30): 4617–4621. Дои:10.1016 / S0167-577X (03) 00371-9.
- ^ Atarashi, Y .; Fukumoto, О. Патент Японии № JP 42 006 269.
- ^ Кеннет Л. Барбалас. «Фосфид натрия». Химическая база данных.