Интерхалькоген - Interchalcogen - Wikipedia

В халькогены реагируют друг с другом, чтобы сформировать интерхалькоген соединения.^[1]

Хотя халькоген не очень электроположительный,^{[примечание 1]} ни совсем как электроотрицательный как галоген фтор (самый электроотрицательный элемент), существует большая разница в электроотрицательности между верхним (кислород = 3,44 - второй по электроотрицательности элемент после фтора) и нижний (полоний = 2,0) группы. В сочетании с тем фактом, что наблюдается значительная тенденция к увеличению металлических свойств при спуске по группе (кислород - это газообразный неметалл, а полоний - серебристый постпереходный металл^{[заметка 2]}), это заставляет интерхалькогены проявлять множество различных видов связи: ковалентный, ионный, металлический, и полуметаллический.^{[заметка 3]}^[1]

Известные бинарные интерхалькогены

	О
О	О₂, О₃, О₄, О₈	S
S	S₂О, ТАК, S₂О₂, ТАК₂, ТАК₃	S₂, S₃, S₆, S₇, S₈, S_∞	Se
Se	SeO₂, SeO₃	Se_ИксS_у	Se₆, Se₇, Se₈, Se_∞	Te
Te	TeO, TeO₂, TeO₃, Te₂О₅	Te_ИксS_у (много неизвестного)	Te_ИксSe_у (много неизвестного)	Te_∞	По
По	PoO, PoO₂, PoO₃	PoS (много неизвестного)	По_ИксSe_у (много неизвестного)	По_ИксTe_у (неизвестный)	По_∞

Связь в бинарных интерхалькогенах

Спускаясь по таблице выше, происходит переход от ковалентная связь (с дискретным молекулы ) к ионная связь; переходя через стол, происходит переход от ионная связь к металлическое соединение. (Ковалентная связь возникает, когда оба элемента имеют одинаковую высокую электроотрицательность; ионная связь возникает, когда два элемента имеют очень разные электроотрицательности, один низкий, а другой высокий; металлическое связывание происходит, когда оба элемента имеют одинаковую низкую электроотрицательность.) Например, в крайнем левом столбце. таблицы (со связями с кислородом), O₂ и O₃ чисто ковалентны, SO₂ и так₃ находятся полярный молекулы, SeO₂ формы прикованы полимеры (растяжение в одном измерении), TeO₂ образует слоистые полимеры (растяжение в двух измерениях), и PoO₂ ионный с флюорит структура (пространственные полимеры, растяжение в трех измерениях); в нижней строке таблицы (со связями с полонием) PoO₂ и PoS являются ионными, Po_ИксSe_у и По_ИксTe_у полуметаллические, а Po_∞ металлический.^[1]

Краткое изложение известных бинарных интерхалькогенов

Халькогениды серы

Молекулярная структура окись серы.

Низшие оксиды серы, S_ИксО_у где соотношение X: Y больше 1: 2
- Монооксид дисеры, S₂О
- Диоксид серы, S₂О₂
- Окись серы, ТАК
Диоксид серы, ТАК₂
Триоксид серы, ТАК₃
Высшие оксиды серы, ТАК_Икс где x> 3

Халькогениды селена

Молекулярная структура триоксид селена.

Диоксид селена, SeO₂
Триоксид селена, SeO₃
Многие «сплавы» селен и сера в разных концентрациях с полуметаллической связкой, Se_ИксS_у
- "Моносульфид селена ", SeS
- "Дисульфид селена ", SeS₂, фактически смесь цикло-Se в соотношении 2: 1₃S₅ и цикло-Се₂S₆
- "Трисульфид селена ", SeS₃, фактически представляющий собой циклический димер Se₂S₆

Халькогениды теллура

Кристаллическая структура диоксид теллура.

Окись теллура, TeO (нестабильные переходные частицы)
Диоксид теллура, TeO₂
Триоксид теллура, TeO₃
Пентоксид дителлура, Те₂О₅^[2]
Многие «сплавы» теллур и сера в разных концентрациях с полуметаллической связью, Те_ИксS_у
Многие «сплавы» теллур и селен в разных концентрациях с полуметаллической связью, Те_ИксSe_у

Халькогениды полония

Элементарная ячейка диоксид полония (кубический модификация). Po: белый; О: желтый.

Окись полония, PoO
Диоксид полония, PoO₂
Триоксид полония, PoO₃
Моносульфид полония, PoS
Многие «сплавы» полоний и селен в различных концентрациях с полуметаллической связкой, Po_ИксSe_у
Многие «сплавы» полоний и теллур в различных концентрациях с полуметаллической связкой, Po_ИксTe_у

Смотрите также

Примечания

^ В этой статье используется Полинг электроотрицательность на протяжении.
^ Классификация полоний как постпереходный металл или металлоид оспаривается.
^ Тяжелее галогены обладают достаточной электроотрицательностью, чтобы предотвратить образование ионных или металлических связей в интергалогены, и зажигалка пниктогены недостаточно электроотрицательны, чтобы обеспечить ионную или металлическую связь в интерпниктогены.