Гипогалогеновая кислота - Hypohalous acid

А гипогалогеновая кислота является оксикислота состоящий из гидроксильная группа одинарная связь с любым галоген. Примеры включают гипофтористая кислота, хлорноватистая кислота, гипобромистая кислота, и гипоиодистая кислота. Сопряженное основание - это гипогалит. Они могут быть образованы реакцией соответствующей двухатомной молекулы галогена (F2, Cl2, Br2, я2) с водой в реакции:

Икс2 + ЧАС2О ⇌ ЧАСИксО + ЧАСИкс

Это также приводит к соответствующему галогенид водорода, который также является кислым.

Стабильность

Гипогалогеновые кислоты нестабильны. Только гипофтористая кислота был изолирован как твердое тело, и даже он взрывоопасен при комнатной температуре.[1] Хлорноватистая кислота нельзя приготовить в безводной форме.[2] Гипобромистая кислота, гипоиодистая кислота, и их сопряженные основания (гипобромит и гипойодит ) также нестабильны, претерпевая реакции диспропорционирования любить

3BrO− (водн.) → 2Br− (водн.) + BrO−
3 (водн.)

и

3HIO → 2ЗДРАВСТВУЙ + HIO3

что приводит к соответствующему галогениды водорода /галогенид-ионы и галогенные кислоты /Halates.[3]

Использует

Хлорноватистая кислота и гипобромистая кислота каждый растворяется в воде для его дезинфекции, хлорноватистая кислота в бассейнах и гипобромистая кислота в джакузи и спа.[4]

Кислотность

Гипогалогеновые кислоты имеют тенденцию к слабые кислоты, и они имеют тенденцию становиться слабее по мере того, как галоген перемещается дальше по таблице Менделеева. Хлорноватистая кислота есть пKа 7,53.[5] РKа ценности гипобромистая кислота выше (что означает, что это еще более слабая кислота),[6] на 8,65. РKа из гипоиодистая кислота еще выше - 10,6.[7]

использованная литература

  1. ^ W. Poll; Г. Павелке; Д. Муц; Э. Х. Аппельман (1988). "Кристаллическая структура гипофтористоводородной кислоты: образование цепей водородными связями O-H ··· O". Энгью. Chem. Int. Эд. Англ. 27 (3): 392–3. Дои:10.1002 / anie.198803921.
  2. ^ Неорганическая химия, Эгон Виберг, Нильс Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман, «Хлорноватистая кислота», стр. 442, раздел 4.3.1.
  3. ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса. п. 451. ISBN  9780123526519. Получено 24 сентября 2018.
  4. ^ Гоник, Ларри; Криддл, Крэйг (2005-05-03). «Глава 9 Кислотные основы». Мультяшный гид по химии (1-е изд.). HarperResource. п.189. ISBN  9780060936778. Точно так же мы добавляем HOCl в бассейны, чтобы убить бактерии.
  5. ^ Харрис, Дэниел С. (2009). Изучение химического анализа (Четвертое изд.). п.538.
  6. ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса. п. 449. ISBN  9780123526519. Получено 7 октября 2018.
  7. ^ «Оксокислоты | Введение в химию». course.lumenlearning.com. Получено 26 февраля 2019. HOCl pKa = 7,5