Йодистоводородная кислота - Hydroiodic acid
| |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Йодан[1] | |||
| Другие имена Гидроксоний йодид | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| |||
| Свойства | |||
| ЗДРАВСТВУЙ(водн.) | |||
| Молярная масса | 127.91 | ||
| Внешность | бесцветная жидкость | ||
| Запах | едкий | ||
| Плотность | 1,70 г / мл, азеотроп (57% HI по весу) | ||
| Точка кипения | 127 ° C (261 ° F, 400 K) 1,03 бар, азеотроп | ||
| Водный раствор | |||
| Опасности | |||
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | Едкий (C) | ||
| R-фразы (устарело) | R34 | ||
| S-фразы (устарело) | (S1 / 2), S26, S45 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | Не воспламеняется | ||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | Плавиковая кислота Соляная кислота Бромистоводородная кислота | ||
Родственные соединения | Йодистый водород | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Йодистоводородная кислота (или иодоводородная кислота) очень кислый водный решение из йодистый водород (ЧАС я ) (концентрированный раствор обычно 48 - 57% HI). Это второй по силе галогеноводородная кислота, после гидростатическая кислота. Йодоводородная кислота - широко используемый химический реагент и один из сильные кислоты это ионизировать полностью в водном растворе.
Реакции
Йодоводородная кислота легко вступает в реакцию с кислородом воздуха, придавая темный цвет старым образцам;
- 4 HI + O2 → 2 ЧАС
2О + 2 я2 - HI + I2 → Привет3[нужна цитата ]
Как и другие галогенводороды, иодистоводородная кислота будет проводить реакции присоединения с ненасыщенными углеводородами, такими как алкены. Его также можно использовать в качестве восстановителя, например, в восстановление ароматических нитросоединений анилинам.[2]
Cativa процесс
В Cativa процесс является основным конечным применением иодистоводородной кислоты, которая служит сокатализатором для производства уксусная кислота посредством карбонилирование из метанол.[3][4]
Незаконное использование
Йодоводородная кислота внесена в список США. Федеральный DEA Список I Химические вещества, благодаря использованию в качестве Восстановитель связанных с производством метамфетамин от эфедрин или псевдоэфедрин (восстановлен после приема противозастойных таблеток для носа).[5]
использованная литература
- ^ Анри А. Фавр; Уоррен Х. Пауэлл, ред. (2014). Номенклатура органической химии: рекомендации и предпочтительные наименования ИЮПАК, 2013 г.. Кембридж: Королевское химическое общество. п. 131.
- ^ Кумар, Дж. С. Дилип; Хо, ManKit M .; Тоёкуни, Тацуши (2001). «Простое и хемоселективное восстановление ароматических нитросоединений до ароматических аминов: повторное восстановление с иодоводородной кислотой». Буквы Тетраэдра. 42 (33): 5601–5603. Дои:10.1016 / s0040-4039 (01) 01083-8.
- ^ Джонс, Дж. Х. (2000). «Процесс Cativa для производства уксусной кислоты» (PDF). Platinum Metals Rev. 44 (3): 94–105.
- ^ Sunley, G.J .; Уотсон, Д. Дж. (2000). «Высокопроизводительный катализ карбонилирования метанола с использованием иридия - процесс Cativa для производства уксусной кислоты». Катализ сегодня. 58 (4): 293–307. Дои:10.1016 / S0920-5861 (00) 00263-7.
- ^ Скиннер, Гарри Ф. "Синтез метамфетамина посредством восстановления эфедрина HI / красным фосфором". Forensic Science International, 48128-134 (1990).