Оксинитрат висмута - Bismuth oxynitrate - Wikipedia
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК пентабисмут; кислород (2 -); нонагидроксид; тетранитрат | |
| Другие имена Нитрат висмута основной Субнитрат висмута [USP: JAN] | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
| ECHA InfoCard | 100.030.708  |
| MeSH | висмут + субнитрат |
PubChem CID | |
| UNII | |
| Характеристики | |
| Би5ЧАС9N4О22 (Основная формула) [1] | |
| Молярная масса | 1461.99 г / моль [1] |
| Плотность | 1.79 г / мл (H2O) [1] |
| Температура плавления | Разлагается на 260 [1] |
| Точка кипения | Разлагается на 260 [1] |
| Нерастворимый [1] | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК оксобисмутанил нитрат; гидрат | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ECHA InfoCard | 100.030.708 |
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| БиГ2НЕТ5 (Основная формула) [2] | |
| Молярная масса | 305 г / моль [2] |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксинитрат висмута это название, применяемое к ряду соединений, содержащих Би3+, нитрат ионы и оксидные ионы и которые можно рассматривать как соединения, образованные из Bi2О3, N2О5 и H2О. Другие названия оксинитрата висмута включают субнитрат висмута и висмутилнитрат. В более старых текстах оксинитрат висмута часто описывается просто как BiONO.3. Оксинитрат висмута когда-то назывался Magisterium Bismuti или же висмут поднитрикум, и использовался как белый пигмент, в косметическом уходе и в качестве нежного дезинфицирующее средство для внутреннего и наружного применения.[3][4]
Оксинитрат висмута коммерчески доступен как Bi5О (ОН)9(НЕТ3)4 (Номер CAS: 1304-85-4) или как BiONO3·ЧАС2O (номер CAS 13595-83-0).
Некоторые соединения были полностью охарактеризованы исследованиями на монокристаллах, и было обнаружено, что они содержат восьмигранный [Би6ОИкс(ОЙ)8-х](10-х) + катион. Есть косвенные свидетельства того, что либо октаэдрический катион Bi6О4(ОЙ)46+[4] или октаэдрический катион Bi6(ОЙ)126+[5] присутствует в водном растворе после полимеризации Bi (H2O)83+, Би3+ ион, присутствующий в кислых растворах.[6] Ион Bi6О4(ОЙ)46+ содержится в перхлоратном соединении Bi6О4(ОЙ)4ClO4· 7H2О[7] и изоэлектронен октаэдрическому Sn6О4(ОЙ)4 кластер, обнаруженный в гидрате оксида олова (II), 3SnO · H2О.[5] Составы, которые содержат это: -
- Би6О4(ОЙ)4(НЕТ3)6.4H2О[10](эквивалент BiONO3·ЧАС2О; Би2О3.N2О5.6H2O)
- [Би6О4.5(ОЙ)3.5]2(НЕТ3)11 содержит два разных катиона, [Bi6О4(ОЙ)4]6+ и [Би6О5(ОЙ)3]5+[11]
Состав Би6О5(ОЙ)3(НЕТ3)5.3H2О(эквивалент 6Bi2О3.5N2О5.9H2O) также содержит октаэдрические звенья, но на этот раз они соединены в {[Bi6О5(ОЙ)3]5+}2.[12]
Кроме того, некоторые оксинитраты имеют слоистую структуру (общий мотив также встречается в оксигалогенидах висмута (III)):
- Би2О2(О НЕТ3 (эквивалент BiONO3· 0,5 H2O) содержит "[Bi2О2]2+ слои[13]
- Би5О7НЕТ3 который изоструктурен β – Bi5О7я[14]
Кластерная катионная структура
Октаэдрический ион содержит 6 Bi3+ ионы в углах октаэдр. Между атомами Bi нет ковалентной связи, они удерживаются мостиком O2− и ОН− анионы, по одному в центре каждой из восьми треугольных граней, соединяющие три иона Bi. Ионы Bi по существу четырехкоординатны и находятся на вершине плоской квадратной пирамиды. An ab initio теоретическое изучение механизм гидратации Би3+ и структура заключает, что одинокие пары на Би3+ ионы стереохимически активный.[15]
Получение оксинитратов висмута
Оксинитраты висмута могут быть получены из нитрат висмута (III). Например, гидролиз раствора нитрата висмута добавлением щелочи или реакция пентагидрата BiNO3· 5H2O с КОН, или контролируемое термическое разложение пентагидрата.
В термическое разложение пентагидрата нитрата висмута проходит следующие стадии[16]
- При
6О4(ОЙ)4(НЕТ3)6.4H2O (BiNO3.ЧАС2O) - первый твердый продукт, при нагревании которого образовался Bi6ЧАС2О (НЕТ3) O4(ОЙ)4 (BiNO3. 0,5 ч2О. - Между pH 1,2 и 1,8 происходит дальнейший гидролиз и Bi6О5(ОЙ)3(НЕТ3)5.3H2O образуется.
Конечным оксинитратным продуктом термической дегидратации считается Bi5О7НЕТ3,[14] который изоструктурен β – Bi5О7Я и имеет слоистую структуру.[17] Конечной стадией термического разложения оксинитратов является оксид висмута (III), Bi2О3.
Рекомендации
- ^ а б c d е ж грамм час PubChem. «Субнитрат висмута». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Получено 2020-11-11.
- ^ а б PubChem. «Моногидрат субнитрата висмута». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Получено 2020-11-23.
- ^ Сэдлер, Питер Дж (1991). "Глава 1". В Сайкс, А.Г. (ред.). ДОСТИЖЕНИЯ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ, Том 36. Академическая пресса. ISBN 0-12-023636-2.
- ^ а б Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия, переведенный Иглсоном, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, p. 771, г. ISBN 0-12-352651-5
- ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Перссон, Ингмар (2010). «Гидратированные ионы металлов в водном растворе: насколько регулярны их структуры?». Чистая и прикладная химия. 82 (10): 1901–1917. Дои:10.1351 / PAC-CON-09-10-22. ISSN 0033-4545.
- ^ Годфри, S.M .; и другие. (1998). "Глава 4". В Норман, Северная Каролина (ред.). Химия мышьяка, сурьмы и висмута. Блэки Академический и Профессиональный. ISBN 0 7514 0389 Х.
- ^ Лазарини, Ф. (1979). «Нитрат висмута основной [Bi6 (H2O) (NO3) O4 (OH) 4] (NO3) 5». Acta Crystallographica Раздел B. 35 (2): 448–450. Дои:10.1107 / S0567740879003745. ISSN 0567-7408.
- ^ Сундвалль, Бенгт; Эльгсетер, Арнльот; Офтедаль, Ганнхильд; Strand, Knut A .; Хойер, Эберхард; Спиридонов, В. П .; Стрэнд, Т. Г. (1979). "Кристаллическая и молекулярная структура моногидрата нитрата тетраоксотетрагидроксовисмута (III), Bi6O4 (HO) 4 (NO3) 6.H2O". Acta Chemica Scandinavica. 33а: 219–224. Дои:10.3891 / acta.chem.scand.33a-0219. ISSN 0904-213X.
- ^ Лазарини, Ф. «Тетрагидрат нитрата тетра-μ 3-гидроксо-тетра-μ 3-оксогексабисмута (III), [Bi 6 O 4 (OH) 4] (NO 3) 6 • 4H 2 O». Cryst. Struct. Comm 8 (1979): 69-74.
- ^ Норлунд Кристенсен, Аксель; Лебек, Бенте (2012). «Исследование кристаллической структуры основного нитрата висмута (iii) состава [Bi6O4 (OH) 4] 0,54 (1) [Bi6O5 (OH) 3] 0,46 (1) (NO3) 5,54 (1)») » (PDF). Dalton Transactions. 41 (7): 1971. Дои:10.1039 / c1dt11646k. ISSN 1477-9226.
- ^ Лазарини, Ф. (1978). «Кристаллическая структура основного нитрата висмута, [Bi6O5 (OH) 3] (NO3) 5,3H2O». Acta Crystallographica Раздел B. 34 (11): 3169–3173. Дои:10.1107 / S0567740878010419. ISSN 0567-7408.
- ^ Генри, Наташа и др. «Слои [Bi2O2] 2+ в Bi2O2 (OH) (NO3): синтез и определение структуры». Zeitschrift für Naturforschung. B, Журнал химических наук 60.3 (2005): 322-327
- ^ а б Кодама, Хироши (1994). «Синтез нового соединения, Bi5O7NO3, термическим разложением». Журнал химии твердого тела. 112 (1): 27–30. Дои:10.1006 / jssc.1994.1259. ISSN 0022-4596.
- ^ Пай, C C; Gunasekara, C M; Рудольф, В. В. (2007). «Неэмпирическое исследование гидратации висмута». Канадский химический журнал. 85 (11): 945–950. Дои:10.1139 / v07-108. ISSN 0008-4042.
- ^ Лазарини, Ф. (1981). «Термическая дегидратация некоторых основных нитратов висмута». Термохимика Акта. 46 (1): 53–55. Дои:10.1016/0040-6031(81)85076-9. ISSN 0040-6031.
- ^ Циглер П., М. Стребеле и Х. Дж. Мейер. «Кристаллическая структура нитрата гептаоксида пентабисмута, Bi5O7NO3». Zeitschrift für Kristallographie. Новые кристаллические структуры 219.2 (2004): 91-92.