Йодная кислота - Iodic acid

Йодная кислота
Йодная кислота
Шариковая модель йодной кислоты
Модель заполнения пространства йодной кислоты
Имена
Другие имена
Йодная (V) кислота
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.056 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
HIO3
Молярная масса175,91 г / моль
ВнешностьБелое твердое вещество
Плотность4,62 г / см3, твердый
Температура плавления 110 ° С (230 ° F, 383 К)
269 ​​г / 100 мл (20 ° С)
Кислотность (пKа)0.75
Основание конъюгатаЙодат
−48.0·10−6 см3/ моль
Опасности
Главный опасностикислота, коррозионный, окислитель
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Другой катионы
Литий йодат
Йодат калия
Хлорная кислота
Бромная кислота
Родственные соединения
Йодистоводородная кислота
Пятиокись йода
Периодическая кислота
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Йодная кислота, HIO3. Это белое водорастворимое твердое вещество. Его надежность контрастирует с нестабильностью хлорная кислота и бромная кислота. Йодная кислота содержит йод со степенью окисления +5 и является одной из самых стабильных оксокислот галогенов. При нагревании образцы обезвоживаются, давая пятиокись йода. При дальнейшем нагревании пятиокись йода разлагается, давая смесь йода, кислорода и низших оксидов йода.

Подготовка

Йодная кислота может производиться окисляющий йод я2 с сильными окислителями, такими как азотная кислота HNO
3, хлор Cl
2, хлорная кислота HClO
3 или же пероксид водорода ЧАС
2О
2,[1] Например:

я
2 + 6 ЧАС
2О + 5 Cl
2 ⇌ 2 HIO
3 + 10 HCl

Характеристики

Йодная кислота - относительно сильная кислота с пKа 0,75. Это сильно окисляющий в кислом растворе, реже в щелочном растворе. Когда йодная кислота действует как окислитель, продуктом реакции является либо йод, либо иодид-ион. В некоторых особых условиях (очень низкий pH и высокая концентрация хлорид-ионов, например, в концентрированной соляной кислоте) йодная кислота восстанавливается до трихлорид йода, соединение золотисто-желтого цвета в растворе, и дальнейшего восстановления не происходит. В отсутствие хлорид-ионов, когда есть избыточное количество восстановителя, все йодат превращается в иодид-ион. Когда имеется избыточное количество йодата, тогда часть йодата превращается в йод. Его можно использовать при подготовке к ионизации с образованием алкилгалогенидов.

Использует

Йодная кислота используется как сильная кислота в аналитическая химия. Его можно использовать для стандартизации решений обоих слабый и сильные основы, с помощью метиловый красный или же метиловый апельсин как индикатор.

Использование в солевой промышленности

Йодную кислоту можно использовать для синтеза натрий или же йодат калия для увеличения йод содержание соли.[нужна цитата ]

Другие оксикислоты

Йодат является частью серии оксикислоты в котором йод может принимать состояния окисления из −1, +1, +3, +5 или +7. Ряд нейтральных оксиды йода также известны.

Степень окисления йода−1+1+3+5+7
ИмяЙодистый водородГипоиодистая кислотаЙодистая кислотаЙодная кислотаПериодическая кислота
ФормулаЗДРАВСТВУЙHIOHIO2HIO3HIO4 или H5IO6


Рекомендации

  1. ^ Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Нильс (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (102-е изд.). Берлин. ISBN  978-3-11-017770-1.