Хлорноватистая кислота - Chlorous acid

Хлорноватистая кислота
Хлорноватистая кислота
Хлорноватистая кислота
Имена
Название ИЮПАК
Хлорноватистая кислота
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
КЕГГ
UNII
Характеристики
ЧАСClО2
Молярная масса68,46 г / моль
Кислотность (пKа)1.96
Основание конъюгатаХлорит
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Хлорноватистая кислота является неорганическое соединение с формулой HClO2. Это слабая кислота. Хлор имеет степень окисления +3 в этой кислоте. Чистая субстанция нестабильна, непропорциональный к хлорноватистая кислота (Степень окисления Cl +1) и хлорная кислота (Степень окисления Cl +5):

2 HClO2 → HClO + HClO3

Хотя кислоту трудно получить в чистом виде, сопряженное основание, хлорит, полученная из этой кислоты, стабильна. Одним из примеров соли этого аниона является хорошо известный хлорит натрия. Эта и родственные соли иногда используются в производстве диоксид хлора.

Подготовка

HClO2 может быть получен реакцией хлорита бария или свинца и разбавлен серная кислота:

Ba (ClO2)2 + H2ТАК4 → BaSO4 + 2 HClO2
Pb (ClO2)2 + H2ТАК4 → PbSO4 + 2 HClO2

Стабильность

Хлористая кислота является мощным окислителем, хотя ее склонность к диспропорционированию противодействует ее окислительному потенциалу.

Хлор - единственный галоген с образованием выделяемой кислоты формулы HXO2.[1] Ни один бромистая кислота ни йодистая кислота когда-либо был изолирован. Несколько солей бромистая кислота, бромиты, известны, но нет йодиты.[1]

Рекомендации

СМИ, связанные с Хлорноватистая кислота в Wikimedia Commons

  1. ^ а б Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия, Эльзевьер ISBN  0-12-352651-5