Иодид кобальта (II) - Cobalt(II) iodide
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Иодид кобальта (II) | |
| Другие имена иодид кобальта, дииодид кобальта | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.035.697  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CoI2 | |
| Молярная масса | 312,7421 г / моль (безводный) 420,83 г / моль (гексагидрат) |
| Внешность | α-форма: черный гексагональный кристалл β-форма: желтый порошок |
| Плотность | α-форма: 5,584 г / см3 β-форма: 5,45 г / см3 гексагидрат: 2,79 г / см3 |
| Температура плавления | α-форма: 515-520 ° C под вакуумом β-форма: преобразуется в α-форму при 400 ° C |
| Точка кипения | 570 ° С (1058 ° F, 843 К) |
| 67,0 г / 100 мл[1] | |
| +10,760·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |   |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H302, H312, H315, H319, H332, H335 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Фторид кобальта (II) Хлорид кобальта (II) Бромид кобальта (II) |
Другой катионы | Иодид никеля (II) Иодид меди (I) |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Иодид кобальта (II) или же иодид кобальта являются неорганические соединения с формула Coя2 и гексагидрат CoI2(ЧАС2O)6. Эти соли являются основными йодидами кобальта.[2]
Синтез
Иодид кобальта (II) получают путем обработки порошка кобальта газообразный йодистый водород.[2] Гидратированная форма CoI2.6H2О может быть получен реакцией оксид кобальта (II) (или родственные соединения кобальта) с йодистоводородная кислота.
Иодид кобальта (II) кристаллизуется двумя полиморфы, α- и β-формы. Α-полиморф состоит из черных гексагональных кристаллов, которые становятся темно-зелеными на воздухе. В вакууме при 500 ° C образцы α-CoI2 возвышенный, давая β-полиморф в виде желтых кристаллов. β-CoI2 также легко впитывает влагу из воздуха, превращаясь в зеленый гидрат. При 400 ° C β-CoI2 возвращается к α-форме.[2]
Структуры
Безводные соли имеют структуру галогенида кадмия.
Гексаакво-соль состоит из разделенных [Co (H2O)6]2+ и иодид-ионы, подтвержденные кристаллографически.[3][4]
Реакции и заявки
Безводный йодид кобальта (II) иногда используется для проверки наличия воды в различных растворителях.[5]
Иодид кобальта (II) используется в качестве катализатора, например в карбонилирование. Катализирует реакцию дикетен с Реактивы Гриньяра, полезен для синтеза терпеноиды[6]
Рекомендации
- ^ Perry, Dale L .; Филлипс, Сидни Л. (1995), Справочник неорганических соединений, Сан-Диего: CRC Press, стр. 127–8, ISBN 0-8493-8671-3, получено 2008-06-03
- ^ а б c О. Глемзер «Кобальт, никель» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 1518.
- ^ «Structure Cristalline et Expansion Thermique de L’Iodure de Nickel Hexahydrate» (Кристаллическая структура и тепловое расширение гексагидрата иодида никеля (II)) Louër, Michele; Гранджан, Дэниел; Вейгель, Доминик Журнал химии твердого тела (1973), 7 (2), 222-8. Дои: 10.1016/0022-4596(73)90157-6
- ^ «Кристаллическая структура кристаллогидратов солей переходных металлов. Структура CoI.2· 6H2О "Щукарев, С. А .; Строганов, Е. В .; Андреев, С. Н .; Пурвинский, О. Ф. Журнал Структурной химии, 1963, т. 4, стр. 63-6.
- ^ Armarego, Wilfred L.F .; Чай, Кристина Л. Л. (2003), Очистка лабораторных химикатов, Баттерворт-Хайнеманн, стр. 26, ISBN 0-7506-7571-3, получено 2008-06-03
- ^ Agreda, V.H .; Зеллер, Джозеф Р. (1992), Уксусная кислота и ее производные, CRC Press, стр. 74, ISBN 0-8247-8792-7, получено 2008-06-03