Актиний - Actinium

Не путать с Актин.

Актиний,₈₉Ac

Актиний
Произношение	/ækˈтɪпяəм/ ​(ак-БАНКА-ee-əm )
Внешность	серебристо-белый, светящийся жутким синим светом;[1] иногда с золотым отливом[2]
Массовое число	[227]
Актиний в периодическая таблица
Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Утюг Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Банка Сурьма Теллур Йод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (элемент) Таллий Вести Висмут Полоний Астатин Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклиум Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Бориум Калий Мейтнерий Дармштадтиум Рентгений Копернициум Nihonium Флеровий Московиум Ливерморий Tennessine Оганессон Ла ↑ Ac ↓ (Убу )[а] радий ← актиний → торий
Атомный номер (Z)	89
Группа	группа 3 (иногда считается группой н / д)
Период	период 7
Блокировать	d-блок (иногда считается f-блок )
Категория элемента	Актинид, иногда считается переходный металл
Электронная конфигурация	[Rn ] 6d^1 7 с^2
Электронов на оболочку	2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Физические свойства
Фаза вSTP	твердый
Температура плавления	1500 K (1227 ° C, 2240 ° F) (по оценкам)[2]
Точка кипения	3500 ± 300 К (3200 ± 300 ° C, 5800 ± 500 ° F) (экстраполировано)[2]
Плотность (возлеr.t.)	10 г / см^3
Теплота плавления	14 кДж / моль
Теплота испарения	400 кДж / моль
Молярная теплоемкость	27,2 Дж / (моль · К)
Атомные свойства
Состояния окисления	+3 (сильно базовый окись)
Электроотрицательность	Шкала Полинга: 1,1
Энергии ионизации	1-я: 499 кДж / моль 2-я: 1170 кДж / моль 3-я: 1900 кДж / моль (более )
Ковалентный радиус	215 вечера
Спектральные линии актиния
Другие свойства
Естественное явление	от разложения
Кристальная структура	​гранецентрированная кубическая (fcc)
Теплопроводность	12 Вт / (м · К)
Количество CAS	7440-34-8
История
Открытие и первая изоляция	Фридрих Оскар Гизель (1902)
Названный	Андре-Луи Дебьерн (1899)
Главный изотопы актиния
Изотоп Изобилие Период полураспада (т1/2) Режим распада Продукт ^225Ac след 10 дней α ^221Пт ^226Ac син 29,37 ч β^− ^226Чт ε ^226Ра α ^222Пт ^227Ac след 21,772 года β^− ^227Чт α ^223Пт
Категория: Актиниум Посмотреть разговаривать редактировать | Рекомендации

Актиний это химический элемент с символ  Ac и атомный номер 89. Впервые был выделен французским химиком. Андре-Луи Дебьерн в 1899 г. Фридрих Оскар Гизель позже независимо изолировал его в 1902 году и, не зная, что он уже известен, дал ему название эманий.^[3] Актиниум дал название актинид серия, группа из 15 подобных элементов между актинием и лоуренсий в периодическая таблица. Его также иногда считают первым из 7-го периода. переходные металлы, хотя лоуренсию менее часто отводится эта позиция. Вместе с полоний, радий, и радон, актиний был одним из первых примордиальные радиоактивные элементы быть изолированным.

Мягкий, серебристо-белый радиоактивный Металл актиний быстро реагирует с кислородом и влагой в воздухе, образуя белый слой оксида актиния, который предотвращает дальнейшее окисление. Как и большинство лантаноиды и много актиниды актиний предполагает степень окисления +3 почти во всех его химических соединениях. Актиний встречается только в следовых количествах в уран и торий руды как изотоп ²²⁷Ac, который распадается с период полураспада 21,772 года, преимущественно излучающие бета и иногда альфа-частицы, и ²²⁸Ас, который является бета-активным с периодом полураспада 6,15 часов. Один тонна естественного уран в руде содержится около 0,2 миллиграмма актиния-227, а одна тонна торий содержит около 5 нанограммов актиния-228. Близкое сходство физико-химических свойств актиния и лантан делает нецелесообразным отделение актиния от руды. Вместо этого элемент получают в миллиграммах путем нейтронного облучения ²²⁶Ра в ядерный реактор. Актиний из-за его редкости, высокой цены и радиоактивности не имеет значительного промышленного использования. Его текущие приложения включают источник нейтронов и агент для радиационная терапия.

История

Андре-Луи Дебьерн, французский химик, объявил об открытии нового элемента в 1899 году. Он отделил его от уран остатки, оставленные Мари и Пьер Кюри после того, как они извлекли радий. В 1899 году Дебьерн описал это вещество как похожее на титан^[4] и (в 1900 г.) как аналог торий.^[5] Фридрих Оскар Гизель независимо открыл актиний в 1902 году^[6] как вещество, похожее на лантан и назвал его «эманием» в 1904 году.^[7] После сравнения периодов полураспада веществ, определенных Дебьерном,^[8] Харриет Брукс в 1904 г. и Отто Хан и Отто Сакур в 1905 году имя, выбранное Дебьерном для нового элемента, было сохранено, поскольку оно имело старшинство, несмотря на противоречивые химические свойства, которые он заявлял для элемента в разное время.^[9][10]

Статьи 1970-х гг.^[11] и позже^[12] предполагают, что результаты Дебьерна, опубликованные в 1904 году, противоречат результатам, опубликованным в 1899 и 1900 годах. Кроме того, теперь известный химический состав актиния исключает его присутствие в качестве чего-либо, кроме второстепенного компонента результатов Дебьерна 1899 и 1900 годов; Фактически, химические свойства, о которых он сообщил, позволяют предположить, что вместо этого он случайно идентифицировал протактиний, который не будет обнаружен в течение следующих четырнадцати лет, только чтобы он исчез из-за его гидролиза и адсорбции на его Лабораторное оборудование. Это привело к тому, что некоторые авторы считают, что открытие принадлежит только Гизелю.^[2] Менее конфронтационный взгляд на научные открытия предлагает Адлофф.^[12] Он предполагает, что критика ранних публикаций задним числом должна быть смягчена зарождающимся состоянием радиохимии: подчеркивая благоразумие заявлений Дебьерна в оригинальных статьях, он отмечает, что никто не может утверждать, что вещество Дебьерна не содержало актиний.^[12] Дебьерн, которого сейчас подавляющее большинство историков считают первооткрывателем, потерял интерес к элементу и оставил тему. С другой стороны, Гизелю можно по праву приписать первый препарат радиохимически чистого актиния и определение его атомного номера 89.^[11]

Название актиний происходит от Древнегреческий актис, актинос (ακτίς, ακτίνος), что означает луч или луч.^[13] Его символ Ac также используется в аббревиатурах других соединений, не имеющих ничего общего с актинием, таких как ацетил, ацетат^[14] и иногда ацетальдегид.^[15]

Характеристики

Актиний мягкий, серебристо-белый,^[16][17] радиоактивный, металлический элемент. По оценкам модуль сдвига похож на вести.^[18] Из-за своей высокой радиоактивности актиний светится в темноте бледно-голубым светом, который исходит из окружающего воздуха, ионизированного испускаемыми энергичными частицами.^[19] Актиний по химическим свойствам аналогичен лантан и другие лантаноиды, поэтому эти элементы трудно отделить при извлечении из урановых руд. Экстракция растворителем и ионная хроматография обычно используются для разделения.^[20]

Первый элемент актиниды, актиний дал группе название, так же как лантан сделал для лантаноиды. Группа элементов более разнообразна, чем лантаноиды, и поэтому только в 1945 г. Дмитрий Менделеев с периодическая таблица поскольку признание лантаноидов, введение актинидов было общепринятым после Гленн Т. Сиборг исследования по трансурановые элементы (хотя он был предложен еще в 1892 году британским химиком Генри Бассеттом).^[21]

Актиний быстро реагирует с кислородом и влагой в воздухе, образуя белый налет. оксид актиния что препятствует дальнейшему окислению.^[16] Как и большинство лантаноидов и актинидов, актиний существует в степень окисления +3, а Ac³⁺ в растворах ионы бесцветны.^[22] Степень окисления +3 происходит от [Rn] 6d¹7 с² электронная конфигурация актиния с тремя валентными электронами, которые легко отдаются, чтобы получить стабильную структуру с замкнутой оболочкой благородный газ радон.^[17] Редкая степень окисления +2 известна только для дигидрида актиния (AcH₂); даже это может в действительности быть электрид соединение, подобное его более легкому собрату LaH₂ и таким образом есть актиний (III).^[23] Ac³⁺ является самым большим из всех известных триположительных ионов, а его первая координационная сфера содержит примерно 10,9 ± 0,5 молекул воды.^[24]

Химические соединения

Из-за высокой радиоактивности актиния известно лишь ограниченное количество соединений актиния. К ним относятся: AcF₃, AcCl₃, AcBr₃, AcOF, AcOCl, AcOBr, Ac₂S₃, Ac₂О₃ и AcPO₄. За исключением AcPO₄, все они похожи на соответствующие соединения лантана. Все они содержат актиний в степени окисления +3.^[22][25] В частности, постоянные решетки аналогичных соединений лантана и актиния различаются всего на несколько процентов.^[25]

Формула	цвет	симметрия	космическая группа	Нет	Символ Пирсона	а (вечера)	б (вечера)	c (вечера)	Z	плотность, г / см^3
Ac	серебристый	fcc[23]	FM3м	225	cF4	531.1	531.1	531.1	4	10.07
AcH2	неизвестный	кубический[23]	FM3м	225	cF12	567	567	567	4	8.35
Ac2О3	белый[16]	тригональный[26]	п3m1	164	hP5	408	408	630	1	9.18
Ac2S3	чернить	кубический[27]	я43D	220	cI28	778.56	778.56	778.56	4	6.71
AcF3	белый[28]	шестиугольник[25][26]	п3c1	165	HP24	741	741	755	6	7.88
AcCl3	белый	шестиугольник[25][29]	P63/ м	165	hP8	764	764	456	2	4.8
AcBr3	белый[25]	шестиугольник[29]	P63/ м	165	hP8	764	764	456	2	5.85
AcOF	белый[30]	кубический[25]	FM3м			593.1				8.28
AcOCl	белый	четырехугольный[25]				424	424	707		7.23
AcOBr	белый	четырехугольный[25]				427	427	740		7.89
AcPO4· 0,5H2О	неизвестный	шестиугольник[25]				721	721	664		5.48

Здесь а, б и c - постоянные решетки, No - номер пространственной группы и Z это количество формульные единицы на ячейка. Плотность не измеряли напрямую, а рассчитывали по параметрам решетки.

Оксиды

Основная статья: Оксид актиния (III)

Оксид актиния (Ac₂О₃) можно получить, нагревая гидроксид до 500 ° C или оксалат при 1100 ° C, в вакууме. Его кристаллическая решетка изотипический с оксидами большинства трехвалентных редкоземельных металлов.^[25]

Галогениды

Трифторид актиния может быть получен либо в растворе, либо в твердой реакции. Первую реакцию проводят при комнатной температуре путем добавления плавиковая кислота в раствор, содержащий ионы актиния. В последнем методе металлический актиний обрабатывают парами фтороводорода при 700 ° C на полностью платиновой установке. Обработка трифторида актиния гидроксид аммония при 900–1000 ° C дает оксифторид AcOF. В то время как оксифторид лантана может быть легко получен путем сжигания трифторида лантана на воздухе при 800 ° C в течение часа, аналогичная обработка трифторида актиния не дает AcOF и приводит только к плавлению исходного продукта.^[25][30]

AcF₃ + 2 NH₃ + H₂О → AcOF + 2 NH₄F

Трихлорид актиния получают реакцией гидроксида актиния или оксалат с четыреххлористый углерод пары при температуре выше 960 ° C. Подобен оксифториду, актинию оксихлорид может быть получен гидролизом трихлорида актиния с гидроксид аммония при 1000 ° С. Однако, в отличие от оксифторида, оксихлорид вполне может быть синтезирован путем воспламенения раствора трихлорида актиния в соляная кислота с аммиак.^[25]

Реакция бромид алюминия и оксид актиния дает трибромид актиния:

Ac₂О₃ + 2 AlBr₃ → 2 AcBr₃ + Al₂О₃

и обработка его гидроксидом аммония при 500 ° C приводит к оксибромиду AcOBr.^[25]

Другие соединения

Гидрид актиния был получен восстановлением трихлорида актиния калием при 300 ° C, и его структура была выведена по аналогии с соответствующим LaH₂ гидрид. Источник водорода в реакции был неизвестен.^[31]

Смешивание мононатрий фосфат (Неа₂PO₄) с раствором актиния в соляной кислоте дает полугидрат актинийфосфата белого цвета (AcPO₄· 0,5H₂O) и нагревание оксалата актиния с сероводород пары при 1400 ° C в течение нескольких минут приводят к получению черного сульфида актиния Ac₂S₃. Это может быть произведено путем воздействия на смесь сероводород и сероуглерод на оксид актиния при 1000 ° С.^[25]

Изотопы

Основная статья: Изотопы актиния

Встречающийся в природе актиний состоит из двух радиоактивных изотопы; ²²⁷
Ac (из радиоактивного семейства ²³⁵
U) и ²²⁸
Ac (внучка ²³²
Чт). ²²⁷
Ac распадается в основном как бета-излучатель с очень малой энергией, но в 1,38% случаев излучает альфа-частица, поэтому его можно легко идентифицировать с помощью альфа-спектрометрия.^[2] Тридцать шесть радиоизотопы были идентифицированы, наиболее стабильное существо ²²⁷
Ac с период полураспада 21,772 года, ²²⁵
Ac с периодом полураспада 10,0 суток и ²²⁶
Ac с периодом полураспада 29,37 часа. Все остальное радиоактивный изотопы имеют период полураспада менее 10 часов, а у большинства из них период полураспада короче одной минуты. Самый короткоживущий изотоп актиния - это ²¹⁷
Ac (период полураспада 69 наносекунд), который распадается на альфа-распад. Актиний также имеет два известных мета состояния.^[32] Наиболее важные изотопы для химии: ²²⁵Ac, ²²⁷Ac и ²²⁸Ac.^[2]

Очищенный ²²⁷
Ac приходит в равновесие с продуктами его распада примерно через полгода. Он распадается в соответствии со своим периодом полураспада 21,772 года, выделяя в основном бета-частицы (98,62%) и некоторые альфа-частицы (1,38%);^[32] последовательные продукты распада являются частью актиниевый ряд. Из-за малых доступных количеств, низкой энергии его бета-частиц (максимум 44,8 кэВ) и низкой интенсивности альфа-излучения, ²²⁷
Ac его трудно обнаружить непосредственно по его излучению, и поэтому он отслеживается по продуктам его распада.^[22] Изотопы актиния в диапазоне атомный вес с 205ты (²⁰⁵
Ac) до 236 u (²³⁶
Ac).^[32]

Изотоп	Производство	Разлагаться	Период полураспада
^221Ac	^232Th (d, 9n) →^225Па (α) →^221Ac	α	52 мс
^222Ac	^232Th (d, 8n) →^226Па (α) →^222Ac	α	5.0 с
^223Ac	^232Th (d, 7n) →^227Па (α) →^223Ac	α	2,1 мин
^224Ac	^232Th (d, 6n) →^228Па (α) →^224Ac	α	2,78 часов
^225Ac	^232Th (n, γ) →^233Th (β^−)→^233Па (β^−)→^233U (α) →^229Th (α) →^225Ra (β^−)→^225Ac	α	10 дней
^226Ac	^226Ra (d, 2n) →^226Ac	α, β^− захват электронов	29,37 часов
^227Ac	^235U (α) →^231Th (β^−)→^231Па (α) →^227Ac	α, β^−	21,77 года
^228Ac	^232Th (α) →^228Ra (β^−)→^228Ac	β^−	6,15 часов
^229Ac	^228Ra (n, γ) →^229Ra (β^−)→^229Ac	β^−	62,7 мин
^230Ac	^232Th (d, α) →^230Ac	β^−	122 с
^231Ac	^232Th (γ, p) →^231Ac	β^−	7,5 мин
^232Ac	^232Th (n, p) →^232Ac	β^−	119 с

Возникновение и синтез

Уранинит руды имеют повышенное содержание актиния.

Актиний встречается только в следовых количествах в уран руды - одна тонна урана в руде содержит около 0,2 миллиграмма ²²⁷Ac^[33][34] - И в торий руды, содержащие около 5 нанограмм ²²⁸Ас на одну тонну тория. Актиний изотоп ²²⁷Ac - переходный член уран-актиниевый ряд цепочка распада, который начинается с родительского изотопа ²³⁵U (или же ²³⁹Пу ) и заканчивается стабильным изотопом свинца ²⁰⁷Pb. Изотоп ²²⁸Ac - переходный член ториевый ряд цепочка распада, которая начинается с родительского изотопа ²³²Чт и заканчивается стабильным изотопом свинца ²⁰⁸Pb. Другой изотоп актиния (²²⁵Ac) временно присутствует в нептуний ряд цепочка распада, начиная с ²³⁷Np (или же ²³³U ) и заканчивая таллием (²⁰⁵Tl ) и почти стабильный висмут (²⁰⁹Би ); хотя все изначальный ²³⁷Np распался, он непрерывно образуется в результате реакций выбивания нейтронов на природных ²³⁸U.

Низкая естественная концентрация и близкое сходство физических и химических свойств со свойствами лантана и других лантаноидов, которых всегда много в актинийсодержащих рудах, делают отделение актиния от руды непрактичным, и полное разделение так и не было достигнуто.^{[25][сомнительный ]} Вместо этого актиний получают в миллиграммах путем нейтронного облучения ²²⁶Ра в ядерный реактор.^[34][35]

${\displaystyle {\ce {^{226}_{88}Ra + ^{1}_{0}n -> ^{227}_{88}Ra ->[\beta^-][42.2 \ {\ce {min}}] ^{227}_{89}Ac}}}$

Выход реакции составляет около 2% от веса радия. ²²⁷Ac может дополнительно захватывать нейтроны, что приводит к небольшому количеству ²²⁸Ac. После синтеза актиний отделяется от радия и от продуктов распада и ядерного синтеза, таких как торий, полоний, свинец и висмут. Экстракцию можно проводить теноилтрифторацетон-бензол раствор из водного раствора продуктов излучения, а селективность по определенному элементу достигается регулировкой pH (примерно до 6,0 для актиния).^[33] Альтернативная процедура - анионный обмен с подходящим смола в азотная кислота, что может привести к коэффициенту разделения 1 000 000 для радия и актиния по сравнению с торием в двухстадийном процессе. Затем актиний можно отделить от радия в соотношении примерно 100, используя катионообменную смолу с низкой степенью сшивки и азотную кислоту в качестве элюент.^[36]

²²⁵Впервые Ac был произведен искусственно на заводе Институт трансурановых элементов (ITU) в Германии с использованием циклотрон и в Больница Святого Георгия в Сиднее с помощью линейный ускоритель в 2000 г.^[37] Этот редкий изотоп имеет потенциальное применение в лучевой терапии и наиболее эффективно его получают при бомбардировке мишени радием-226 энергией 20–30 МэВ. дейтерий ионы. Эта реакция также дает ²²⁶Ac, который, однако, распадается с периодом полураспада 29 часов и, таким образом, не загрязняет ²²⁵Ac.^[38]

Металлический актиний был получен восстановлением фторида актиния с литий пар в вакууме при температуре от 1100 до 1300 ° C. Более высокие температуры приводят к испарению продукта, а более низкие - к неполному превращению. Литий был выбран среди других щелочных металлов потому что его фторид наиболее летуч.^[13][16]

Приложения

Из-за редкости, высокой цены и радиоактивности, ²²⁷AC в настоящее время не имеет значительного промышленного использования, но ²²⁵Ac в настоящее время изучается для использования в лечении рака, таком как таргетная альфа-терапия.^[13][39]227Ас очень радиоактивен и поэтому изучался для использования в качестве активного элемента радиоизотопные термоэлектрические генераторы, например в космическом корабле. Оксид ²²⁷Ac прижат с бериллий также эффективный источник нейтронов с активностью, превышающей активность стандартных пар америций-бериллий и радий-бериллий.^[40] Во всех этих приложениях ²²⁷Ас (бета-источник) - это просто предшественник, который при распаде генерирует альфа-излучающие изотопы. Бериллий захватывает альфа-частицы и испускает нейтроны из-за своего большого сечения для (α, n) ядерной реакции:

${\displaystyle {\ce {^{9}_{4}Be + ^{4}_{2}He -> ^{12}_{6}C + ^{1}_{0}n + \gamma}}}$

В ²²⁷Источники нейтронов AcBe могут применяться в нейтронный зонд - стандартный прибор для измерения количества воды, присутствующей в почве, а также влажности / плотности для контроля качества при строительстве шоссе.^[41][42] Такие зонды также используются в приложениях для каротажа скважин, в нейтронная радиография, томография и др. Радиохимические исследования.^[43]

Химическая структура DOTA перевозчик для ²²⁵Ас в лучевой терапии.

²²⁵Ас применяется в медицине для производства ²¹³Би в многоразовом генераторе^[36] или может использоваться отдельно в качестве агента для радиационная терапия, в частности таргетная альфа-терапия (ТАТ). Этот изотоп имеет период полураспада 10 дней, что делает его более подходящим для лучевой терапии, чем ²¹³Би (период полураспада 46 минут).^[39] Кроме того, ²²⁵Ac разлагается до нетоксичного ²⁰⁹Би, а не стабильный, но токсичный вести, который является конечным продуктом в цепочках распада нескольких других изотопов-кандидатов, а именно ²²⁷Чт, ²²⁸Че, и ²³⁰U.^[39] Не только ²²⁵Сам Ac, а также его дочери испускают альфа-частицы, которые убивают раковые клетки в организме. Основная трудность с применением ²²⁵Дело в том, что внутривенное введение простых комплексов актиния приводит к их накоплению в костях и печени в течение десятков лет. В результате, после того, как раковые клетки были быстро убиты альфа-частицами из ²²⁵Ас, излучение актиния и его дочерей может вызвать новые мутации. Чтобы решить эту проблему, ²²⁵Ac был привязан к хелатирующий агент, такой как цитрат, этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) или диэтилентриаминпентауксусная кислота (ДТПА). Это уменьшило накопление актиния в костях, но выведение из организма оставалось медленным. Намного лучшие результаты были получены с такими хелатирующими агентами, как HEHA (1,4,7,10,13,16-гексаазациклогексадекан-N, N ', N ″, N ‴, N ‴ ′, N ‴ ″ - гексауксусная кислота)^[44] или же DOTA (1,4,7,10-тетраазациклододекан-1,4,7,10-тетрауксусная кислота) в сочетании с трастузумаб, а моноклональное антитело что мешает HER2 / neu рецептор. Последняя комбинация доставки была протестирована на мышах и доказала свою эффективность против лейкемия, лимфома, грудь, яичник, нейробластома и рак простаты.^[45][46][47]

Средний период полураспада ²²⁷Ac (21,77 года) делает его очень удобным радиоактивным изотопом для моделирования медленного вертикального перемешивания океанических вод. Связанные с этим процессы не могут быть изучены с необходимой точностью прямыми измерениями скоростей течений (порядка 50 метров в год). Однако оценка профилей концентрации по глубине для различных изотопов позволяет оценить скорости смешения. Физика, лежащая в основе этого метода, такова: океанические воды содержат однородно диспергированные ²³⁵U. Продукт распада, ²³¹Па постепенно оседает на дно, так что его концентрация сначала увеличивается с глубиной, а затем остается почти постоянной. ²³¹Па распадается на ²²⁷Ac; однако концентрация последнего изотопа не соответствует ²³¹Профиль глубины Па, но вместо этого увеличивается к морскому дну. Это происходит из-за процессов смешивания, которые вызывают дополнительные ²²⁷Ас со дна моря. Таким образом, анализ обоих ²³¹Па и ²²⁷Профили глубины Ac позволяют исследователям моделировать поведение перемешивания.^[48][49]

Есть теоретические прогнозы, что AcH_Икс гидриды (в данном случае с очень высоким давлением) являются кандидатами на близкое сверхпроводник при комнатной температуре поскольку у них есть T_c значительно выше, чем H3S, возможно, около 250 К.^[50]

Меры предосторожности

²²⁷Ас очень радиоактивен, и эксперименты с ним проводятся в специально созданной лаборатории, оборудованной герметичным бардачок. При внутривенном введении трихлорида актиния крысам около 33% актиния откладывается в костях и 50% - в печени. Его токсичность сравнима с америцием и плутонием, но немного ниже.^[51] Для следовых количеств достаточно вытяжных шкафов с хорошей аэрацией; для граммов - горячие камеры с защитой от интенсивного гамма-излучения, испускаемого ²²⁷Ac необходимы.^[52]

Смотрите также

• Актиниум серии

Примечания

1. Или, возможно, унквадтриум (Uqt), элемент 143, отражающий споры о том, должна ли группа 3 содержать лантан и актиний или лютеций и лоуренсий.

Рекомендации

1. Уолл, Грег (8 сентября 2003 г.). "C&EN: It's Elemental: Периодическая таблица - Актиний". C&EN: It's Elemental: Периодическая таблица. Новости химии и техники. Получено 2 июн 2011.
2. Кирби, Гарольд У .; Морсс, Лестер Р. (2006). «Актиниум». Химия актинидных и трансактинидных элементов. п. 18. Дои:10.1007/1-4020-3598-5_2. ISBN  978-1-4020-3555-5.
3. «Актиний - информация об элементе, свойства и применение». Королевское химическое общество. Получено 25 октября 2018.
4. Дебьерн, Андре-Луи (1899). "Sur un nouvelle matière радиоактивный". Comptes Rendus (На французском). 129: 593–595.
5. Дебьерн, Андре-Луи (1900–1901). "Sur un nouvelle matière radio-actif - l'actinium". Comptes Rendus (На французском). 130: 906–908.
6. Гизель, Фридрих Оскар (1902). "Ueber Radium und Radioactive Stoffe". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком). 35 (3): 3608–3611. Дои:10.1002 / cber.190203503187.
7. Гизель, Фридрих Оскар (1904). "Ueber den Emanationskörper (Эманиум)". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком). 37 (2): 1696–1699. Дои:10.1002 / cber.19040370280.
8. Дебьерн, Андре-Луи (1904). "Sur l'actinium". Comptes Rendus (На французском). 139: 538–540.
9. Гизель, Фридрих Оскар (1904). «Убер Эманиум». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком). 37 (2): 1696–1699. Дои:10.1002 / cber.19040370280.
10. Гизель, Фридрих Оскар (1905). «Убер Эманиум». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком). 38 (1): 775–778. Дои:10.1002 / cber.190503801130.
11. Кирби, Гарольд В. (1971). «Открытие актиниума». Исида. 62 (3): 290–308. Дои:10.1086/350760. JSTOR  229943.
12. Адлофф, Дж. П. (2000). «Столетие спорного открытия: актиний». Радиохим. Acta. 88 (3–4_2000): 123–128. Дои:10.1524 / ract.2000.88.3-4.123. S2CID  94016074.
13. Хаммонд, К. Элементы в Лиде, Д. Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
14. Гилли, Синтия Брук; Калифорнийский университет в Сан-Диего. Химия (2008). Новые конвертируемые изоцианиды для реакции Уги; приложение к стереоселективному синтезу омуралида. п. 11. ISBN  978-0-549-79554-4.
15. Реймерс, Джеффри Р. (2011). Вычислительные методы для больших систем: подходы к электронной структуре для биотехнологии и нанотехнологии. Джон Уайли и сыновья. п. 575. ISBN  978-0-470-48788-4.
16. Stites, Joseph G .; Салуцкий, Мюррелл Л .; Стоун, Боб Д. (1955). «Получение металлического актиния». Варенье. Chem. Soc. 77 (1): 237–240. Дои:10.1021 / ja01606a085.
17. Актиний, в Encyclopædia Britannica, 15-е издание, 1995 г., стр. 70
18. Зейтц, Фредерик и Тернбулл, Дэвид (1964) Физика твердого тела: достижения в исследованиях и приложениях. Академическая пресса. ISBN  0-12-607716-9 стр. 289–291
19. Ричард А. Мюллер (2010). Физика и технологии для будущих президентов: введение в основы физики, которые должен знать каждый мировой лидер. Издательство Принстонского университета. С. 136–. ISBN  978-0-691-13504-5.
20. Katz, J. J .; Мэннинг, В. М. (1952). "Ежегодный обзор ядерной науки химии актинидных элементов". Ежегодный обзор ядерной науки. 1: 245–262. Bibcode:1952ARNPS ... 1..245K. Дои:10.1146 / annurev.ns.01.120152.001333.
21. Сиборг, Гленн Т. (1946). «Трансурановые элементы». Наука. 104 (2704): 379–386. Bibcode:1946Научный ... 104..379С. Дои:10.1126 / science.104.2704.379. JSTOR  1675046. PMID  17842184.
22. Актиний, Большая Советская Энциклопедия (на русском)
23. Farr, J .; Giorgi, A. L .; Bowman, M. G .; Деньги, Р. К. (1961). «Кристаллическая структура актиния металлического и гидрида актиния». Журнал неорганической и ядерной химии. 18: 42–47. Дои:10.1016/0022-1902(61)80369-2.
24. Ferrier, Maryline G .; Штейн, Бенджамин У .; Батиста, Энрике Р .; Берг, Джон М .; Birnbaum, Eva R .; Энгл, Джонатан В .; Джон, Кевин Д .; Козимор, Стош А .; Lezama Pacheco, Juan S .; Редман, Линдси Н. (2017). «Синтез и характеристика актиний-акво-иона». ACS Central Science. 3 (3): 176–185. Дои:10.1021 / acscentsci.6b00356. ЧВК  5364452. PMID  28386595.
25. Фрид, Шерман; Хагеманн, французский; Захариасен, В. Х. (1950). «Получение и идентификация некоторых чистых соединений актиния». Журнал Американского химического общества. 72 (2): 771–775. Дои:10.1021 / ja01158a034.
26. Захариасен, В. Х. (1949). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. XII. Новые соединения, представляющие известные структурные типы». Acta Crystallographica. 2 (6): 388–390. Дои:10.1107 / S0365110X49001016.
27. Захариасен, В. Х. (1949). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. VI. Структура типа Ce2S3-Ce3S4» (PDF). Acta Crystallographica. 2: 57–60. Дои:10.1107 / S0365110X49000126.
28. Мейер, стр. 71
29. Захариасен, В. Х. (1948). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. I. Новые типы структур». Acta Crystallographica. 1 (5): 265–268. Дои:10.1107 / S0365110X48000703.
30. Мейер, стр. 87–88.
31. Мейер, стр. 43
32. Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФЦ..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
33. Хагеманн, французский (1950). «Выделение актиния». Журнал Американского химического общества. 72 (2): 768–771. Дои:10.1021 / ja01158a033.
34. Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 946. ISBN  978-0-08-037941-8.
35. Емелей, Х. Дж. (1987). Успехи неорганической химии и радиохимии. Академическая пресса. С. 16–. ISBN  978-0-12-023631-2.
36. Bolla, Rose A .; Malkemus, D .; Мирзаде, С. (2005). «Производство актиния-225 для радиоиммунотерапии, опосредованной альфа-частицами». Прикладное излучение и изотопы. 62 (5): 667–679. Дои:10.1016 / j.apradiso.2004.12.003. PMID  15763472.
37. Мелвилл, Дж; Аллен, Б.Дж. (2009). «Циклотрон и линейный ускоритель производства Ас-225». Прикладное излучение и изотопы. 67 (4): 549–55. Дои:10.1016 / j.apradiso.2008.11.012. PMID  19135381.
38. Рассел, Памела Дж .; Джексон, Пол и Кингсли, Элизабет Энн (2003) Методы и протоколы рака простаты. Humana Press. ISBN  0-89603-978-1, п. 336
39. Deblonde, Gauthier J.-P .; Абергель, Ребекка Дж. (21 октября 2016 г.). «Активный актиний». Химия природы. 8 (11): 1084. Bibcode:2016НАТЧ ... 8.1084Д. Дои:10.1038 / nchem.2653. ISSN  1755-4349. OSTI  1458479. PMID  27768109.
40. Рассел, Алан М. и Ли, Кок Лунг (2005) Соотношения структура-свойство в цветных металлах. Вайли. ISBN  0-471-64952-X, стр. 470–471
41. Маджумдар, Д. К. (2004) Управление оросительной водой: принципы и практика. ISBN  81-203-1729-7 п. 108
42. Чандрасекхаран, Х. и Гупта, Навинду (2006) Основы ядерной науки - применение в сельском хозяйстве. ISBN  81-7211-200-9 стр.202 и далее
43. Dixon, W. R .; Билеш, Алиса; Гейгер, К. В. (1957). «Нейтронный спектр источника актиний-бериллий». Может. J. Phys. 35 (6): 699–702. Bibcode:1957CaJPh..35..699D. Дои:10.1139 / p57-075.
44. Дело К.А .; Davis I.A .; Мирзаде С .; Питомник S.J. И Брехбиль М.В. (1999). «Повышенная стабильность макроциклических комплексов актиния-225 in vivo». J Med Chem. 42 (15): 2988–9. Дои:10.1021 / jm990141f. PMID  10425108.
45. Макдевитт, Майкл Р .; Ма, Данше; Лай, Лоуренс Т .; и другие. (2001). «Терапия опухолей направленными атомными наногенераторами». Наука. 294 (5546): 1537–1540. Bibcode:2001Научный ... 294.1537М. Дои:10.1126 / science.1064126. PMID  11711678. S2CID  11782419.
46. Borchardt, Paul E .; и другие. (2003). "Нацеленные генераторы актиния-225 in vivo для лечения рака яичников" (PDF). Исследования рака. 63 (16): 5084–5090. PMID  12941838.
47. Ballangrud, A.M .; и другие. (2004). «Трастузумаб (герцептин), меченный атомным генератором альфа-частиц (актиний-225), нацеленный на сфероиды рака груди: эффективность по сравнению с экспрессией HER2 / neu». Клинические исследования рака. 10 (13): 4489–97. Дои:10.1158 / 1078-0432.CCR-03-0800. PMID  15240541.
48. Нодзаки, Ёсиюки (1984). "Избыток ²²⁷Ac в глубокой океанской воде ". Природа. 310 (5977): 486–488. Bibcode:1984Натура.310..486Н. Дои:10.1038 / 310486a0. S2CID  4344946.
49. Geibert, W .; Rutgers Van Der Loeff, M.M .; Hanfland, C .; Дауэльсберг, Х.-Дж. (2002). «Актиний-227 как глубоководный индикатор: источники, распространение и применение». Письма по науке о Земле и планетах. 198 (1–2): 147–165. Bibcode:2002E и PSL.198..147G. Дои:10.1016 / S0012-821X (02) 00512-5.
50. Семенок, Дмитрий В .; Квашнин, Александр Г .; Круглов, Иван А .; Оганов, Артем Р. (19 апреля 2018 г.). «Гидриды актиния AcH₁₀, АсН₁₂, АсН₁₆ как обычные высокотемпературные сверхпроводники ». Письма в Журнал физической химии. 9 (8): 1920–1926. arXiv:1802.05676. Дои:10.1021 / acs.jpclett.8b00615. ISSN  1948-7185. PMID  29589444. S2CID  4620593.
51. Langham, W .; Сторер, Дж. (1952). «Токсикология равновесной смеси актиния». Лос-Аламосская научная лаборатория: технический отчет. Дои:10.2172/4406766.
52. Келлер, Корнелиус; Вольф, Уолтер; Шани, Джашовам. «Радионуклиды, 2. Радиоактивные элементы и искусственные радионуклиды». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.o22_o15.

Библиография

• Мейер, Герд и Морсс, Лестер Р. (1991) Синтез соединений лантаноидов и актинидов., Springer. ISBN  0-7923-1018-7

внешняя ссылка

• Актиний в Периодическая таблица видео (Ноттингемский университет)
• Банк данных по опасным веществам NLM - Актиний, радиоактивный
• Актиний в Кирби, H.W .; Морсс, Л. Р. (2006). Морсс; Эдельштейн, Норман М .; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer. ISBN  978-1-4020-3555-5.