Комбинированная реакция - Combination reaction

А комбинированная реакция (также известная как реакция синтеза) - это реакция, в которой два или более элементов или соединений (реагентов) объединяются с образованием одного соединения (продукта). Такие реакции представлены уравнениями следующего вида: X + Y → XY. Комбинация двух или более элементов для образования одного соединения называется реакцией сочетания. а) Между элементами | C + O₂ → CO₂| Углерод полностью сгорел в кислород дает углекислый газ | - | б) Между соединениями | CaO + H₂О → Са (ОН)₂| Оксид кальция (лайм) в сочетании с воды дает гидроксид кальция (гашеная известь) | - | в) Между элементами и соединениями | 2CO + O₂ → 2CO₂| Кислород сочетается с монооксид углерода, и образуется углекислый газ. |}

В реакции сочетания нет определенного количества реагентов.

Комбинированные реакции обычно экзотермический потому что, когда между реагентами образуется связь, выделяется тепло. Например, металлический барий и газообразный фтор будет соединяться в сильно экзотермической реакции с образованием соли фторида бария:

                              Ба + F2 → BaF2

Другой пример оксид магния в сочетании с углекислый газ производить карбонат магния.

                              MgO + CO2 → MgCO3

Другой пример утюг в сочетании с сера производить сульфид железа (II).

                              Fe + S → FeS

Когда происходит комбинационная реакция между металлом и неметаллом, продукт представляет собой ионное твердое вещество. Примером может быть литий реагируя с сера давать сульфид лития. Когда магний горит на воздухе, атомы металла соединяются с газом кислород производить оксид магния. Эта специфическая комбинационная реакция производит яркое пламя, генерируемое вспышки.

Комбинированные реакции могут также происходить в других ситуациях, когда два продукта не имеют одинакового ионного заряда. В такой ситуации необходимо использовать разные количества каждого реагента. Чтобы обозначить это в химическое уравнение, коэффициент добавляется к одному или нескольким реагентам, чтобы общий ионный заряд каждого реагента был одинаковым. Например, оксид железа (III) образуется по следующему уравнению: ${\displaystyle {\ce {4Fe + 3 O2 -> 2Fe2O3}}}$. Это потому, что в этом случае железо имеет заряд 3+, в то время как каждый атом кислорода в ${\displaystyle {\ce {O2}}}$ имеет заряд 2-. Кислородный газ (${\displaystyle {\ce {O2}}}$) следует использовать вместо элементарного кислорода (${\displaystyle {\ce {O}}}$), поскольку элементарный кислород свободный радикал который нестабилен и соединяется с другими атомами кислорода с образованием ${\displaystyle {\ce {O2}}}$.

Другой пример^{[проверять орфографию ]} природные условия. Точно так же атомы водорода должны быть в форме ${\displaystyle {\ce {H2}}}$ потому что ${\displaystyle {\ce {H}}}$ представляет собой нестабильный свободный радикал, который обычно не встречается в природе; химическое уравнение ${\displaystyle {\ce {2H + O -> H2O}}}$ также вообще невозможно в естественных условиях.