Сплоченность (химия) - Cohesion (chemistry)

Сплоченный характер воды хорошо заметно.

Сплоченность (из латинский cohaesiō "цепляться" или "единство") или сплоченное притяжение или же сила сцепления это действие или свойство вроде молекулы держаться вместе, быть взаимно привлекательный. Это внутреннее свойство вещество это вызвано формой и структурой его молекул, что делает распределение окружающих электроны неправильной формы, когда молекулы приближаются друг к другу, создавая электрическое притяжение которые могут поддерживать микроскопическую структуру, такую ​​как капля воды. Другими словами, сплоченность позволяет поверхностное натяжение, создавая «твердое состояние», на которое могут быть помещены легкие или малоплотные материалы.

Меркурий демонстрирует большую когезию, чем адгезию со стеклом.
Поток дождевой воды из навеса. Среди сил, управляющих образованием капли: Сплоченность, Поверхностное натяжение, Сила Ван-дер-Ваальса, Неустойчивость Плато – Рэлея..

Вода, например, является сильно когезионным, поскольку каждая молекула может образовывать четыре водородные связи другим молекулам воды в четырехгранный конфигурация. Это приводит к относительно сильному Кулоновская сила между молекулами. Проще говоря, полярность (состояние, в котором молекула имеет противоположный заряд на своих полюсах) молекул воды позволяет им притягиваться друг к другу. Полярность обусловлена ​​электроотрицательностью атома кислорода: кислород более электроотрицателен, чем атомы водорода, поэтому электроны, которые они разделяют через ковалентные связи, чаще ближе к кислороду, чем к водороду. Они называются полярными ковалентными связями, ковалентными связями между атомами, которые, таким образом, становятся противоположно заряженными.[1] В случае молекулы воды атомы водорода несут положительный заряд, а атом кислорода - отрицательный. Эта поляризация заряда внутри молекулы позволяет ей выравниваться с соседними молекулами за счет сильной межмолекулярной водородной связи, делая объемную жидкость когезивной. Газы Ван-дер-Ваальса Такие как метан однако имеют слабую связанность только из-за силы Ван дер Ваальса которые действуют индуцированными полярность в неполярных молекулах.

Сплоченность вместе с адгезия (притяжение между непохожими молекулами), помогает объяснить такие явления, как мениск, поверхностное натяжение и капиллярное действие.

Меркурий в стекло фляга является хорошим примером влияния соотношения сил сцепления и сцепления. Из-за своей высокой когезии и низкой адгезии к стеклу ртуть не распространяется, чтобы покрыть дно колбы, и если в колбу помещается достаточно, чтобы покрыть дно, она проявляет сильную стойкость. выпуклый мениск, тогда как мениск воды вогнутый. Меркурий не будет смачивать стакан, в отличие от воды и многих других жидкости,[2] а если стекло опрокинуть, оно будет «кататься» внутри.

Смотрите также

  • Адгезия - притяжение молекул или соединений к другим молекулам иного типа.
  • Удельная теплоемкость - Количество тепла, необходимое для повышения температуры одного грамма вещества на один градус Цельсия.
  • Теплота испарения - Количество энергии, необходимое для превращения одного грамма жидкого вещества в газ при постоянной температуре.
  • Цвиттерион - Молекула, состоящая из отдельных функциональных групп, которые ионы, из которых наиболее яркими примерами являются аминокислоты.
  • Химическая полярность - Нейтральная или незаряженная молекула или ее химические группы, имеющие электрический диполь момент, с отрицательно заряженным концом и положительно заряженным концом.

Рекомендации

  1. ^ Нил Кэмпбелл, Биология, 9-е издание, стр.92
  2. ^ Общая наука Карлтон Уолси Уошберн

внешняя ссылка