Гексафторфосфат лития - Lithium hexafluorophosphate

Гексафторфосфат лития
Литий гексафторфосфат.png
Имена
Название ИЮПАК
гексафторфосфат лития
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.040.289 Отредактируйте это в Викиданных
Характеристики
LiPF6
Молярная масса151,905 г / моль
Внешностьбелый порошок
Плотность1,5 г / см3
Температура плавления 200 ° С (392 ° F, 473 К)
растворимый
Опасности
Паспорт безопасностиВнешний паспорт безопасности материалов
Пиктограммы GHSGHS05: Коррозийный
Сигнальное слово GHSОпасность
H314
P280, P310, P305 + 351 + 338
точка возгоранияНе воспламеняется
Родственные соединения
Другой анионы
Лития тетрафторборат
Другой катионы
Гексафторфосфат натрия
Гексафторфосфат калия
Гексафторфосфат аммония
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить (что проверятьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Гексафторфосфат лития является неорганическое соединение с формулой ЛиPF6. Это белый кристаллический порошок. Он используется в коммерческих вторичных батареях, где используется его высокая растворимость в неводных, полярных растворители. В частности, растворы гексафторфосфата лития в карбонатных смесях этиленкарбонат, диметилкарбонат, диэтилкарбонат и / или этилметилкарбонат, с небольшим количеством одной или нескольких добавок, таких как фторэтиленкарбонат и виниленкарбонат, служат по последнему слову техники электролиты в литий-ионные батареи.[1][2] В этом приложении также используется инертность гексафторфосфатного аниона по отношению к сильным восстановителям, таким как металлический литий.

Соль относительно стабильна термически, но теряет 50% веса при 200 ° C (392 ° F). Гидролизуется около 70 ° C (158 ° F)[3] согласно следующему уравнению, образуя высокотоксичный газ HF:

LiPF6 + H2O → HF + PF5 + LiOH

Благодаря Кислотность Льюиса Ли+ ионы, LiPF6 также катализирует то тетрагидропиранилирование из третичные спирты.[4]

В литий-ионные батареи, LiPF6 реагирует с Ли2CO3, который может катализироваться небольшими количествами HF: [5]

LiPF6 + Ли2CO3 → POF3 + CO2 + 3 LiF

использованная литература

  1. ^ Гуденаф, Джон Б.; Ким, Янгсик (9 февраля 2010 г.). «Проблемы перезаряжаемых литиевых батарей». Химия материалов. 22 (3): 587–603. Дои:10,1021 / см901452z.
  2. ^ Цянь, Юньсянь; Ху, Шигуан; Цзоу, Сяньшуай; Дэн, Чжаохуэй; Сюй Юйцюнь; Цао, Цзунцзе; Кан, Юаньюань; Дэн, Юаньфу; Ши, Цяо; Сюй, Кан; Дэн, Юнхун (2019). «Как присадки к электролиту работают в литий-ионных аккумуляторах». Материалы для хранения энергии. 20: 208–215. Дои:10.1016 / j.ensm.2018.11.015. ISSN  2405-8297.
  3. ^ Сюй, Кан (октябрь 2004 г.). «Жидкие неводные электролиты для литиевых аккумуляторных батарей». Химические обзоры. 104 (10): 4303–4418. Дои:10.1021 / cr030203g. PMID  15669157.
  4. ^ Нао Хамада; Сато Цунео (2004). «Катализируемое гексафторфосфатом лития эффективное тетрагидропиранилирование третичных спиртов в мягких условиях реакции». Synlett (10): 1802–1804. Дои:10.1055 / с-2004-829550.
  5. ^ Би, Юйцзин; Ван, Дао; Лю, Мэн; Ду, Руи; Ян, Вэньчао; Лю, Цзысюань; Пэн, Чжэ; Лю, Ян; Ван, Дэю; Солнце, Сюэлян (2016). «Стабильность Li2CO3 в катоде литий-ионной батареи и ее влияние на электрохимические характеристики». RSC Advances. 6 (23): 19233–19237. Дои:10.1039 / C6RA00648E. ISSN  2046-2069.