Нитрат кобальта (III) - Cobalt(III) nitrate - Wikipedia
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрат кобальта (III) | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Co (НЕТ3)3 | |
| Молярная масса | 244,96 г / моль |
| Внешность | зеленые кристаллы гигроскопичный |
| Плотность | 2,49 г / см3 |
| 5,07 г / 100 мл | |
| Структура | |
| кубический | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат кобальта (III) является неорганическое соединение с химическая формула Co (НЕТ3)3.[1]
Характеристики
Нитрат кобальта (III) представляет собой стабильное кристаллическое твердое вещество зеленого цвета,[2] который сублимируется при температуре окружающей среды.[3] Растворим в хлороформе.[4]
Структура
Молекулярная структура имеет три нитрат группы в двузубых координация с атомом кобальта, который, таким образом, связан с шестью кислород атомы в искаженном восьмигранный расположение.[4] Нитраты примерно плоские и лежат на трех взаимно перпендикулярных плоскостях, в результате чего хиральный молекула. Связи Co-O составляют около 190 вечера длинный. Углы O-Co-O для двух атомов кислорода в одном и том же нитрате составляют около 68 градусов.[5] Та же самая геометрия, кажется, сохраняется в растворе четыреххлористого углерода.[4]
Подготовка
Нитрат кобальта (III) может быть получен реакцией пятиокись азота N
2О
5 с фторид кобальта (III) CoF
3. [4] Его можно очистить сублимацией в вакууме при 40 ° C.[5][3]
Реакции
Нитрат кобальта (III) растворим в воде, образуя зеленый раствор, который быстро становится розовым, с образованием ионов кобальта (II) и высвобождением кислород.[2]
Нитрат кобальта (III) может интеркалироваться в графит, в соотношении 1 молекула на каждые 12 углерод атомов, нагревая два вещества при 40 ° C в течение 3 часов.[3]
Смотрите также
- Фторид кобальта (III)
- Хлорид кобальта (III)
- Сульфат кобальта (III)
- Оксигидроксид кобальта (III)
- Гидроксид кобальта (III)
- Нитрат железа (III)
- Оксалат железа (III)
Рекомендации
- ^ Химическая база данных Университета Акрона В архиве 2012-12-11 в Archive.today
- ^ а б W. Levason и C.A. McAuliffe (1974): "Химия железа, кобальта и никеля в более высоких степенях окисления". Обзоры координационной химии, том 12, выпуск 2, страницы 151-184. Дои:10.1016 / S0010-8545 (00) 82026-3
- ^ а б c Э. Штумпп, Г. Нитфельд, К. Стейнведе и К. Д. Вагерингель (1983): «Реакция безводных нитратов металлов с графитом». Синтетические металлы, Evolume 7, выпуски 1-2, страницы 143-151. Дои:10.1016/0379-6779(83)90097-8
- ^ а б c d Р. Дж. Фередей, Н. Логан и Д. Саттон (1969): «Безводный нитрат кобальта (III): получение, спектры и реакции с некоторыми органическими лигандами». Журнал химического общества A: неорганический, физический, теоретический, том 1969, выпуск 0, страницы 2699-2703. Дои:10.1039 / J19690002699
- ^ а б Дж. Хилтон и С. К. Уоллворк (1968): "Кристаллическая структура нитрата кобальта (III)", Химические коммуникации (Лондон), том 1968, выпуск 15, страницы 871-871. Дои:10.1039 / C19680000871
 | Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |