Кобальт - Cobalt - Wikipedia

Эта статья о химическом элементе. Для использования в других целях см. Кобальт (значения).
Кобальт,27Co
кобальтовая стружка
Кобальт
Произношение/ˈkoʊбɒлт/ (Об этом звукеСлушать)[1]
Внешностьтвердый блестящий голубовато-серый металл
Стандартный атомный вес Аг, стд(Со)58.933194(3)[2]
Кобальт в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
–
↑
Co
↓
Rh
утюг ← кобальт → никель
Атомный номер (Z)27
Группагруппа 9
Периодпериод 4
Блокироватьd-блок
Категория элемента  Переходный металл
Электронная конфигурация[Ar ] 3d7 4 с2
Электронов на оболочку2, 8, 15, 2
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления1768 K (1495 ° С, 2723 ° F)
Точка кипения3200 К (2927 ° C, 5301 ° F)
Плотность (возлеr.t.)8,90 г / см3
в жидком состоянии (приm.p.)8,86 г / см3
Теплота плавления16.06 кДж / моль
Теплота испарения377 кДж / моль
Молярная теплоемкость24,81 Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)179019602165242327553198
Атомные свойства
Состояния окисления−3, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5[3] (анамфотерный окись)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,88
Энергии ионизации
  • 1-я: 760,4 кДж / моль
  • 2-я: 1648 кДж / моль
  • 3-я: 3232 кДж / моль
  • (более )
Радиус атомаэмпирические: 125вечера
Ковалентный радиусНизкое вращение: 126 ± 3 часа дня
Высокий отжим: 150 ± 19 часов
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии кобальта
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​шестиугольный плотно упакованный (ГПУ)
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура кобальта
Скорость звука тонкий стержень4720 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение13,0 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность100 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление62,4 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказферромагнитный
Модуль для младших209 ГПа
Модуль сдвига75 ГПа
Объемный модуль180 ГПа
коэффициент Пуассона0.31
Твердость по Моосу5.0
Твердость по Виккерсу1043 МПа
Твердость по Бринеллю470–3000 МПа
Количество CAS7440-48-4
История
Открытие и первая изоляцияГеорг Брандт (1735)
Главный изотопы кобальта
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
56Coсин77,27 гε56Fe
57Coсин271,79 гε57Fe
58Coсин70,86 гε58Fe
59Co100%стабильный
60Coсин5.2714 г.β−, γ60Ni
Категория Категория: Кобальт
| Рекомендации

Кобальт это химический элемент с символ Co и атомный номер 27. Вроде никель, кобальт находится в земной коре только в химически комбинированной форме, за исключением небольших отложений, обнаруженных в сплавах природных метеоритное железо. В свободный элемент, произведенный восстановительным плавка, твердый, блестящий, серебристо-серый металл.

Синие пигменты на основе кобальта (синий кобальт ) с древних времен использовались для изготовления украшений и красок, а также для придания стеклу характерного синего оттенка, но позже считалось, что этот цвет обусловлен известным металлом. висмут. Горняки давно использовали название кобольд руда (Немецкий для гоблинская руда) для некоторых производящих синий пигмент минералы; они были названы так потому, что были бедны известными металлами и давали ядовитые мышьяк -содержащие пары при плавлении. В 1735 году было обнаружено, что такие руды могут быть преобразованы в новый металл (первый обнаруженный с древних времен), и в конечном итоге он был назван в честь кобольд.

Сегодня некоторое количество кобальта получают из одной из руд с металлическим блеском, таких как кобальтит (CoAsS). Однако этот элемент чаще всего производится как побочный продукт медь и никель добыча полезных ископаемых. Медный пояс в Демократическая Республика Конго (ДРК) и Замбия дает большую часть мирового производства кобальта. Мировое производство в 2016 году составило 116 000 метрических тонн (114 000 длинных тонн; 128 000 коротких тонн) (по данным Природные ресурсы Канады ), а на долю одной только ДРК приходилось более 50%.[4]

Кобальт в основном используется в литий-ионные батареи, и при изготовлении магнитный, износостойкие и высокопрочные сплавы. Соединения силиката кобальта и алюминат кобальта (II) (Каменный уголь2О4, синий кобальт) придают выразительный темно-синий цвет стекло, керамика, чернила, краски и лаки. Кобальт встречается в природе только как один стабильный изотоп, кобальт-59. Кобальт-60 это коммерчески важный радиоизотоп, используемый в качестве радиоактивный индикатор и для производства высокоэнергетических гамма излучение.

Кобальт - активный центр группы коферменты называется кобаламины. Витамин B12, самый известный пример этого типа, является важным витамин для всех животных. Кобальт в неорганической форме также является микронутриент за бактерии, водоросли, и грибы.

Характеристики

образец чистого коболта
Блок электролитически очищенный кобальт (чистота 99,9%), вырезанный из большой пластины

Кобальт - это ферромагнитный металл с удельный вес из 8.9. В Температура Кюри составляет 1115 ° C (2039 ° F)[5] а магнитный момент 1,6–1,7 Магнетоны Бора на атом.[6] Кобальт имеет относительная проницаемость две трети утюг.[7] Металлический кобальт встречается как два кристаллографические структуры: hcp и fcc. Идеальная температура перехода между ГПУ и ГЦК структурами составляет 450 ° C (842 ° F), но на практике разница в энергии между ними настолько мала, что их случайное срастание является обычным явлением.[8][9][10]

Кобальт - это металл со слабым восстановлением, защищенный от окисления пассивирующий окись фильм. На него напали галогены и сера. Отопление в кислород производит Co3О4 который теряет кислород при 900 ° C (1650 ° F), чтобы дать окись CoO.[11] Металл реагирует с фтор (F2 ) при 520 К, чтобы дать CoF3; с хлор (Cl2 ), бром (Br2 ) и йод (я2 ), производя эквивалентный двоичный галогениды. Не реагирует с водородный газ (ЧАС2 ) или же газообразный азот (N2 ) даже при нагревании, но реагирует с бор, углерод, фосфор, мышьяк и сера.[12] При обычных температурах он медленно реагирует с минеральные кислоты и очень медленно влажным, но не сухим воздухом.

Соединения

Смотрите также: Категория: Соединения кобальта.

Общий состояния окисления кобальта включают +2 и +3, хотя соединения со степенями окисления от -3 до +5 также известны. Обычная степень окисления простых соединений +2 (кобальт (II)). Эти соли образуют розовую металл aquo комплекс [Co (H
2O)
6]2+
 в воде. Добавление хлорида дает интенсивно синий цвет. [CoCl
4]2−
.[3] В бусине буры испытание пламенем, кобальт имеет темно-синий цвет как в окислительном, так и в восстановительном пламени.[13]

Кислородные и халькогенные соединения

Несколько оксиды кобальта известны. Зеленый оксид кобальта (II) (CoO) имеет каменная соль структура. Он легко окисляется водой и кислородом до коричневого гидроксида кобальта (III) (Co (OH)3). При температурах 600–700 ° C CoO окисляется до синего цвета. оксид кобальта (II, III) (Со3О4), имеющий шпинель структура.[3] Чернить оксид кобальта (III) (Со2О3) также известен.[14] Оксиды кобальта бывают антиферромагнитный на низком уровне температура: CoO (Температура Нееля 291 К) и Co3О4 (Температура Нееля: 40 K), что аналогично магнетит (Fe3О4) со смесью степеней окисления +2 и +3.[15]

Главный халькогениды кобальта включают черный сульфиды кобальта (II), CoS2, который принимает пирит -подобная структура, и сульфид кобальта (III) (Со2S3).

Галогениды

пурпурная куча силы гексагидрата хлорида кобальта (II)
Гексагидрат хлорида кобальта (II)

Четыре дигалогениды из кобальта (II) известны: фторид кобальта (II) (CoF2, розовый), хлорид кобальта (II) (CoCl2, синий), бромид кобальта (II) (CoBr2, зеленый), иодид кобальта (II) (CoI2, голубовато-черный). Эти галогениды существуют в безводной и гидратированной формах. В то время как безводный дихлорид синий, гидрат красный.[16]

Потенциал восстановления реакции Co3+
 + е− → Co2+
 составляет +1,92 В, сверх этого для хлор до хлорида +1,36 В. Следовательно, кобальт (III) и хлорид приведут к восстановлению кобальта (III) до кобальта (II). Поскольку потенциал восстановления фтора до фторида очень высок, +2,87 В, фторид кобальта (III) является одним из немногих простых стабильных соединений кобальта (III). Фторид кобальта (III), который используется в некоторых реакциях фторирования, бурно реагирует с водой.[11]

Координационные соединения

Как и все металлы, молекулярные соединения и многоатомные ионы кобальта относятся к классу координационные комплексы, то есть молекулы или ионы, содержащие кобальт, связанный с несколькими лиганды. Принципы электроотрицательность и твердость – мягкость ряда лигандов можно использовать для объяснения обычной степени окисления кобальта. Например, Co3+ комплексы, как правило, имеют аммин лиганды. Поскольку фосфор мягче азота, фосфиновые лиганды имеют тенденцию мягче Co2+ и Ко+, примером является трис (трифенилфосфин) хлорид кобальта (I) (ПК
6ЧАС
5)
3)
3CoCl). Более электроотрицательные (и более твердые) оксид и фторид могут стабилизировать Co4+ и Ко5+ производные, например гексафторокобальтат цезия (Cs2CoF6) и калий перкобальтат (K3CoO4).[11]

Альфред Вернер, лауреат Нобелевской премии в области координационная химия, работал с соединениями эмпирическая формула [Co (NH
3)
6]3+
. Один из определенных изомеров был гексаммин хлорид кобальта (III). Этот координационный комплекс, типичный комплекс типа Вернера, состоит из центрального атома кобальта, координированного шестью аммин ортогональные лиганды и три хлористый страны. С помощью хелатирующий этилендиамин лиганды вместо аммиака дает трис (этилендиамин) кобальт (III) ([Co (en)
3]3+
), который был одним из первых координационные комплексы быть разрешенным в оптические изомеры. Комплекс существует в правосторонней и левосторонней формах «трехлопастный винт». Этот комплекс был впервые выделен Вернером в виде игольчатых кристаллов желтого золота.[17][18]

Металлоорганические соединения

Строение тетракис (1-норборнил) кобальта (IV)
Основная статья: Органокобальтовая химия

Кобальтоцен это структурный аналог к ферроцен, с кобальтом вместо железа. Кобальтоцен гораздо более чувствителен к окисление чем ферроцен.[19] Карбонил кобальта (Co2(CO)8 ) это катализатор в карбонилирование и гидросилилирование реакции.[20] Витамин B12 (видеть ниже ) представляет собой металлоорганическое соединение, встречающееся в природе, и является единственным витамин который содержит атом металла.[21] Примером комплекса алкилкобальта в необычной степени окисления +4 кобальта является гомолептический комплекс тетракис (1-норборнил) кобальт (IV) [де ] (Со (1-норб)4), комплекс переходный металл-алкил, который отличается устойчивостью к отщепление β-водорода.[22] Комплексы кобальта (III) и кобальта (V) [Ли (ТГФ)
4]+
[Co (1-норб)
4]−
 и [Co (1-норб)
4]+
[BF
4]−
 также известны.[23]

Изотопы

Основная статья: Изотопы кобальта

59Co - единственный стабильный кобальт изотоп и единственный изотоп которая существует на Земле естественным образом. Двадцать два радиоизотопы охарактеризованы: наиболее стабильные, 60Co, имеет период полураспада 5,2714 года; 57Co имеет период полураспада 271,8 дня; 56Co имеет период полураспада 77,27 дней; и 58Co имеет период полураспада 70,86 дня. Все остальные радиоактивный изотопы кобальта имеют период полураспада менее 18 часов и в большинстве случаев менее 1 секунды. Этот элемент также имеет 4 мета состояния, все из которых имеют период полураспада менее 15 минут.[24]

Изотопы кобальта варьируются в атомный вес от 50 ты (50Co) до 73 u (73Со). Главная режим распада для изотопов с атомной единицей массы меньше, чем у наиболее распространенного стабильного изотопа, 59Co, это захват электронов а первичная мода распада в изотопах с атомной массой более 59 атомных единиц массы равна бета-распад. Главная продукты распада ниже 59Со являются элемент 26 (утюг ) изотопы; выше продукты распада - изотопы элемента 28 (никель).[24]

История

кобальтовый синий китайский фарфор
Ранний китайский синий и белый фарфор, изготовленный ок. 1335

Соединения кобальта веками использовались для придания насыщенного синего цвета стекло, глазури, и керамика. Кобальт был обнаружен в египетской скульптуре, персидских украшениях третьего тысячелетия до нашей эры, в руинах Помпеи, разрушен в 79 г. н.э., а в Китае датируется Династия Тан (618–907 гг.) И Династия Мин (1368–1644 гг.).[25]

Кобальт использовался для окрашивания стекла с Бронзовый век. Раскопки Кораблекрушение Улубурун дали слиток синего стекла, отлитого в 14 веке до нашей эры.[26][27] Синее стекло из Египта было окрашено медью, железом или кобальтом. Самое старое стекло цвета кобальта из восемнадцатая династия Египта (1550–1292 гг. До н.э.). Источник кобальта, который использовали египтяне, неизвестен.[28][29]

Слово кобальт происходит от немецкого кобальт, из кобольд означает "гоблин", суеверный термин, используемый для руда кобальта горняками. Первые попытки переплавить эти руды на медь или никель не увенчались успехом, и вместо них был получен простой порошок (оксид кобальта (II)). Поскольку первичные руды кобальта всегда содержат мышьяк, при плавке руды мышьяк окисляется до высокотоксичных и летучих веществ. оксид мышьяка, добавляя к известности руды.[30]

Шведский химик Георг Брандт (1694–1768) приписывают открытие кобальта примерно в 1735 году, показав, что это ранее неизвестный элемент, отличный от висмута и других традиционных металлов. Брандт назвал это новым «полуметаллом».[31][32] Он показал, что соединения металлического кобальта были источником синего цвета в стекле, который ранее приписывался висмут найдено с кобальтом. Кобальт стал первым металлом, обнаруженным с доисторических времен. Все другие известные металлы (железо, медь, серебро, золото, цинк, ртуть, олово, свинец и висмут) не имели зарегистрированных первооткрывателей.[33]

В 19 веке значительная часть мирового производства синий кобальт (краситель на основе соединений кобальта и оксида алюминия) и смальта (кобальтовое стекло порошка для использования в пигментных целях в керамике и живописи) был проведен в норвежской Blaafarveværket.[34][35] Первые рудники по производству смальты в 16 веке находились в Норвегии, Швеции, Саксония и Венгрия. С открытием кобальтовой руды в Новая Каледония в 1864 г. добыча кобальта в Европе снизилась. С открытием рудных месторождений в Онтарио, Канада в 1904 году и открытие еще более крупных месторождений в Провинция Катанга в Конго в 1914 году добыча полезных ископаемых снова изменилась.[30] Когда Конфликт шаба начавшаяся в 1978 году медные рудники провинции Катанга практически прекратили производство.[36][37] Воздействие этого конфликта на мировую кобальтовую экономику было меньшим, чем ожидалось: кобальт - редкий металл, пигмент очень токсичен, и промышленность уже разработала эффективные способы утилизации кобальтовых материалов. В некоторых случаях промышленность смогла перейти на альтернативы без кобальта.[36][37]

В 1938 году Джон Ливингуд и Гленн Т. Сиборг открыл радиоизотоп кобальт-60.[38] Этот изотоп широко использовался в Колумбийский университет в 1950-х для создания паритет нарушение радиоактивного бета-распад.[39][40]

После Второй мировой войны США хотели гарантировать поставки кобальтовой руды для использования в военных целях (как это делали немцы) и разыскивали кобальт в пределах границ США. Достаточный запас руды был обнаружен в Айдахо недалеко от Каньон Блэкберд в склоне горы. Фирма Calera Mining Company начала производство на площадке.[41]

Утверждалось, что кобальт будет одним из основных объектов геополитической конкуренции в мире, работающем на возобновляемых источниках энергии и зависящем от батарей, но эта точка зрения также подвергалась критике за недооценку силы экономических стимулов для расширения производства.[42]

Вхождение

Стабильная форма кобальта производится в сверхновые сквозь r-процесс.[43] Он включает 0,0029% земной коры. Кобальт свободный ( самородный металл ) не встречается на Земле из-за кислорода в атмосфере и хлора в океане. Оба они достаточно распространены в верхних слоях земной коры, чтобы предотвратить образование самородного металлического кобальта. За исключением того, что недавно был доставлен в виде метеоритного железа, чистый кобальт в форме самородного металла неизвестен на Земле. Элемент имеет среднюю распространенность, но естественные соединения кобальта многочисленны, и небольшие количества соединений кобальта обнаружены в большинстве горных пород, почв, растений и животных.

В природе кобальт часто ассоциируется с никель. Оба являются характерными компонентами метеоритное железо, хотя кобальта гораздо меньше в железных метеоритах, чем никеля. Как и никель, кобальт в метеорном железе сплавы мог быть достаточно хорошо защищенным от кислорода и влаги, чтобы оставаться свободным (но легированным) металлом,[44] хотя ни один элемент не встречается в такой форме в древней земной коре.

Кобальт в сложной форме встречается в минералах меди и никеля. Это основной металлический компонент, который сочетается с сера и мышьяк в сульфидных кобальтит (CoAsS), сафлорит (CoA2), глаукодот ((Co, Fe) AsS), и скуттерудит (CoA3) минералы.[11] Минерал каттьерит похоже на пирит и происходит вместе с ваэсите в медных месторождениях Провинция Катанга.[45] Когда он достигает атмосферы, выветривание происходит; сульфидные минералы окисляются и образуют розовый цвет эритрит («кобальтовый взгляд»: Co3(AsO4)2· 8H2О ) и сферокобальтит (CoCO3).[46][47]

Кобальт также входит в состав табачный дым.[48] В табачное растение легко впитывается и накапливается тяжелые металлы как кобальт из окружающей почвы в его листьях. Впоследствии они вдыхаются во время курение табака.[49]

В океане

Кобальт - это микроэлемент, участвующий в фотосинтезе и азотфиксации, обнаруженный в большинстве океанических бассейнов, и является лимитирующим микроэлементом для фитопланктона и цианобактерий.[50][51] Co-содержащий комплекс Cobalamin синтезируется только цианобактериями и некоторыми археями, поэтому концентрация растворенного кобальта в верхних слоях океана невысока. Подобно Mn и Fe, Co имеет гибридный профиль биологического поглощения фитопланктоном посредством фотосинтеза в верхних слоях океана и поглощения в глубинах океана, хотя большая часть поглощения ограничена сложными органическими лигандами.[52][53] Со рециркулируется в океане за счет разложения органических веществ, которые опускаются ниже верхних слоев океана, хотя большая часть поглощается окисляющими бактериями.

Источники кобальта для многих океанических тел включают реки и наземный сток с некоторым поступлением из гидротермальных источников.[54] Антропогенное воздействие является неприродным источником, но в очень небольших количествах. Концентрации растворенного кобальта (dCo) в океанах контролируются в первую очередь резервуарами, в которых концентрация растворенного кислорода низка. Сложный биохимический круговорот кобальта в океане все еще понимается неправильно, но образцы более высоких концентраций были обнаружены в районах с низким содержанием кислорода.[55] такие как зона минимального содержания кислорода (ОМЗ) в южной части Атлантического океана.[56]

Кобальт считается токсичным для морской среды при высоких концентрациях.[57] Безопасные концентрации составляют около 18 мкг / л в морских водах, которые населяют диатомовые водоросли, такие как планктон. На большинство уровней токсичности в прибрежной зоне влияет антропогенное воздействие, такое как сток сточных вод и сжигание ископаемого топлива. Высокие уровни Co и Se были зарегистрированы в морепродуктах, поступающих из прибрежных районов с более высокими уровнями следов металлов. Хотя ученые знают об угрозе токсичности, меньше внимания уделяется по сравнению с другими следами металлов, такими как Hg и Lb, в загрязненных водных системах.

Производство

образец коболтовой руды
Кобальтовая руда
производство коболта в 1000 тонн в год
Тенденция мирового производства
Смотрите также: Добыча кобальта
Добыча кобальта на руднике (2017 г.) и запасы в тоннах по данным USGS[58]
СтранаПроизводствоРезервы
 ДР Конго64,0003,500,000
 Россия5,600250,000
 Австралия5,0001,200,000
 Канада4,300250,000
 Куба4,200500,000
 Филиппины4,000280,000
 Мадагаскар3,800150,000
 Папуа - Новая Гвинея3,20051,000
 Замбия2,900270,000
 Новая Каледония2,800-
 Южная Африка2,50029,000
 Марокко1,500
 Соединенные Штаты65023,000
Другие страны5,900560,000
Всего в мире110,0007,100,000

Основные руды кобальта: кобальтит, эритрит, глаукодот и скуттерудит (см. выше), но большая часть кобальта получается за счет уменьшения содержания кобальта побочные продукты никеля и медь горное дело и плавка.[59][60]

Поскольку кобальт обычно производится как побочный продукт, предложение кобальта в значительной степени зависит от экономической целесообразности добычи меди и никеля на данном рынке. Согласно прогнозам, в 2017 году спрос на кобальт вырастет на 6%.[61]

Существует несколько методов отделения кобальта от меди и никеля, в зависимости от концентрации кобальта и точного состава используемого материала. руда. Один из способов - пенная флотация, в котором поверхностно-активные вещества связываются с компонентами руды, что приводит к обогащению кобальтовых руд. Последующий жарка превращает руды в сульфат кобальта, а медь и железо окисляются до оксида. Выщелачивание с водой извлекает сульфат вместе с арсенаты. Остатки дополнительно выщелачиваются серная кислота, давая раствор сульфата меди. Кобальт также может выщелачиваться из шлак плавки меди.[62]

Продукты вышеуказанных процессов превращаются в оксид кобальта (Co3О4). Этот оксид восстанавливается до металла за счет алюминотермическая реакция или восстановление углеродом в доменная печь.[11]

Добыча

В Геологическая служба США оценивает мировые запасы кобальта в 7 100 000 метрических тонн.[63] В Демократическая Республика Конго (ДРК) в настоящее время производит 63% кобальта в мире. Эта доля рынка может достичь 73% к 2025 году, если добывающие компании планируют расширение, например, Glencore Plc состоится как положено. Но к 2030 году мировой спрос может быть в 47 раз больше, чем был в 2017 году, по оценке Bloomberg New Energy Finance.[64]

Изменения, внесенные Конго в законы о добыче полезных ископаемых в 2002 году, привлекли новые инвестиции в конголезские медные и кобальтовые проекты. Glencore's Шахта Мутанда отгрузила 24 500 тонн кобальта в 2016 году, что составляет 40% производства Конго в ДРК и почти четверть мирового производства. После переизбытка предложения Glencore закрыла Mutanda на два года в конце 2019 года.[65][66] Glencore's Катанга Майнинг Проект также возобновляется и должен произвести 300 000 тонн меди и 20 000 тонн кобальта к 2019 году, по данным Glencore.[61]

Демократическая Республика Конго

Смотрите также: Конфликтные минералы, детский труд, и открытая добыча

В 2005 г. крупнейшим производителем кобальта были месторождения меди в Демократическая Республика Конго с Провинция Катанга. Ранее в провинции Шаба находилось почти 40% мировых запасов. Британская геологическая служба в 2009.[67] К 2015 году Демократическая Республика Конго (ДРК) поставляла 60% мирового производства кобальта, 32 000 тонн по цене от 20 000 до 26 000 долларов за тонну. Недавний рост производства может, по крайней мере частично, быть связан с тем, насколько низко производство горнодобывающей промышленности упало во время очень жестоких гражданских войн в ДРК Конго в начале 2000-х годов, или с изменениями, которые страна внесла в свой Горнодобывающий кодекс в 2002 году для поощрения иностранных и международных инвестиций, что и произошло. привлечь ряд инвесторов, в том числе Glencore.

Кустарная добыча поставляла от 17% до 40% продукции ДРК.[68] Около 100000 добытчиков кобальта в Конго, ДРК, используют ручные инструменты, чтобы копать сотни футов, с небольшим планированием и меньшим количеством мер безопасности, говорят рабочие, представители правительства и НПО, а также Вашингтон Пост наблюдения журналистов о посещении изолированных шахт. Отсутствие мер предосторожности часто приводит к травмам или смерти.[69] По словам представителей здравоохранения, горнодобывающая промышленность загрязняет окрестности и подвергает местную дикую природу и коренное население воздействию токсичных металлов, которые, как считается, вызывают врожденные дефекты и затруднения дыхания.[70]

Правозащитники утверждали, что журналистские расследования сообщенное подтверждение,[71][72] который детский труд используется в добыче кобальта из Африки кустарные шахты.[68][73] Это открытие побудило производителя сотовых телефонов Apple Inc. 3 марта 2017 г., чтобы прекратить закупку руды у таких поставщиков, как Чжэцзян Хуаю Кобальт которые поступают с кустарных рудников в ДРК, и начинают использовать только поставщиков, которые проверены на соответствие его стандартам на рабочем месте.[74][75]

Политическая и этническая динамика региона в прошлом вызвала вспышки насилия и годы вооруженных конфликтов и перемещенных групп населения. Эта нестабильность повлияла на цену кобальта, а также создала извращенные стимулы для участников Первой и Второй войн в Конго продлевать боевые действия, поскольку доступ к алмазным рудникам и другим ценным ресурсам помогал финансировать их военные цели, которые часто равносильны геноциду, и обогатили и самих бойцов. Хотя в 2010-х годах ДР Конго не подвергалась вторжению со стороны соседних вооруженных сил, некоторые из богатейших месторождений полезных ископаемых примыкают к районам, где тутси и хуту все еще часто сталкиваются, беспорядки продолжаются, хотя и в меньшем масштабе, а беженцы по-прежнему спасаются от вспышек насилия.[76]

Кобальт добывают из мелких конголезцев кустарная добыча в 2007 году поставила одну китайскую компанию Congo DongFang International Mining. Дочерняя компания Чжэцзян Хуаю Кобальт Компания Congo DongFang, один из крупнейших мировых производителей кобальта, поставляла кобальт некоторым из крупнейших мировых производителей аккумуляторов, которые производили аккумуляторы для повсеместных продуктов, таких как Apple айфоны. Корпоративные записки об этическом цепочка поставок были встречены с некоторым недоверием. Ряд наблюдателей призвали технологические корпорации и других производителей вообще избегать поставок конфликтных металлов в Центральной Африке, а не рисковать, допуская финансовую эксплуатацию, права человека злоупотребления, такие как похищения людей для несвободный труд, разрушение окружающей среды и жертвы насилия, бедности и токсичных условий для людей.

В Гора Мукондо проект, управляемый Центральноафриканская горнодобывающая и разведочная компания (CAMEC) в Провинция Катанга, пожалуй, самый богатый запас кобальта в мире. По оценкам, в 2008 году она произвела около одной трети от общего мирового производства кобальта.[77] В июле 2009 года CAMEC объявила о долгосрочном соглашении о предоставлении всей годовой производство кобальтового концентрата с горы Мукондо в компанию Zhejiang Galico Cobalt & Nickel Materials в Китае.[78]

В феврале 2018 года глобальная компания по управлению активами АльянсБернштейн определил ДРК как экономически " Саудовская Аравия эпохи электромобилей "из-за ресурсов кобальта, которые необходимы для литий-ионные батареи этот драйв электрические транспортные средства.[79]

9 марта 2018 г. Джозеф Кабила обновил горнодобывающий кодекс 2002 г., увеличив роялти и объявив кобальт и колтан «стратегические металлы».[80][81]

Кодекс майнинга 2002 г. был обновлен 4 декабря 2018 г.[82]

В декабре 2019 года правозащитная НПО International Rights Advocates подала знаменательный иск против яблоко, Тесла, Dell, Microsoft и Google Компания Алфавит за «умышленное извлечение выгоды из жестокого и жестокого использования детей младшего возраста, а также пособничество и подстрекательство к этому» при добыче кобальта.[83] Рассматриваемые компании отрицали свою причастность к детский труд.[84]

Канада

В 2017 году некоторые геологоразведочные компании планировали обследовать старые серебряные и кобальтовые рудники в районе г. Кобальт, Онтарио где предположительно находятся значительные залежи.[85] Мэр Кобальта заявил, что жители Кобальта приветствуют новые начинания в горнодобывающей промышленности, и указал, что местная рабочая сила мирная и говорит по-английски, а хорошая инфраструктура позволит гораздо легче найти запасные части для оборудования или других материалов, чем предполагалось. найдено в зонах конфликта.

Приложения

В 2016 году было использовано 116 тысяч тонн кобальта.[4]Кобальт использовался при производстве сплавов с высокими эксплуатационными характеристиками.[59][60] Его также можно использовать для производства перезаряжаемых батарей, и появление электромобилей и их успех у потребителей, вероятно, во многом связаны с ростом производства в ДРК.[нужна цитата ] Другими важными факторами были Горнодобывающий кодекс 2002 года, который поощрял инвестиции иностранных и транснациональных корпораций, таких как Glencore, и окончание Первой и Второй войн в Конго.

Сплавы

На основе кобальта суперсплавы исторически потребляли большую часть производимого кобальта.[59][60] Температурная стабильность этих сплавов делает их пригодными для изготовления лопаток турбин. газовые турбины и самолет реактивные двигатели, хотя на никелевой основе монокристалл сплавы превосходят их по характеристикам.[86] Сплавы на основе кобальта также коррозия - и износостойкие, что делает их, как титан, пригодится для изготовления ортопедических имплантаты которые не изнашиваются со временем. Разработка износостойких кобальтовых сплавов началась в первом десятилетии 20 века с стеллит сплавы, содержащие хром с различным количеством вольфрама и углерода. Сплавы с хром и карбиды вольфрама очень твердые и износостойкие.[87] Специальный кобальт-хром-молибден сплавы, подобные Виталлий используются для протез части (замена бедра и колена).[88] Кобальтовые сплавы также используются для стоматологический протезирование как полезный заменитель никеля, который может вызывать аллергию.[89] Немного быстрорежущие стали также содержат кобальт для повышения термостойкости и износостойкости. Специальные сплавы алюминия, никеля, кобальта и железа, известные как Алнико, а из самария и кобальта (самариево-кобальтовый магнит ) используются в постоянные магниты.[90] Он также легирован 95% платина для ювелирных изделий, из сплава, пригодного для точного литья, который также обладает слабым магнитным полем.[91]

Аккумуляторы

Литий-кобальт оксид (LiCoO2) широко используется в литий-ионный аккумулятор катоды. Материал состоит из слоев оксида кобальта с литиевым вставленный. Во время выписки[требуется разъяснение ] литий выделяется в виде ионов лития.[92] Никель-кадмиевый[93] (NiCd) и никель-металлогидрид[94] (NiMH) батареи также содержат кобальт для улучшения окисления никеля в батарее.[93] По оценке Transparency Market Research, мировой рынок литий-ионных аккумуляторов в 2015 году составил 30 миллиардов долларов, а к 2024 году прогнозируется его увеличение до 75 миллиардов долларов.[95]

Хотя в 2018 году большая часть кобальта в батареях использовалась в мобильных устройствах,[96] Более позднее применение кобальта - это аккумуляторные батареи для электромобилей. Спрос на кобальт в этой отрасли увеличился в пять раз, что требует срочного поиска нового сырья в более стабильных регионах мира.[97] Ожидается, что спрос будет продолжаться или расти по мере увеличения распространенности электромобилей.[98] Геологоразведочные работы в 2016–2017 гг. Включали территорию около Кобальт, Онтарио, район, где несколько десятилетий назад прекратили работу многие серебряные рудники.[97] Кобальт для электромобилей увеличился на 81% с первого полугодия 2018 года до 7200 тонн в первом полугодии 2019 года при емкости батареи 46,3 ГВтч.[99][100] Будущее электромобилей может зависеть от глубоководной добычи полезных ископаемых, поскольку кобальт богат горными породами на морском дне.[101]

Поскольку о детском и рабском труде неоднократно сообщалось при добыче кобальта, в первую очередь на кустарных рудниках Демократической Республики Конго, технологические компании, стремящиеся к этичной цепочке поставок, сталкивались с нехваткой этого сырья и[102] цена на металлический кобальт достигла девятилетнего максимума в октябре 2017 года, превысив 30 долларов США за фунт по сравнению с 10 долларами США в конце 2015 года.[103] После избытка предложения цена упала до более обычных 15 долларов в 2019 году.[104][105] В ответ на проблемы с кустарной добычей кобальта в Демократической Республике Конго ряд поставщиков кобальта и их заказчики сформировали Справедливый кобальтовый альянс (FCA), цель которого - положить конец использованию детского труда и улучшить условия труда при добыче и переработке кобальта в ДР Конго. Члены FCA включают Чжэцзян Хуаю Кобальт, Sono Motors, то Ответственная кобальтовая инициатива, Fairphone, Glencore и Tesla, Inc.[106][107]

Европейский Союз проводит исследования возможности устранения требований к кобальту при производстве литий-ионных аккумуляторов.[108][109] По состоянию на август 2020 года производители аккумуляторов постепенно снизили содержание катодного кобальта с 1/3 (NMC 111) до 2/10 (NMC 442) до 1/10 (NMC 811), а также ввели не содержащий кобальт LFP катодом в аккумуляторные батареи электромобилей, таких как Тесла Модель 3.[110][111] В сентябре 2020 года Tesla обнародовала свои планы по созданию собственных аккумуляторных элементов без кобальта.[112]

Катализаторы

Некоторые соединения кобальта являются катализаторами окисления. Ацетат кобальта используется для преобразования ксилол к терефталевая кислота, предшественник объемного полимера полиэтилентерефталат. Типичными катализаторами являются кобальт карбоксилаты (известное как кобальтовое мыло). Они также используются в красках, лаках и чернилах в качестве «сушильных агентов» за счет окисления олифы.[92] Те же карбоксилаты используются для улучшения адгезии между сталью и резиной в радиальных шинах со стальным ремнем. Кроме того, они используются как ускорители в полиэфирная смола системы.

Катализаторы на основе кобальта используются в реакциях с участием монооксид углерода. Кобальт также является катализатором Процесс Фишера-Тропша для гидрирование окиси углерода в жидкое топливо.[113] Гидроформилирование из алкены часто использует октакарбонил кобальта как катализатор,[114] хотя его часто заменяют более эффективными катализаторами на основе иридия и родия, например то Cativa процесс.

В гидрообессеривание из нефть использует катализатор, полученный из кобальта и молибдена. Этот процесс помогает очистить нефть от примесей серы, которые мешают переработке жидкого топлива.[92]

Пигменты и окраска

полка с синей стеклянной посудой
Кобальтово-синее стекло
синяя стеклянная бутылка с горлышком
Стекло цвета кобальта

До XIX века кобальт преимущественно использовался в качестве пигмента. Он использовался со времен средневековья для изготовления смальта, стекло синего цвета. Смальту получают путем плавления смеси жареных минералов. смальтит, кварц и карбонат калия, в результате чего получается силикатное стекло темно-синего цвета, которое после производства тонко измельчается.[115] Смальта широко использовалась для окрашивания стекла и в качестве пигмента для картин.[116] В 1780 г. Свен Ринман обнаруженный кобальтовый зеленый, а в 1802 г. Луи Жак Тенар обнаружил синий кобальт.[117] Кобальтовые пигменты, такие как синий кобальт (алюминат кобальта), лазурный синий (станнат кобальта (II)), различные оттенки кобальтовый зеленый (смесь оксид кобальта (II) и оксид цинка ) и кобальтово-фиолетовый (фосфат кобальта ) используются в качестве художественных пигментов из-за их превосходной хроматической стабильности.[118][119] Ауреолин (желтый кобальт) теперь в значительной степени заменен на более светостойкие[требуется разъяснение ] желтые пигменты.

Радиоизотопы

Кобальт-60 (Co-60 или 60Co) полезен в качестве источника гамма-излучения, поскольку его можно производить в предсказуемых количествах с высокой Мероприятия бомбардировкой кобальта нейтроны. Он производит гамма излучение с энергиями 1,17 и 1,33МэВ.[24][120]

Кобальт используется в дистанционная лучевая терапия, стерилизация предметов медицинского назначения и медицинских отходов, лучевая обработка продукты для стерилизации (холодный пастеризация ),[121] промышленная радиография (например, радиограммы целостности сварного шва), измерения плотности (например, измерения плотности бетона) и переключатели высоты заполнения резервуара. К сожалению, металл выделяет мелкую пыль, вызывая проблемы с радиационная защита. Кобальт из аппаратов лучевой терапии представляет собой серьезную опасность, если его не утилизировать должным образом, и одна из самых серьезных аварий с радиационным загрязнением в Северной Америке произошла в 1984 году, когда выброшенная установка лучевой терапии, содержащая кобальт-60, была ошибочно разобрана на свалке в Хуаресе, Мексика.[122][123]

Кобальт-60 имеет период полураспада радиоактивного вещества 5,27 года. Потеря потенции требует периодической замены источника при лучевой терапии и является одной из причин, по которой кобальтовые аппараты были в значительной степени заменены на линейные ускорители в современной лучевой терапии.[124] Кобальт-57 (Co-57 или 57Co) представляет собой радиоизотоп кобальта, который чаще всего используется в медицинских тестах в качестве радиоактивной метки витамина B.12 поглощение, и для Тест Шиллинга. Кобальт-57 используется как источник в Мессбауэровская спектроскопия и является одним из нескольких возможных источников в Рентгеновская флуоресценция устройств.[125][126]

Конструкции ядерного оружия может намеренно включать 59Co, некоторые из которых будут активированы в ядерный взрыв производить 60Co. 60Co, рассредоточенные как радиоактивные осадки, иногда называют кобальтовая бомба.[127]

[128]

Другое использование

  • Кобальт используется в гальваника за привлекательный внешний вид, твердость и устойчивость к окисление.[129]
  • Также используется в качестве основного грунтовочного покрытия для фарфор эмали.[130]

Биологическая роль

химическая диаграмма молекулы кобаламина
Кобаламин
две кобальто-дефицитные овцы смотрят в сторону от камеры
Кобальто-дефицитные овцы

Кобальт необходим для метаболизма всех животные. Это ключевая составляющая кобаламин, также известный как витамин B12, основной биологический резервуар кобальта как ультразвук.[131][132] Бактерии в желудках жвачный животные превращают соли кобальта в витамин B12, соединение, которое может производиться только бактериями или археи. Таким образом, минимальное присутствие кобальта в почвах заметно улучшает здоровье выпас животным, и рекомендуется потребление 0,20 мг / кг в день, потому что у них нет другого источника витамина B12.[133]

Белки на основе кобаламина Коррин чтобы удерживать кобальт. Коэнзим B12 имеет реактивную связь C-Co, которая участвует в реакциях.[134] У человека B12 имеет два типа алкил лиганд: метил и аденозил. MeB12 способствует метил (-CH3) групповые переводы. Аденозильная версия B12 катализирует перегруппировки, в которых атом водорода непосредственно переносится между двумя соседними атомами с одновременным обменом вторым заместителем X, который может быть атомом углерода с заместителями, атомом кислорода спирта или амином. Мутаза метилмалонил-кофермента А (MUT) конвертирует MMl-CoA к Су-КоА, важный шаг в извлечении энергии из белков и жиров.[135]

Хотя гораздо реже, чем другие металлопротеины (например, цинка и железа), кроме B, известны другие кобальтопротеины.12. Эти белки включают метионинаминопептидаза 2, фермент, который встречается у людей и других млекопитающих, который не использует корриновое кольцо B12, но связывает кобальт напрямую. Другой фермент кобальта, не являющийся коррином, - это нитрилгидратаза, фермент бактерий, который метаболизирует нитрилы.[136]

Недостаток кобальта у животных

В начале 20 века, во время развития земледелия на Вулканическое плато Северного острова в Новой Зеландии крупный рогатый скот страдал от так называемой «кустарниковой болезни». Было обнаружено, что вулканические почвы не содержат солей кобальта, необходимых для пищевой цепи крупного рогатого скота.[137][138]

«Береговая болезнь» овец в Девяносто мильная пустыня из Юго-восток из Южная Австралия в 1930-х годах было обнаружено, что причиной этого является недостаток в питательных веществах микроэлементов кобальта и меди. Дефицит кобальта был преодолен путем разработки «кобальтовых пуль», плотных гранул оксида кобальта, смешанных с глиной, которые давались перорально для размещения животных в помещении. рубец.[требуется разъяснение ][139][138][140]

Вопросы здравоохранения

Основная статья: Отравление кобальтом
Кобальт
Опасности
Пиктограммы GHSGHS08: Опасность для здоровья
Сигнальное слово GHSОпасность
H317, H334, H413
P261, P272, P273, P280, P285, P302 + 352, P304 + 341, P333 + 313, P342 + 311, P363, P405, P501[141]
NFPA 704 (огненный алмаз)

Кобальт - незаменимый элемент для жизни в ничтожных количествах. В LD50 значение для растворимых солей кобальта оценивается в диапазоне от 150 до 500 мг / кг.[142] В США Управление по охране труда (OSHA) назначил допустимый предел воздействия (PEL) на рабочем месте как средневзвешенное по времени (TWA) 0,1 мг / м3. В Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) 0,05 мг / м3, средневзвешенная по времени. В IDLH (непосредственно опасно для жизни и здоровья) значение 20 мг / м3.[143]

Однако хроническое употребление кобальта в дозах, намного меньших смертельной, вызывает серьезные проблемы со здоровьем. В 1966 году добавление соединений кобальта для стабилизации пивная пена в Канаде привело к своеобразной форме индуцированного токсинами кардиомиопатия, который стал известен как кардиомиопатия пьющего пиво.[144][145]

Кроме того, предполагается, что металлический кобальт вызывает рак (т.е. возможно канцерогенный, IARC Group 2B ) в соответствии с Международное агентство по изучению рака (МАИР) Монографии. [PDF]

При вдыхании вызывает проблемы с дыханием.[146] Он также вызывает проблемы с кожей при прикосновении; после никель а хром, кобальт - основная причина контактный дерматит.[147] С этими рисками сталкиваются добытчики кобальта.

Кобальт может эффективно поглощаться обугленными костями свиней; однако этот процесс тормозится медью и цинком, которые имеют большее сродство к костному углю.[148]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Оксфордский словарь английского языка, 2-е издание 1989 г.
  2. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  3. ^ а б c Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. С. 1117–1119. ISBN  978-0-08-037941-8.
  4. ^ а б Даниэль Бохов (1 ноября 2017 г.). «Будущее электромобилей подстегивает кобальтовую лихорадку: растущий спрос на продукцию вдохнет новую жизнь в небольшой городок Онтарио». Ванкувер Сан. Блумберг. В архиве из оригинала от 28.07.2019.
  5. ^ Энгхаг, Пер (2004). «Кобальт». Энциклопедия элементов: технические данные, история, обработка, приложения. п. 667. ISBN  978-3-527-30666-4.
  6. ^ Мурти, В. С. Р. (2003). «Магнитные свойства материалов». Структура и свойства инженерных материалов. п. 381. ISBN  978-0-07-048287-6.
  7. ^ Celozzi, Salvatore; Araneo, Rodolfo; Lovat, Giampiero (2008-05-01). Electromagnetic Shielding. п. 27. ISBN  978-0-470-05536-6.
  8. ^ Lee, B.; Alsenz, R.; Ignatiev, A.; Van Hove, M.; Van Hove, M. A. (1978). "Surface structures of the two allotropic phases of cobalt". Физический обзор B. 17 (4): 1510–1520. Bibcode:1978PhRvB..17.1510L. Дои:10.1103/PhysRevB.17.1510.
  9. ^ "Properties and Facts for Cobalt". Американские элементы. Получено 2008-09-19.
  10. ^ Cobalt, Centre d'Information du Cobalt, Brussels (1966). Кобальт. п. 45.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  11. ^ а б c d е Холлеман, А. Ф .; Wiberg, E .; Wiberg, N. (2007). «Кобальт». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (in German) (102nd ed.). де Грюйтер. pp. 1146–1152. ISBN  978-3-11-017770-1.
  12. ^ Housecroft, C.E .; Sharpe, A. G. (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. п. 722. ISBN  978-0-13-175553-6.
  13. ^ Rutley, Frank (2012-12-06). Rutley's Elements of Mineralogy. Springer Science & Business Media. п. 40. ISBN  978-94-011-9769-4.
  14. ^ Krebs, Robert E. (2006). The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide (2-е изд.). Издательская группа «Гринвуд». п. 107. ISBN  0-313-33438-2.
  15. ^ Petitto, Sarah C.; Marsh, Erin M.; Carson, Gregory A.; Langell, Marjorie A. (2008). "Cobalt oxide surface chemistry: The interaction of CoO(100), Co3O4(110) and Co3O4(111) with oxygen and water". Журнал молекулярного катализа A: химический. 281 (1–2): 49–58. Дои:10.1016/j.molcata.2007.08.023.
  16. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. pp. 1119–1120. ISBN  978-0-08-037941-8.
  17. ^ Werner, A. (1912). "Zur Kenntnis des asymmetrischen Kobaltatoms. V". Chemische Berichte. 45: 121–130. Дои:10.1002/cber.19120450116.
  18. ^ Gispert, Joan Ribas (2008). "Early Theories of Coordination Chemistry". Координационная химия. С. 31–33. ISBN  978-3-527-31802-5.
  19. ^ James E. House (2008). Неорганическая химия. Академическая пресса. pp. 767–. ISBN  978-0-12-356786-4. Получено 2011-05-16.
  20. ^ Charles M. Starks; Charles Leonard Liotta; Marc Halpern (1994). Phase-transfer catalysis: fundamentals, applications, and industrial perspectives. Springer. pp. 600–. ISBN  978-0-412-04071-9. Получено 2011-05-16.
  21. ^ Sigel, Astrid; Sigel, Helmut; Sigel, Roland, eds. (2010). Organometallics in Environment and Toxicology (Metal Ions in Life Sciences). Кембридж, Великобритания: Издательство Королевского химического общества. п. 75. ISBN  978-1-84755-177-1.
  22. ^ Byrne, Erin K.; Richeson, Darrin S.; Theopold, Klaus H. (1986-01-01). "Tetrakis(1-norbornyl)cobalt, a low spin tetrahedral complex of a first row transition metal". Журнал химического общества, химические коммуникации. 0 (19): 1491. Дои:10.1039/C39860001491. ISSN  0022-4936.
  23. ^ Byrne, Erin K.; Theopold, Klaus H. (1987-02-01). "Redox chemistry of tetrakis(1-norbornyl)cobalt. Synthesis and characterization of a cobalt(V) alkyl and self-exchange rate of a Co(III)/Co(IV) couple". Журнал Американского химического общества. 109 (4): 1282–1283. Дои:10.1021/ja00238a066. ISSN  0002-7863.
  24. ^ а б c Audi, Georges; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Вапстра, Алдерт Хендрик (2003), "ТогдаUBASE оценка ядерных и распадных свойств », Ядерная физика A, 729: 3–128, Bibcode:2003НуФА.729 .... 3А, Дои:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001
  25. ^ Кобальт, Encyclopædia Britannica Online.
  26. ^ Pulak, Cemal (1998). "The Uluburun shipwreck: an overview". Международный журнал морской археологии. 27 (3): 188–224. Дои:10.1111/j.1095-9270.1998.tb00803.x.
  27. ^ Henderson, Julian (2000). "Стекло". The Science and Archaeology of Materials: An Investigation of Inorganic Materials. Рутледж. п. 60. ISBN  978-0-415-19933-9.
  28. ^ Rehren, Th. (2003). "Aspects of the Production of Cobalt-blue Glass in Egypt". Archaeometry. 43 (4): 483–489. Дои:10.1111/1475-4754.00031.
  29. ^ Lucas, A. (2003). Древнеегипетские материалы и промышленность. Kessinger Publishing. п. 217. ISBN  978-0-7661-5141-3.
  30. ^ а б Dennis, W. H (2010). "Cobalt". Metallurgy: 1863–1963. С. 254–256. ISBN  978-0-202-36361-5.
  31. ^ Georg Brandt first showed cobalt to be a new metal in: G. Brandt (1735) "Dissertatio de semimetallis" (Dissertation on semi-metals), Acta Literaria et Scientiarum Sveciae (Journal of Swedish literature and sciences), vol. 4, pages 1–10.
    Смотрите также: (1) G. Brandt (1746) "Rön och anmärkningar angäende en synnerlig färg—cobolt" (Observations and remarks concerning an extraordinary pigment—cobalt), Kongliga Svenska vetenskapsakademiens handlingar (Transactions of the Royal Swedish Academy of Science), vol. 7, pp. 119–130; (2) G. Brandt (1748) "Cobalti nova species examinata et descripta" (Cobalt, a new element examined and described), Acta Regiae Societatis Scientiarum Upsaliensis (Journal of the Royal Scientific Society of Uppsala), 1st series, vol. 3, pp. 33–41; (3) James L. Marshall and Virginia R. Marshall (Spring 2003) "Rediscovery of the Elements: Riddarhyttan, Sweden". Шестиугольник (official journal of the Альфа Хи Сигма fraternity of chemists), vol. 94, нет. 1, pages 3–8.
  32. ^ Wang, Shijie (2006). "Cobalt—Its recovery, recycling, and application". Журнал Общества минералов, металлов и материалов. 58 (10): 47–50. Bibcode:2006JOM....58j..47W. Дои:10.1007/s11837-006-0201-y. S2CID  137613322.
  33. ^ Недели, Мэри Эльвира (1932). "The discovery of the elements. III. Some eighteenth-century metals". Журнал химического образования. 9 (1): 22. Bibcode:1932JChEd...9...22W. Дои:10.1021/ed009p22.
  34. ^ Ramberg, Ivar B. (2008). The making of a land: geology of Norway. Geological Society. С. 98–. ISBN  978-82-92394-42-7. Получено 2011-04-30.
  35. ^ Cyclopaedia (1852). C. Tomlinson. 9 divs (ed.). Cyclopædia of useful arts & manufactures. pp. 400–. Получено 2011-04-30.
  36. ^ а б Wellmer, Friedrich-Wilhelm; Becker-Platen, Jens Dieter. "Global Nonfuel Mineral Resources and Sustainability". Геологическая служба США.
  37. ^ а б Westing, Arthur H; Stockholm International Peace Research Institute (1986). "cobalt". Global resources and international conflict: environmental factors in strategic policy and action. С. 75–78. ISBN  978-0-19-829104-6.
  38. ^ Livingood, J.; Seaborg, Glenn T. (1938). "Long-Lived Radio Cobalt Isotopes". Физический обзор. 53 (10): 847–848. Bibcode:1938PhRv...53..847L. Дои:10.1103/PhysRev.53.847.
  39. ^ Wu, C. S. (1957). "Experimental Test of Parity Conservation in Beta Decay". Физический обзор. 105 (4): 1413–1415. Bibcode:1957PhRv..105.1413W. Дои:10.1103/PhysRev.105.1413.
  40. ^ Wróblewski, A. K. (2008). "The Downfall of Parity – the Revolution That Happened Fifty Years Ago". Acta Physica Полоника B. 39 (2): 251. Bibcode:2008AcPPB..39..251W. S2CID  34854662.
  41. ^ "Richest Hole In The Mountain". Популярная механика: 65–69. 1952.
  42. ^ Оверленд, Индра (2019-03-01). «Геополитика возобновляемых источников энергии: развенчание четырех зарождающихся мифов». Энергетические исследования и социальные науки. 49: 36–40. Дои:10.1016 / j.erss.2018.10.018. ISSN  2214-6296.
  43. ^ Ptitsyn, D. A.; Chechetkin, V. M. (1980). "Creation of the Iron-Group Elements in a Supernova Explosion". Soviet Astronomy Letters. 6: 61–64. Bibcode:1980SvAL....6...61P.
  44. ^ Nuccio, Pasquale Mario and Valenza, Mariano (1979). "Determination of metallic iron, nickel and cobalt in meteorites" (PDF). Rendiconti Societa Italiana di Mineralogia e Petrografia. 35 (1): 355–360.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  45. ^ Kerr, Paul F. (1945). "Cattierite and Vaesite: New Co-Ni Minerals from the Belgian Kongo" (PDF). Американский минералог. 30: 483–492.
  46. ^ Buckley, A. N. (1987). "The Surface Oxidation of Cobaltite". Австралийский химический журнал. 40 (2): 231. Дои:10.1071/CH9870231.
  47. ^ Young, R. (1957). "The geochemistry of cobalt". Geochimica et Cosmochimica Acta. 13 (1): 28–41. Bibcode:1957GeCoA..13...28Y. Дои:10.1016/0016-7037(57)90056-X.
  48. ^ Талхаут, Рейнскье; Шульц, Томас; Флорек, Ева; Ван Бентем, Ян; Вестер, Пит; Опперхёйзен, Антун (2011). "Hazardous Compounds in Tobacco Smok". Международный журнал экологических исследований и общественного здравоохранения. 8 (12): 613–628. Дои:10.3390 / ijerph8020613. ISSN  1660-4601. ЧВК  3084482. PMID  21556207.
  49. ^ Pourkhabbaz, A; Pourkhabbaz, H (2012). "Investigation of Toxic Metals in the Tobacco of Different Iranian Cigarette Brands and Related Health Issues". Иранский журнал фундаментальных медицинских наук. 15 (1): 636–644. ЧВК  3586865. PMID  23493960.
  50. ^ Bundy, Randelle M.; Tagliabue, Alessandro; Hawco, Nicholas J.; Morton, Peter L.; Twining, Benjamin S.; Hatta, Mariko; Noble, Abigail E.; Cape, Mattias R.; John, Seth G.; Cullen, Jay T.; Saito, Mak A. (1 October 2020). "Elevated sources of cobalt in the Arctic Ocean". Биогеонауки. 17 (19): 4745–4767. Дои:10.5194/bg-17-4745-2020. Получено 24 ноября 2020.
  51. ^ Noble, Abigail E.; Lamborg, Carl H.; Ohnemus, Dan C.; Lam, Phoebe J.; Goepfert, Tyler J.; Measures, Chris I.; Frame, Caitlin H.; Casciotti, Karen L.; DiTullio, Giacomo R.; Jennings, Joe; Saito, Mak A. (2012). "Basin-scale inputs of cobalt, iron, and manganese from the Benguela-Angola front to the South Atlantic Ocean". Лимнология и океанография. 57 (4): 989–1010. Bibcode:2012LimOc..57..989N. Дои:10.4319/lo.2012.57.4.0989. ISSN  1939-5590.
  52. ^ Cutter, Gregory A.; Bruland, Kenneth W. (2012). "Rapid and noncontaminating sampling system for trace elements in global ocean surveys". Лимнология и океанография: методы. 10 (6): 425–436. Дои:10.4319/lom.2012.10.425.
  53. ^ Bruland, K. W.; Lohan, M. C. (1 December 2003). "Controls of Trace Metals in Seawater". Трактат по геохимии. 6: 23–47. Bibcode:2003TrGeo...6...23B. Дои:10.1016/B0-08-043751-6/06105-3. ISBN  978-0-08-043751-4.
  54. ^ Lass, Hans Ulrich; Mohrholz, Volker (November 2008). "On the interaction between the subtropical gyre and the Subtropical Cell on the shelf of the SE Atlantic". Журнал морских систем. 74 (1–2): 1–43. Дои:10.1016/j.jmarsys.2007.09.008.
  55. ^ Hawco, Nicholas J.; McIlvin, Matthew M.; Bundy, Randelle M.; Tagliabue, Alessandro; Goepfert, Tyler J.; Moran, Dawn M.; Valentin-Alvarado, Luis; DiTullio, Giacomo R.; Saito, Mak A. (7 July 2020). "Minimal cobalt metabolism in the marine cyanobacterium Prochlorococcus". Труды Национальной академии наук. 117 (27): 15740–15747. Bibcode:2020PNAS..11715740H. Дои:10.1073/pnas.2001393117. ЧВК  7354930. PMID  32576688.
  56. ^ Lass, Hans Ulrich; Mohrholz, Volker (November 2008). "On the interaction between the subtropical gyre and the Subtropical Cell on the shelf of the SE Atlantic". Журнал морских систем. 74 (1–2): 1–43. Bibcode:2008JMS....74....1L. Дои:10.1016/j.jmarsys.2007.09.008.
  57. ^ Karthikeyan, Panneerselvam; Marigoudar, Shambanagouda Rudragouda; Nagarjuna, Avula; Sharma, K. Venkatarama (2019). "Toxicity assessment of cobalt and selenium on marine diatoms and copepods". Environmental Chemistry and Ecotoxicology. 1: 36–42. Дои:10.1016/j.enceco.2019.06.001.
  58. ^ Cobalt Statistics and Information (PDF), U.S. Geological Survey, 2018
  59. ^ а б c Shedd, Kim B. "Mineral Yearbook 2006: Cobalt" (PDF). Геологическая служба США. Получено 2008-10-26.
  60. ^ а б c Shedd, Kim B. "Commodity Report 2008: Cobalt" (PDF). Геологическая служба США. Получено 2008-10-26.
  61. ^ а б Henry Sanderson (March 14, 2017). "Cobalt's meteoric rise at risk from Congo's Katanga". Financial Times.
  62. ^ Davis, Joseph R. (2000). ASM specialty handbook: nickel, cobalt, and their alloys. ASM International. п. 347. ISBN  0-87170-685-7.
  63. ^ "Cobalt" (PDF). United States Geological Survey, Mineral Commodity Summaries. January 2016. pp. 52–53.
  64. ^ Thomas Wilson (October 26, 2017). "We'll All Be Relying on Congo to Power Our Electric Cars".
  65. ^ "Glencore's cobalt stock overhang contains prices despite mine suspension". Рейтер. 8 августа 2019.
  66. ^ Intelligence, Benchmark Mineral (28 November 2019). "Glencore closes Mutanda mine, 20% of global cobalt supply comes offline". Benchmark Mineral Intelligence. the mine would be placed on care and maintenance for a period of no less than two years
  67. ^ "African Mineral Production" (PDF). Британская геологическая служба. Получено 2009-06-06.
  68. ^ а б Frankel, Todd C. (2016-09-30). "Cobalt mining for lithium ion batteries has a high human cost". Вашингтон Пост. Получено 2016-10-18.
  69. ^ Mucha, Lena; Sadof, Karly Domb; Frankel, Todd C. (2018-02-28). "Perspective - The hidden costs of cobalt mining". Вашингтон Пост. ISSN  0190-8286. Получено 2018-03-07.
  70. ^ Todd C. Frankel (September 30, 2016). "THE COBALT PIPELINE: Tracing the path from deadly hand-dug mines in Congo to consumers' phones and laptops". Вашингтон Пост.
  71. ^ Кроуфорд, Алекс. Meet Dorsen, 8, who mines cobalt to make your smartphone work. Sky News UK. Проверено 7 января 2018.
  72. ^ Are you holding a product of child labour right now? (Видео). Sky News UK (2017-02-28). Проверено 7 января 2018.
  73. ^ Child labour behind smart phone and electric car batteries. Международная амнистия (19.01.2016). Проверено 7 января 2018.
  74. ^ Райзингер, Дон. (2017-03-03) Child Labor Revelation Prompts Apple to Make Supplier Policy Change. Удача. Проверено 7 января 2018.
  75. ^ Frankel, Todd C. (2017-03-03) Apple cracks down further on cobalt supplier in Congo as child labor persists. Вашингтон Пост. Проверено 7 января 2018.
  76. ^ Wellmer, Friedrich-Wilhelm; Becker-Platen, Jens Dieter. "Global Nonfuel Mineral Resources and Sustainability". Получено 2009-05-16.
  77. ^ "CAMEC – The Cobalt Champion" (PDF). Международный майнинг. Июль 2008 г.. Получено 2011-11-18.
  78. ^ Amy Witherden (6 July 2009). "Daily podcast – July 6, 2009". Майнинг еженедельно. Получено 2011-11-15.
  79. ^ Горный журнал "The [Ivanhoe] pullback investors have been waiting for", Aspermont Ltd., London, UK, February 22, 2018. Retrieved November 21, 2018.
  80. ^ Shabalala, Zandi "Cobalt to be declared a strategic mineral in Congo", Reuters, March 14, 2018. Retrieved October 3, 2018.]
  81. ^ Рейтер "Congo's Kabila signs into law new mining code", March 14, 2018. Retrieved October 3, 2018.]
  82. ^ [1] "DRC declares cobalt 'strategic'", Mining Journal, December 4, 2018. Retrieved October 7, 2020.]
  83. ^ "U.S. cobalt lawsuit puts spotlight on 'sustainable' tech". Время устойчивости. 2019-12-17. Получено 2020-09-16.
  84. ^ "Apple, Google Fight Blame For Child Labor In Cobalt Mines - Law360". www.law360.com. Получено 2020-09-16.
  85. ^ The Canadian Ghost Town That Tesla Is Bringing Back to Life. Bloomberg (2017-10-31). Проверено 7 января 2018.
  86. ^ Доначи, Мэтью Дж. (2002). Superalloys: A Technical Guide. ASM International. ISBN  978-0-87170-749-9.
  87. ^ Campbell, Flake C (2008-06-30). "Cobalt and Cobalt Alloys". Elements of metallurgy and engineering alloys. С. 557–558. ISBN  978-0-87170-867-0.
  88. ^ Michel, R.; Nolte, M.; Reich M.; Löer, F. (1991). "Systemic effects of implanted prostheses made of cobalt-chromium alloys". Archives of Orthopaedic and Trauma Surgery. 110 (2): 61–74. Дои:10.1007/BF00393876. PMID  2015136. S2CID  28903564.
  89. ^ Disegi, John A. (1999). Cobalt-base Aloys for Biomedical Applications. ASTM International. п. 34. ISBN  0-8031-2608-5.
  90. ^ Luborsky, F. E.; Mendelsohn, L. I.; Paine, T. O. (1957). "Reproducing the Properties of Alnico Permanent Magnet Alloys with Elongated Single-Domain Cobalt-Iron Particles". Журнал прикладной физики. 28 (344): 344. Bibcode:1957JAP....28..344L. Дои:10.1063/1.1722744.
  91. ^ Biggs, T.; Taylor, S. S.; Van Der Lingen, E. (2005). "The Hardening of Platinum Alloys for Potential Jewellery Application". Обзор платиновых металлов. 49: 2–15. Дои:10.1595/147106705X24409.
  92. ^ а б c Hawkins, M. (2001). "Why we need cobalt". Applied Earth Science. 110 (2): 66–71. Дои:10.1179/aes.2001.110.2.66. S2CID  137529349.
  93. ^ а б Armstrong, R. D.; Briggs, G. W. D.; Charles, E. A. (1988). "Some effects of the addition of cobalt to the nickel hydroxide electrode". Journal of Applied Electrochemistry. 18 (2): 215–219. Дои:10.1007/BF01009266. S2CID  97073898.
  94. ^ Zhang, P.; Yokoyama, Toshiro; Itabashi, Osamu; Wakui, Yoshito; Suzuki, Toshishige M.; Inoue, Katsutoshi (1999). "Recovery of metal values from spent nickel–metal hydride rechargeable batteries". Журнал источников энергии. 77 (2): 116–122. Bibcode:1999JPS....77..116Z. Дои:10.1016/S0378-7753(98)00182-7.
  95. ^ Carmakers' electric dreams depend on supplies of rare minerals. Хранитель (2017-07-29). Проверено 7 января 2018.
  96. ^ Castellano, Robert (2017-10-13) How To Minimize Tesla's Cobalt Supply Chain Risk. В поисках альфы.
  97. ^ а б "As Cobalt Supply Tightens, LiCo Energy Metals Announces Two New Cobalt Mines". cleantechnica.com. 2017-11-28. Получено 2018-01-07.
  98. ^ Shilling, Erik (2017-10-31) We May Not Have Enough Minerals To Even Meet Electric Car Demand. jalopnik.com
  99. ^ "State of Charge: EVs, Batteries and Battery Materials (Free Report from @AdamasIntel)". Adamas Intelligence. 20 сентября 2019.
  100. ^ "Muskmobiles running rivals off the road". MINING.COM. 26 сентября 2019. В архиве из оригинала от 30.09.2019.
  101. ^ "Electric car future may depend on deep sea mining". Новости BBC. 13 ноября 2019.
  102. ^ Hermes, Jennifer. (2017-05-31) Tesla & GE Face Major Shortage Of Ethically Sourced Cobalt. Environmentalleader.com. Проверено 7 января 2018.
  103. ^ Electric cars yet to turn cobalt market into gold mine – Nornickel. MINING.com (2017-10-30). Проверено 7 января 2018.
  104. ^ "Why Have Cobalt Prices Crashed". Международный банкир. 31 июля 2019. В архиве from the original on 2019-11-30.
  105. ^ "Cobalt Prices and Cobalt Price Charts - InvestmentMine". www.infomine.com.
  106. ^ "Tesla joins "Fair Cobalt Alliance" to improve DRC artisanal mining". mining-technology.com. 2020-09-08. Получено 2020-09-26.
  107. ^ Klender, Joey (2020-09-08). "Tesla joins Fair Cobalt Alliance in support of moral mining efforts". teslarati.com. Получено 2020-09-26.
  108. ^ CObalt-free Batteries for FutuRe Automotive Applications website
  109. ^ COBRA project at European Union
  110. ^ Yoo-chul, Kim (2020-08-14). "Tesla's battery strategy, implications for LG and Samsung". koreatimes.co.kr. Получено 2020-09-26.
  111. ^ Shahan, Zachary (2020-08-31). "Lithium & Nickel & Tesla, Oh My!". cleantechnica.com. Получено 2020-09-26.
  112. ^ Calma, Justine (2020-09-22). "Tesla to make EV battery cathodes without cobalt". theverge.com. Получено 2020-09-26.
  113. ^ Khodakov, Andrei Y.; Chu, Wei & Fongarland, Pascal (2007). "Advances in the Development of Novel Cobalt Fischer-Tropsch Catalysts for Synthesis of Long-Chain Hydrocarbons and Clean Fuels". Химические обзоры. 107 (5): 1692–1744. Дои:10.1021/cr050972v. PMID  17488058.
  114. ^ Hebrard, Frédéric & Kalck, Philippe (2009). "Cobalt-Catalyzed Hydroformylation of Alkenes: Generation and Recycling of the Carbonyl Species, and Catalytic Cycle". Химические обзоры. 109 (9): 4272–4282. Дои:10.1021/cr8002533. PMID  19572688.
  115. ^ Overman, Frederick (1852). A treatise on metallurgy. Д. Эпплтон и компания. стр.631 –637.
  116. ^ Muhlethaler, Bruno; Thissen, Jean; Muhlethaler, Bruno (1969). "Smalt". Исследования в области сохранения. 14 (2): 47–61. Дои:10.2307/1505347. JSTOR  1505347.
  117. ^ Gehlen, A. F. (1803). "Ueber die Bereitung einer blauen Farbe aus Kobalt, die eben so schön ist wie Ultramarin. Vom Bürger Thenard". Neues Allgemeines Journal der Chemie, Band 2. H. Frölich. (German translation from L. J. Thénard; Journal des Mines; Brumaire 12 1802; p 128–136)
  118. ^ Witteveen, H. J.; Farnau, E. F. (1921). "Colors Developed by Cobalt Oxides". Промышленная и инженерная химия. 13 (11): 1061–1066. Дои:10.1021/ie50143a048.
  119. ^ Venetskii, S. (1970). "The charge of the guns of peace". Металлург. 14 (5): 334–336. Дои:10.1007/BF00739447. S2CID  137225608.
  120. ^ Mandeville, C.; Fulbright, H. (1943). "The Energies of the γ-Rays from Sb122, CD115, Ir192, Mn54, Zn65, and Co60". Физический обзор. 64 (9–10): 265–267. Bibcode:1943PhRv...64..265M. Дои:10.1103/PhysRev.64.265.
  121. ^ Wilkinson, V. M; Gould, G (1998). Food irradiation: a reference guide. п. 53. ISBN  978-1-85573-359-6.
  122. ^ Blakeslee, Sandra (1984-05-01). "The Juarez accident". Нью-Йорк Таймс. Получено 2009-06-06.
  123. ^ "Ciudad Juarez orphaned source dispersal, 1983". Wm. Robert Johnston. 2005-11-23. Получено 2009-10-24.
  124. ^ National Research Council (U.S.). Committee on Radiation Source Use and Replacement; National Research Council (U.S.). Nuclear and Radiation Studies Board (January 2008). Radiation source use and replacement: abbreviated version. Национальная академия прессы. С. 35–. ISBN  978-0-309-11014-3. Получено 2011-04-29.
  125. ^ Meyer, Theresa (2001-11-30). Physical Therapist Examination Review. п. 368. ISBN  978-1-55642-588-2.
  126. ^ Kalnicky, D.; Singhvi, R. (2001). "Field portable XRF analysis of environmental samples". Журнал опасных материалов. 83 (1–2): 93–122. Дои:10.1016/S0304-3894(00)00330-7. PMID  11267748.
  127. ^ Payne, L. R. (1977). "The Hazards of Cobalt". Медицина труда. 27 (1): 20–25. Дои:10.1093/occmed/27.1.20. PMID  834025.
  128. ^ Puri-Mirza, Amna (2020). "Morocco Cobalt Production". Статистика.
  129. ^ Davis, Joseph R; Handbook Committee, ASM International (2000-05-01). "Cobalt". Nickel, cobalt, and their alloys. п. 354. ISBN  978-0-87170-685-0.
  130. ^ Committee On Technological Alternatives For Cobalt Conservation, National Research Council (U.S.); National Materials Advisory Board, National Research Council (U.S.) (1983). "Ground–Coat Frit". Cobalt conservation through technological alternatives. п. 129.
  131. ^ Yamada, Kazuhiro (2013). "Chapter 9. Cobalt: Its Role in Health and Disease". In Astrid Sigel; Гельмут Сигель; Roland K. O. Sigel (eds.). Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Ионы металлов в науках о жизни. 13. Springer. pp. 295–320. Дои:10.1007/978-94-007-7500-8_9. PMID  24470095.
  132. ^ Cracan, Valentin; Banerjee, Ruma (2013). "Chapter 10 Cobalt and Corrinoid Transport and Biochemistry". In Banci, Lucia (ed.). Metallomics and the Cell. Ионы металлов в науках о жизни. 12. Springer. pp. 333–374. Дои:10.1007/978-94-007-5561-1_10. ISBN  978-94-007-5560-4. PMID  23595677. electronic-book ISBN  978-94-007-5561-1 ISSN  1559-0836 electronic-ISSN  1868-0402.
  133. ^ Schwarz, F. J.; Kirchgessner, M.; Stangl, G. I. (2000). "Cobalt requirement of beef cattle – feed intake and growth at different levels of cobalt supply". Journal of Animal Physiology and Animal Nutrition. 83 (3): 121–131. Дои:10.1046/j.1439-0396.2000.00258.x.
  134. ^ Voet, Judith G.; Voet, Donald (1995). Биохимия. New York: J. Wiley & Sons. п.675. ISBN  0-471-58651-X. OCLC  31819701.
  135. ^ Смит, Дэвид М .; Golding, Bernard T.; Radom, Leo (1999). "Understanding the Mechanism of B12-Dependent Methylmalonyl-CoA Mutase: Partial Proton Transfer in Action". Журнал Американского химического общества. 121 (40): 9388–9399. Дои:10.1021/ja991649a.
  136. ^ Kobayashi, Michihiko; Shimizu, Sakayu (1999). "Cobalt proteins". Европейский журнал биохимии. 261 (1): 1–9. Дои:10.1046/j.1432-1327.1999.00186.x. PMID  10103026.
  137. ^ "Soils". Waikato University. Архивировано из оригинал на 2012-01-25. Получено 2012-01-16.
  138. ^ а б McDowell, Lee Russell (2008). Vitamins in Animal and Human Nutrition (2-е изд.). Хобокен: Джон Уайли и сыновья. п. 525. ISBN  978-0-470-37668-3.
  139. ^ Australian Academy of Science > Deceased Fellows > Hedley Ralph Marston 1900–1965 Accessed 12 May 2013.
  140. ^ Snook, Laurence C. (1962). "Cobalt : its use to control wasting disease". Журнал Министерства сельского хозяйства Западной Австралии. 4. 3 (11): 844–852.
  141. ^ "Cobalt 356891". Сигма-Олдрич.
  142. ^ Donaldson, John D. and Beyersmann, Detmar (2005) "Cobalt and Cobalt Compounds" in Энциклопедия промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a07_281.pub2
  143. ^ Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0146". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  144. ^ Morin Y; Tětu A; Mercier G (1969). "Quebec beer-drinkers' cardiomyopathy: Clinical and hemodynamic aspects". Летопись Нью-Йоркской академии наук. 156 (1): 566–576. Bibcode:1969NYASA.156..566M. Дои:10.1111 / j.1749-6632.1969.tb16751.x. PMID  5291148. S2CID  7422045.
  145. ^ Barceloux, Donald G. & Barceloux, Donald (1999). «Кобальт». Клиническая токсикология. 37 (2): 201–216. Дои:10.1081/CLT-100102420. PMID  10382556.
  146. ^ Elbagir, Nima; van Heerden, Dominique; Mackintosh, Eliza (May 2018). "Dirty Energy". CNN. Получено 30 мая 2018.
  147. ^ Basketter, David A.; Angelini, Gianni; Ingber, Arieh; Kern, Petra S.; Menné, Torkil (2003). "Nickel, chromium and cobalt in consumer products: revisiting safe levels in the new millennium". Контактный дерматит. 49 (1): 1–7. Дои:10.1111/j.0105-1873.2003.00149.x. PMID  14641113. S2CID  24562378.
  148. ^ Xiangliang, Pan; Jianlong, Wang; Daoyong, Zhang (January 2009). "Sorption of cobalt to bone char: Kinetics, competitive sorption and mechanism". Засоление. 249 (2): 609–614. Дои:10.1016/j.desal.2009.01.027.

дальнейшее чтение

внешняя ссылка