Электроотрицательность - Electronegativity

"Электроотрицательный" перенаправляется сюда. Для EP Nightfall см. Электроотрицательный (EP).

Карта электростатического потенциала молекулы воды, где атом кислорода имеет более отрицательный заряд (красный), чем положительный (синий) атомы водорода

Электроотрицательность, символ χ, измеряет тенденцию атом привлечь общую пару электроны (или же электронная плотность ).^[1] На электроотрицательность атома влияют как его атомный номер и расстояние, на котором валентные электроны проживают от заряженного ядра. Чем выше соответствующая электроотрицательность, тем больше электронов притягивает атом или группа заместителя.

На самом базовом уровне электроотрицательность определяется такими факторами, как ядерный заряд (чем больше протоны у атома, тем больше "притяжения" он будет на электроны), а количество и расположение других электронов в атомные оболочки (чем больше в атоме электронов, тем дальше от ядро валентные электроны будут, и в результате меньший положительный заряд, который они будут испытывать - как из-за их увеличенного расстояния от ядра, так и из-за того, что другие электроны в ядре с более низкой энергией орбитали будет действовать щит валентные электроны от положительно заряженного ядра).

Противоположностью электроотрицательности является электроположительность: мера способности элемента отдавать электроны.

Термин «электроотрицательность» был введен Йенс Якоб Берцелиус в 1811 г.,^[2]хотя эта концепция была известна раньше и изучалась многими химиками, в том числе Авогадро.^[2]Несмотря на свою долгую историю, точная шкала электроотрицательности не была разработана до 1932 года, когда Линус Полинг предложил шкалу электроотрицательности, которая зависит от энергий связи, как развитие теория валентной связи.^[3] Было показано, что он коррелирует с рядом других химических свойств. Электроотрицательность не может быть измерена напрямую и должна быть рассчитана на основе других атомных или молекулярных свойств. Было предложено несколько методов расчета, и хотя могут быть небольшие различия в численных значениях электроотрицательности, все методы показывают одно и то же. периодические тенденции между элементы.

Чаще всего используется метод расчета, первоначально предложенный Линусом Полингом. Это дает безразмерная величина, обычно называемый Шкала Полинга (χ_р) по относительной шкале от 0,79 до 3,98 (водород = 2,20). Когда используются другие методы расчета, принято (хотя и не обязательно) приводить результаты по шкале, охватывающей тот же диапазон числовых значений: это известно как электроотрицательность в Полинг единицы.

Как обычно рассчитывают, электроотрицательность - это свойство не только одного атома, а скорее свойство атома в молекула.^[4] Свойства свободного атома включают энергия ионизации и электронное сродство. Следует ожидать, что электроотрицательность элемента будет варьироваться в зависимости от его химического окружения,^[5] но обычно считается передаваемое имущество, то есть аналогичные значения будут действительны в различных ситуациях.

Цезий - наименее электроотрицательный элемент (0,79); фтор является самым большим (3.98). Франций и цезию изначально было присвоено 0,7; значение цезия было позже уточнено до 0,79, но никакие экспериментальные данные не позволяют аналогичное уточнение для франция. Однако франция энергия ионизации как известно, немного выше, чем цезия, в соответствии с релятивистский стабилизация 7с орбитальный, а это, в свою очередь, означает, что франций на самом деле более электроотрицателен, чем цезий.

Методы расчета

Электроотрицательность Полинга

Полинг первый предложенный^[3] концепция электроотрицательности в 1932 году, чтобы объяснить, почему Ковалентная связь между двумя разными атомами (A – B) сильнее, чем в среднем для связей A – A и B – B. В соответствии с теория валентной связи, заметным сторонником которого был Полинг, эта «дополнительная стабилизация» гетероядерный облигация обусловлена ​​вкладом ионный канонические формы к склеиванию.

Разница в электроотрицательности между атомами A и B определяется как:

${displaystyle |chi _{m {A}}-chi _{m {B}}|=({m {eV}})^{-1/2}{sqrt {E_{m {d}}({m {AB}})-{frac {E_{m {d}}({m {AA}})+E_{m {d}}({m {BB}})}{2}}}}}$

где энергии диссоциации, E_d, связей A – B, A – A и B – B выражаются в электронвольт, коэффициент (эВ)^{−​1⁄₂} включены для обеспечения безразмерного результата. Следовательно, разница в электроотрицательности Полинга между водородом и бром составляет 0,73 (энергии диссоциации: H – Br 3,79 эВ; H – H 4,52 эВ; Br – Br 2,00 эВ)

Поскольку определены только различия в электроотрицательности, необходимо выбрать произвольную точку отсчета для построения шкалы. В качестве эталона был выбран водород, так как он образует ковалентные связи с большим разнообразием элементов: его электроотрицательность была зафиксирована в первую очередь.^[3] в 2.1, позже пересмотренный^[6] до 2.20. Также необходимо решить, какой из двух элементов является более электроотрицательным (эквивалентно выбору одного из двух возможных знаков для квадратного корня). Обычно это делается с помощью «химической интуиции»: в приведенном выше примере бромистый водород растворяется в воде с образованием H⁺ и Br⁻ ионы, поэтому можно предположить, что бром более электроотрицателен, чем водород. Однако в принципе, поскольку одинаковые электроотрицательности должны быть получены для любых двух связывающих соединений, данные фактически являются переопределенными, и знаки становятся уникальными, когда точка отсчета фиксируется (обычно для H или F).

Для расчета электроотрицательности по Полингу для элемента необходимы данные об энергиях диссоциации по крайней мере двух типов ковалентной связи, образованной этим элементом. А. Л. Оллред обновил исходные значения Полинга в 1961 году, чтобы учесть большую доступность термодинамических данных.^[6] и именно эти «пересмотренные по Полингу» значения электроотрицательности используются наиболее часто.

Существенный момент электроотрицательности Полинга заключается в том, что в основе лежит довольно точная полуэмпирическая формула для энергий диссоциации, а именно:

${displaystyle E_{m {d}}({m {AB}})={frac {E_{m {d}}({m {AA}})+E_{m {d}}({m {BB}})}{2}}+(chi _{m {A}}-chi _{m {B}})^{2}{m {eV}}}$

а иногда более точная подгонка

${displaystyle E_{m {d}}({m {AB}})={sqrt {E_{m {d}}({m {AA}})E_{m {d}}({m {BB}})}}+1.3(chi _{m {A}}-chi _{m {B}})^{2}{m {eV}}}$

Это приблизительное уравнение, но выполняется с хорошей точностью. Полинг получил это, заметив, что связь может быть приблизительно представлена ​​как квантово-механическая суперпозиция ковалентной связи и двух ионных состояний связи. Ковалентная энергия связи приблизительно по квантово-механическим расчетам равна среднее геометрическое двух энергий ковалентных связей одних и тех же молекул, и есть дополнительная энергия, которая исходит от ионных факторов, то есть полярного характера связи.

Среднее геометрическое примерно равно среднее арифметическое - который применяется в первой формуле выше - когда энергии имеют одинаковое значение, например, за исключением сильно электроположительных элементов, где существует большая разница двух энергий диссоциации; среднее геометрическое более точное и почти всегда дает положительную избыточную энергию из-за ионной связи. Полинг отмечает, что квадратный корень из этой избыточной энергии является приблизительно аддитивным, и, следовательно, можно ввести электроотрицательность. Таким образом, именно эта полуэмпирическая формула для энергии связи лежит в основе концепции электроотрицательности Полинга.

Формулы являются приблизительными, но это грубое приближение на самом деле относительно хорошее и дает правильную интуицию с понятием полярности связи и некоторым теоретическим обоснованием в квантовой механике. Затем определяют электроотрицательность, чтобы наилучшим образом соответствовать данным.

В более сложных соединениях возникает дополнительная ошибка, поскольку электроотрицательность зависит от молекулярного окружения атома. Кроме того, оценка энергии может использоваться только для одинарных, а не для множественных связей. Энергия образования молекулы, содержащей только одинарные связи, затем может быть аппроксимирована из таблицы электроотрицательности и зависит от составляющих и суммы квадратов разностей электроотрицательностей всех пар связанных атомов. Такая формула для оценки энергии обычно имеет относительную погрешность порядка 10%, но может использоваться для получения приблизительного качественного представления и понимания молекулы.

Периодическая таблица из электроотрицательность по шкале Полинга

→ Радиус атома уменьшается → Энергия ионизации увеличивается → увеличивается электроотрицательность →

	1	2	3		4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Группа  →
↓ Период
1	ЧАС 2.20																		Он
2	Ли 0.98	Быть 1.57												B 2.04	C 2.55	N 3.04	О 3.44	F 3.98	Ne
3	Na 0.93	Mg 1.31												Al 1.61	Si 1.90	п 2.19	S 2.58	Cl 3.16	Ar
4	K 0.82	Ca 1.00	Sc 1.36		Ti 1.54	V 1.63	Cr 1.66	Mn 1.55	Fe 1.83	Co 1.88	Ni 1.91	Cu 1.90	Zn 1.65	Ga 1.81	Ge 2.01	В качестве 2.18	Se 2.55	Br 2.96	Kr 3.00
5	Руб. 0.82	Sr 0.95	Y 1.22		Zr 1.33	Nb 1.6	Пн 2.16	Tc 1.9	RU 2.2	Rh 2.28	Pd 2.20	Ag 1.93	CD 1.69	В 1.78	Sn 1.96	Sb 2.05	Te 2.1	я 2.66	Xe 2.60
6	CS 0.79	Ба 0.89	Ла 1.1		Hf 1.3	Та 1.5	W 2.36	Re 1.9	Операционные системы 2.2	Ir 2.20	Pt 2.28	Au 2.54	Hg 2.00	Tl 1.62	Pb 1.87	Би 2.02	По 2.0	В 2.2	Rn 2.2
7	Пт >0.79[en 1]	Ра 0.9	Ac 1.1		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ц	Og
					Ce 1.12	Pr 1.13	Nd 1.14	Вечера 1.13	См 1.17	Европа 1.2	Б-г 1.2	Tb 1.1	Dy 1.22	Хо 1.23	Э 1.24	Тм 1.25	Yb 1.1	Лу 1.27
					Чт 1.3	Па 1.5	U 1.38	Np 1.36	Пу 1.28	Являюсь 1.13	См 1.28	Bk 1.3	Cf 1.3	Es 1.3	FM 1.3	Мкр 1.3	Нет 1.3	Lr 1.3[en 2]

Каждое значение дано для наиболее распространенных и стабильных степень окисления элемента.
Смотрите также: Электроотрицательность элементов (страница данных)

1. Электроотрицательность франция была выбрана Полингом равной 0,7, что близко к электроотрицательности цезия (также оценивавшейся на тот момент 0,7). Базовое значение водорода было позже увеличено на 0,10, а электроотрицательность цезия позже была увеличена до 0,79; однако для франция никаких уточнений не производилось, так как никаких экспериментов не проводилось. Однако ожидается, что франций, в некоторой степени, будет более электроотрицательным, чем цезий. Видеть франций для подробностей.
2. Видеть Браун, Джеффри (2012). Недоступная Земля: комплексный взгляд на ее структуру и состав. Springer Science & Business Media. п. 88. ISBN  9789401115162.

Электроотрицательность Малликена

Корреляция между электроотрицательностями по Малликену (Икс-оси, в кДж / моль) и электроотрицательности Полинга (у-ось).

Роберт С. Малликен предложил, чтобы среднее арифметическое из первых энергия ионизации (E_я) и электронное сродство (E_еа) должно быть мерой тенденции атома притягивать электроны.^[7][8] Поскольку это определение не зависит от произвольной относительной шкалы, его также называют абсолютная электроотрицательность,^[9] с единицами килоджоулей на моль или же электронвольт.

${displaystyle chi ={frac {E_{m {i}}+E_{m {ea}}}{2}},}$

Однако чаще используется линейное преобразование для преобразования этих абсолютных значений в значения, похожие на более известные значения Полинга. Для энергий ионизации и сродства к электрону в электронвольтах^[10]

${displaystyle chi =0.187(E_{m {i}}+E_{m {ea}})+0.17,}$

а для энергии в килоджоулей на моль^[11]

${displaystyle chi =(1.97 imes 10^{-3})(E_{m {i}}+E_{m {ea}})+0.19.}$

Электроотрицательность по Малликену может быть вычислена только для элемента, для которого известно сродство к электрону, пятьдесят семь элементов по состоянию на 2006 г. Электроотрицательность по Малликену атома иногда называют отрицательной величиной. химический потенциал.^[12] Путем вставки энергетических определений потенциала ионизации и сродства к электрону в электроотрицательность Малликена можно показать, что химический потенциал Малликена представляет собой конечно-разностное приближение электронной энергии по отношению к числу электронов, т. Е.

${displaystyle mu ({m {Mulliken)=-chi ({m {Mulliken)={}-{frac {E_{m {i}}+E_{m {ea}}}{2}},}}}}}$

Электроотрицательность Оллреда – Рохова

Корреляция между электроотрицательностями Оллреда – Рохова (Икс-ось, в Å⁻²) и электроотрицательности Полинга (у-ось).

А. Луи Оллред и Евгений Г. Рохов считается^[13] что электроотрицательность должна быть связана с зарядом, испытываемым электроном на «поверхности» атома: чем выше заряд на единицу площади атомной поверхности, тем сильнее тенденция этого атома притягивать электроны. В эффективный ядерный заряд, Z_эфф, испытанный валентные электроны можно оценить с помощью Правила Слейтера, а площадь поверхности атома в молекуле можно принять пропорциональной квадрату ковалентный радиус, р_cov. Когда р_cov выражается в пикометры,^[14]

${displaystyle chi =3590{{Z_{m {eff}}} over {r_{m {cov}}^{2}}}+0.744}$

Выравнивание электроотрицательности Сандерсона

Корреляция между электроотрицательностями Сандерсона (Икс-оси, условные единицы) и электроотрицательности Полинга (у-ось).

R.T. Сандерсон также отметил связь между электроотрицательностью Малликена и размером атома и предложил метод расчета, основанный на величине, обратной величине атомного объема.^[15] Зная длину связи, модель Сандерсона позволяет оценить энергии связи в широком диапазоне соединений.^[16] Модель Сандерсона также использовалась для расчета геометрии молекул, s-энергия электронов, ЯМР спин-спиновые константы и другие параметры органических соединений.^[17][18] Эта работа лежит в основе концепции выравнивание электроотрицательности, что предполагает, что электроны распределяются вокруг молекулы, чтобы минимизировать или уравнять электроотрицательность Малликена.^[19] Это поведение аналогично уравнению химического потенциала в макроскопической термодинамике.^[20]

Электроотрицательность Аллена

Корреляция между электроотрицательностями Аллена (Икс-оси, в кДж / моль) и электроотрицательности Полинга (у-ось).

Возможно, самое простое определение электроотрицательности дано Леландом С. Алленом, который предположил, что оно связано со средней энергией валентные электроны в свободном атоме,^[21][22][23]

${displaystyle chi ={n_{m {s}}varepsilon _{m {s}}+n_{m {p}}varepsilon _{m {p}} over n_{m {s}}+n_{m {p}}}}$

куда ε_{s, p} - одноэлектронные энергии s- и p-электронов в свободном атоме и п_{s, p} - количество s- и p-электронов в валентной оболочке. Обычно применяется коэффициент масштабирования 1,75 × 10⁻³ для энергий, выраженных в килоджоулей на моль, или 0,169 для энергий, измеренных в электронвольтах, чтобы получить значения, которые численно аналогичны электроотрицательностям Полинга.

Одноэлектронные энергии могут быть определены непосредственно из спектроскопические данные, поэтому электроотрицательности, рассчитанные этим методом, иногда называют спектроскопические электроотрицательности. Необходимые данные доступны почти для всех элементов, и этот метод позволяет оценить электроотрицательность элементов, которые не могут быть обработаны другими методами, например франций, который имеет электроотрицательность Аллена 0,67.^[24] Однако неясно, что следует считать валентными электронами для элементов d- и f-блока, что приводит к неоднозначности их электроотрицательностей, вычисленных методом Аллена.

В этом масштабе неон имеет самую высокую электроотрицательность из всех элементов, за ней следует фтор, гелий, и кислород.

Электроотрицательность по шкале Аллена
Группа  →	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
↓ Период
1	ЧАС 2.300																	Он 4.160
2	Ли 0.912	Быть 1.576											B 2.051	C 2.544	N 3.066	О 3.610	F 4.193	Ne 4.787
3	Na 0.869	Mg 1.293											Al 1.613	Si 1.916	п 2.253	S 2.589	Cl 2.869	Ar 3.242
4	K 0.734	Ca 1.034	Sc 1.19	Ti 1.38	V 1.53	Cr 1.65	Mn 1.75	Fe 1.80	Co 1.84	Ni 1.88	Cu 1.85	Zn 1.588	Ga 1.756	Ge 1.994	В качестве 2.211	Se 2.424	Br 2.685	Kr 2.966
5	Руб. 0.706	Sr 0.963	Y 1.12	Zr 1.32	Nb 1.41	Пн 1.47	Tc 1.51	RU 1.54	Rh 1.56	Pd 1.58	Ag 1.87	CD 1.521	В 1.656	Sn 1.824	Sb 1.984	Te 2.158	я 2.359	Xe 2.582
6	CS 0.659	Ба 0.881	Лу 1.09	Hf 1.16	Та 1.34	W 1.47	Re 1.60	Операционные системы 1.65	Ir 1.68	Pt 1.72	Au 1.92	Hg 1.765	Tl 1.789	Pb 1.854	Би 2.01	По 2.19	В 2.39	Rn 2.60
7	Пт 0.67	Ра 0.89
Смотрите также: Электроотрицательность элементов (страница данных)

Корреляция электроотрицательности с другими свойствами

Вариация изомерного сдвига (уось, мм / с) [SnX₆]²⁻ анионы, как измерено ¹¹⁹Sn Мессбауэровская спектроскопия, против суммы электроотрицательностей Полинга галогенидных заместителей (Икс-ось).

Широкое разнообразие методов расчета электроотрицательностей, которые все дают результаты, которые хорошо коррелируют друг с другом, является одним из показателей количества химических свойств, на которые может влиять электроотрицательность. Наиболее очевидное применение электроотрицательностей при обсуждении полярность связи, концепция которого была введена Полингом. В общем, чем больше разница в электроотрицательности между двумя атомами, тем более полярная связь будет образовываться между ними, причем атом, имеющий более высокую электроотрицательность, находится на отрицательном конце диполя. Полинг предложил уравнение, связывающее «ионный характер» связи с разницей в электроотрицательности двух атомов:^[4] хотя это несколько вышло из употребления.

Было показано несколько корреляций между инфракрасные частоты растяжения определенных связей и электроотрицательностей задействованных атомов:^[25] однако это неудивительно, поскольку такие частоты растяжения частично зависят от прочности связи, которая учитывается при вычислении электроотрицательностей по Полингу. Более убедительны корреляции между электроотрицательностью и химическими сдвигами в ЯМР-спектроскопия^[26] или изомерные сдвиги в Мессбауэровская спектроскопия^[27] (см. рисунок). Оба этих измерения зависят от плотности s-электронов в ядре, и поэтому являются хорошим показателем того, что различные меры электроотрицательности действительно описывают «способность атома в молекуле притягивать электроны к себе».^[1][4]

Тенденции электроотрицательности

Периодические тенденции

Вариация электроотрицательности Полинга (у-оси) при спуске по основным группам таблицы Менделеева от второго периода к шестому периоду

В общем, электроотрицательность увеличивается при переходе слева направо по периоду и уменьшается при спуске по группе. Следовательно, фтор является наиболее электроотрицательным из элементов (не считая благородные газы ), в то время как цезий является наименее электроотрицательным, по крайней мере, из тех элементов, по которым имеются существенные данные.^[24] Это заставило бы поверить, что фторид цезия это сложный чья связь имеет наиболее ионный характер.

Из этого общего правила есть некоторые исключения. Галлий и германий имеют более высокую электроотрицательность, чем алюминий и кремний соответственно из-за сокращение d-блока. Элементы Четвертый период сразу после первого ряда переходных металлов имеют необычно малые атомные радиусы, потому что 3d-электроны не эффективны при экранировании увеличенного ядерного заряда, а меньший размер атома коррелирует с более высокой электроотрицательностью (см. Электроотрицательность Allred-Rochow, Электроотрицательность Сандерсона над). Аномально высокая электроотрицательность вести, особенно по сравнению с таллий и висмут, является артефактом электроотрицательности, меняющейся в зависимости от степени окисления: ее электроотрицательность лучше соответствует тенденциям, если она указывается для состояния +2 вместо состояния +4.

Изменение электроотрицательности в зависимости от степени окисления

В неорганической химии принято считать, что одно значение электроотрицательности является действительным для большинства «нормальных» ситуаций. Хотя этот подход имеет преимущество простоты, ясно, что электроотрицательность элемента равна нет неизменное атомарное свойство и, в частности, увеличивается с увеличением степень окисления элемента.

Оллред использовал метод Полинга для расчета отдельных значений электроотрицательности для различных степеней окисления горстки элементов (включая олово и свинец), по которым имелось достаточно данных.^[6] Однако для большинства элементов недостаточно различных ковалентных соединений, для которых известны энергии диссоциации связей, чтобы сделать этот подход возможным. Это особенно верно в отношении переходных элементов, где приведенные значения электроотрицательности обычно по необходимости являются средними для нескольких различных степеней окисления, и где в результате тенденции в электроотрицательности увидеть труднее.

Кислота	Формула	Хлор окисление государственный	пKа
Хлорноватистая кислота	HClO	+1	+7.5
Хлорноватистая кислота	HClO2	+3	+2.0
Хлорная кислота	HClO3	+5	–1.0
Хлорная кислота	HClO4	+7	–10

Химические эффекты этого увеличения электроотрицательности можно увидеть как в структуре оксидов и галогенидов, так и в кислотности оксидов и оксокислот. Следовательно CrO₃ и Mn₂О₇ находятся кислотные оксиды с низким точки плавления, пока Cr₂О₃ является амфотерный и Mn₂О₃ полностью основной оксид.

Эффект также хорошо виден на константы диссоциации из оксокислоты из хлор. Эффект намного больше, чем можно было бы объяснить тем, что отрицательный заряд распределяется между большим количеством атомов кислорода, что привело бы к разнице в pK_а журнала₁₀(​¹⁄₄) = –0,6 между хлорноватистая кислота и хлорная кислота. По мере того, как степень окисления центрального атома хлора увеличивается, большая электронная плотность переносится от атомов кислорода на хлор, уменьшая частичный отрицательный заряд отдельных атомов кислорода. В то же время положительный частичный заряд водорода увеличивается с увеличением степени окисления. Это объясняет наблюдаемую повышенную кислотность с увеличением степени окисления оксокислот хлора.

Схема электроотрицательности и гибридизации

Электроотрицательность атома изменяется в зависимости от гибридизации орбитали, используемой для связывания. Электроны на s-орбиталях удерживаются более плотно, чем электроны на p-орбиталях. Следовательно, связь с атомом, использующая sp^Икс гибридная орбиталь для связывания будет более сильно поляризована по отношению к этому атому, когда гибридная орбиталь будет иметь более s-характер. То есть при сравнении электроотрицательностей для разных схем гибридизации данного элемента порядок χ (sp³) <χ (sp²) <χ (sp) (тенденция должна относиться к нецелочисленные индексы гибридизации также). Хотя это в принципе верно для любого элемента основной группы, значения электроотрицательности, характерной для гибридизации, наиболее часто приводятся для углерода. В органической химии эти электроотрицательности часто используются для предсказания или обоснования полярности связей в органических соединениях, содержащих двойные и тройные связи с углеродом.

Гибридизация	χ (Полинг)[28]
C (sp^3)	2.3
C (sp^2)	2.6
C (уд.)	3.1
'общий' C	2.5

Групповая электроотрицательность

В органической химии электроотрицательность больше связана с различными функциональными группами, чем с отдельными атомами. Условия групповая электроотрицательность и электроотрицательность заместителя используются как синонимы. Однако принято различать индуктивный эффект и резонансный эффект, которые можно описать как σ- и π-электроотрицательности соответственно. Есть ряд линейные отношения свободной энергии которые использовались для количественной оценки этих эффектов, из которых Уравнение Гаммета самый известный. Параметры Кабачника групповые электроотрицательности для использования в фосфорорганическая химия.

Электроположительность

Электроположительность это мера способности элемента отдавать электроны и, следовательно, образуют положительный ионы; таким образом, он является антиподом электроотрицательности.

В основном это атрибут металлы, что означает, что, как правило, чем сильнее металлический характер элемент тем больше электроположительность. Следовательно щелочных металлов являются наиболее электроположительными из всех. Это потому, что у них есть единственный электрон во внешней оболочке, и, поскольку он находится относительно далеко от ядра атома, он легко теряется; другими словами, эти металлы имеют низкую энергии ионизации.^[29]

Пока электроотрицательность увеличивается периоды в периодическая таблица, и уменьшается вниз группы, электроположительность уменьшается по периодам (слева направо) и увеличивается вниз группы. Это означает, что элементы в правом верхнем углу периодической таблицы элементов (кислород, сера, хлор и т. Д.) Будут иметь наибольшую электроотрицательность, а элементы в левом нижнем углу (рубидий, цезий и франций) - наибольшую электроположительность.

Смотрите также

• Электроотрицательность элементов (страница данных)
• Химическая полярность
• Металлическое соединение
• Орбитальная гибридизация
• Состояние окисления
• Периодическая таблица

Рекомендации

1. ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "Электроотрицательность ". Дои:10.1351 / goldbook.E01990
2. Дженсен, У.Б. (1996). «Электроотрицательность от Авогадро к Полингу: Часть 1: Истоки концепции электроотрицательности». Журнал химического образования. 73 (1): 11–20. Bibcode:1996JChEd..73 ... 11J. Дои:10.1021 / ed073p11.
3. Полинг, Л. (1932). «Природа химической связи. IV. Энергия одинарных связей и относительная электроотрицательность атомов». Журнал Американского химического общества. 54 (9): 3570–3582. Дои:10.1021 / ja01348a011.
4. Полинг, Линус (1960). Природа химической связи. Издательство Корнельского университета. стр.88–107. ISBN  978-0-8014-0333-0.
5. Greenwood, N. N .; Эрншоу, А. (1984). Химия элементов. Пергамон. п. 30. ISBN  978-0-08-022057-4.
6. Оллред, А. Л. (1961). «Значения электроотрицательности по термохимическим данным». Журнал неорганической и ядерной химии. 17 (3–4): 215–221. Дои:10.1016/0022-1902(61)80142-5.
7. Малликен, Р. С. (1934). «Новая шкала электроаффинности; вместе с данными о состояниях валентности, потенциалах ионизации валентности и сродстве к электронам». Журнал химической физики. 2 (11): 782–793. Bibcode:1934ЖЧФ ... 2..782М. Дои:10.1063/1.1749394.
8. Малликен, Р. С. (1935). «Электронные структуры молекул XI. Электроаффинность, молекулярные орбитали и дипольные моменты». J. Chem. Phys. 3 (9): 573–585. Bibcode:1935ЖЧФ ... 3..573М. Дои:10.1063/1.1749731.
9. Пирсон, Р. Г. (1985). «Абсолютная электроотрицательность и абсолютная жесткость кислот и оснований Льюиса». Варенье. Chem. Soc. 107 (24): 6801–6806. Дои:10.1021 / ja00310a009.
10. Хухи, Дж. Э. (1978). Неорганическая химия (2-е изд.). Нью-Йорк: Харпер и Роу. п. 167.
11. Это второе соотношение было пересчитано с использованием лучших значений первых энергий ионизации и сродства к электрону, доступных в 2006 году.
12. Франко-Перес, Марко; Гаскес, Хосе Л. (31 октября 2019 г.). "Электроотрицательности Полинга и Малликена в теории функций плотности". Журнал физической химии А. 123 (46): 10065–10071. Дои:10.1021 / acs.jpca.9b07468. PMID  31670960.
13. Allred, A. L .; Рохов, Э. Г. (1958). «Шкала электроотрицательности на основе электростатической силы». Журнал неорганической и ядерной химии. 5 (4): 264–268. Дои:10.1016/0022-1902(58)80003-2.
14. Хаускрофт С.Э. и Шарп А.Г. Неорганическая химия (2-е изд., Pearson Prentice-Hall 2005) с.38.
15. Сандерсон, Р. Т. (1983). «Электроотрицательность и энергия связи». Журнал Американского химического общества. 105 (8): 2259–2261. Дои:10.1021 / ja00346a026.
16. Сандерсон, Р. Т. (1983). Полярная ковалентность. Нью-Йорк: Academic Press. ISBN  978-0-12-618080-0.
17. Зефиров, Н. С .; Кирпиченок, М. А .; Измайлов, Ф. Ф .; Трофимов М.И. (1987). «Схемы расчета электроотрицательностей атомов в молекулярных графах в рамках принципа Сандерсона». Доклады Академии Наук СССР. 296: 883–887.
18. Трофимов, М. И .; Смоленский, Е. А. (2005). «Применение показателей электроотрицательности органических молекул к задачам химической информатики». Российский химический вестник. 54 (9): 2235–2246. Дои:10.1007 / s11172-006-0105-6. S2CID  98716956.
19. SW Рик; SJ Стюарт (2002). «Модели выравнивания электроотрицательности». Кенни Б. Липковиц; Дональд Б. Бойд (ред.). Обзоры по вычислительной химии. Вайли. п. 106. ISBN  978-0-471-21576-9.
20. Роберт Г. Парр; Вэйтао Ян (1994). Плотно-функциональная теория атомов и молекул. Издательство Оксфордского университета. п. 91. ISBN  978-0-19-509276-9.
21. Аллен, Лиланд С. (1989). «Электроотрицательность - это средняя одноэлектронная энергия электронов валентной оболочки в свободных атомах в основном состоянии». Журнал Американского химического общества. 111 (25): 9003–9014. Дои:10.1021 / ja00207a003.
22. Манн, Джозеф Б .; Мик, Терри Л .; Аллен, Лиланд С. (2000). «Энергии конфигурации основных элементов группы». Журнал Американского химического общества. 122 (12): 2780–2783. Дои:10.1021 / ja992866e.
23. Манн, Джозеф Б .; Кроткий, Терри Л .; Рыцарь, Евгений Т .; Capitani, Joseph F .; Аллен, Лиланд С. (2000). «Энергии конфигурации элементов d-блока». Журнал Американского химического общества. 122 (21): 5132–5137. Дои:10.1021 / ja9928677.
24. Широко цитируемая электроотрицательность Полинга 0,7 для франция является экстраполированным значением неопределенного происхождения. Алленовская электроотрицательность цезия составляет 0,66.
25. См., Например, Беллами, Л. Дж. (1958). Инфракрасные спектры сложных молекул.. Нью-Йорк: Вили. п.392. ISBN  978-0-412-13850-8.
26. Spieseke, H .; Шнайдер, В. Г. (1961). «Влияние электроотрицательности и магнитной анизотропии заместителей на химические сдвиги C13 и H1 в соединениях CH3X и CH3CH2X». Журнал химической физики. 35 (2): 722. Bibcode:1961ЖЧФ..35..722С. Дои:10.1063/1.1731992.
27. Clasen, C.A .; Хорошо, М. Л. (1970). «Интерпретация мессбауэровских спектров смешанно-гексагалоидных комплексов олова (IV)». Неорганическая химия. 9 (4): 817–820. Дои:10.1021 / ic50086a025.
28. Флеминг, Ян (2009). Молекулярные орбитали и органические химические реакции (Студенческое изд.). Чичестер, Западный Суссекс, Великобритания: Wiley. ISBN  978-0-4707-4660-8. OCLC  424555669.
29. "Электроположительность," Microsoft Encarta Интернет-энциклопедия 2009 г. (Архивировано 31 октября 2009 г.).

Библиография

• Веселый, Уильям Л. (1991). Современная неорганическая химия (2-е изд.). Нью-Йорк: Макгроу-Хилл. С. 71–76. ISBN  978-0-07-112651-9.
• Муллай, Дж. (1987). «Оценка атомных и групповых электроотрицательностей». Электроотрицательность. Структура и связь. 66. С. 1–25. Дои:10.1007 / BFb0029834. ISBN  978-3-540-17740-1.

внешняя ссылка

• WebElements, перечисляет значения электроотрицательностей различными методами расчета.
• Видео, объясняющее электроотрицательность
• График электроотрицательности, сводный список электроотрицательности каждого элемента вместе с интерактивной периодической таблицей