Трансурановый элемент - Transuranium element - Wikipedia

Трансурановые элементы
в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Z > 92 (U)

В трансурановые элементы (также известен как трансурановые элементы) являются химические элементы с атомные номера больше 92, что является атомным номером уран. Все эти элементы нестабильны и радиоактивно распадаться в другие элементы.

Обзор

Периодическая таблица с элементами, окрашенными в соответствии с периодом полураспада их наиболее стабильного изотопа.
  Элементы, содержащие хотя бы один стабильный изотоп.
  Слаборадиоактивные элементы: самый стабильный изотоп очень долгоживущий, с периодом полураспада более двух миллионов лет.
  Значительно радиоактивные элементы: самый стабильный изотоп имеет период полураспада от 800 до 34 000 лет.
  Радиоактивные элементы: самый стабильный изотоп имеет период полураспада от одного дня до 130 лет.
  Высокорадиоактивные элементы: наиболее стабильный изотоп имеет период полураспада от нескольких минут до одного дня.
  Чрезвычайно радиоактивные элементы: самый стабильный изотоп имеет период полураспада менее нескольких минут.

Большинство элементов с атомными номерами от 1 до 92 встречаются в природе и имеют стабильные изотопы (например, водород ) или очень долгоживущие радиоизотопы (Такие как уран ), или существующие как обычные продукты распада распада урана и тория (например, радон ). Исключения составляют элементы 43, 61, 85, и 87; все четыре встречаются в природе, но только в очень незначительных ветвях цепочек распада урана и тория, и, таким образом, все, за исключением элемента 87, были впервые обнаружены путем синтеза в лаборатории, а не в природе (и даже элемент 87 был обнаружен из очищенных образцов его родитель, а не напрямую от природы).

Все элементы с более высокими атомными номерами были впервые обнаружены в лаборатории. нептуний и плутоний позже также обнаружен в природе. Они все радиоактивный, с период полураспада намного короче, чем возраст Земли, поэтому любые первичные атомы этих элементов, если они когда-либо присутствовали при формировании Земли, давно распались. Незначительные количества нептуния и плутония образуются в некоторых богатых ураном породах, и небольшие количества образуются во время атмосферных испытаний. ядерное оружие. Эти два элемента генерируются из захват нейтронов в урановой руде с последующим бета-распад (например. 238U + п239U239Np239Пу ).

Все элементы тяжелее плутония полностью синтетический; они созданы в ядерные реакторы или же ускорители частиц. Периоды полураспада этих элементов имеют общую тенденцию к уменьшению с увеличением атомных номеров. Однако есть исключения, в том числе несколько изотопов кюрий и дубний. Считается, что некоторые более тяжелые элементы в этом ряду с атомными номерами 110–114 нарушают эту тенденцию и демонстрируют повышенную ядерную стабильность, включая теоретические остров стабильности.[1]

Тяжелые трансурановые элементы сложно и дорого производить, и их цены быстро растут с ростом атомного номера. По состоянию на 2008 год стоимость оружейного плутония составляла около 4000 долларов за грамм.[2] и калифорний превысила 60 000 000 долларов США за грамм.[3] Эйнштейний это самый тяжелый элемент, который был произведен в макроскопических количествах.[4]

Трансурановые элементы, которые не были обнаружены или были обнаружены, но еще не получили официального названия, используют ИЮПАК с систематические имена элементов. Название трансурановых элементов может быть источником полемика.

Открытие и название трансурановых элементов

На данный момент практически все трансурановые элементы были обнаружены в четырех лабораториях: Национальная лаборатория Лоуренса Беркли в США (элементы 93–101, 106 и общий зачет 103–105) Объединенный институт ядерных исследований в России (элементы 102 и 114–118 и совместный зачет 103–105), GSI Центр исследования тяжелых ионов имени Гельмгольца в Германии (элементы 107–112), и RIKEN в Японии (элемент 113).

Сверхтяжелые элементы

Положение трансактинидные элементы в периодической таблице.

Сверхтяжелые элементы, (также известный как сверхтяжелые атомы, обычно сокращенно ОНА) обычно относятся к трансактинидные элементы начиная с резерфорд (атомный номер 104). Они были созданы только искусственно и в настоящее время не служат практической цели, потому что их короткие периоды полураспада заставляют их распадаться за очень короткое время, от нескольких минут до нескольких миллисекунд (за исключением дубний с периодом полураспада более суток), что также делает их чрезвычайно трудными для изучения.[5][6]

Все сверхтяжелые атомы были созданы со второй половины 20-го века и постоянно создаются в течение 21-го века по мере развития технологий. Они создаются бомбардировкой элементов в ускоритель частиц. Например, термоядерная реакция из калифорний -249 и углерод -12 создает резерфорд -261. Эти элементы создаются в количествах в атомном масштабе, и никакого способа массового создания не найдено.[5]

Приложения

Трансурановые элементы могут быть использованы для синтеза других сверхтяжелых элементов.[7] Элементы остров стабильности имеют потенциально важное военное применение, включая разработку компактного ядерного оружия.[8] Возможности повседневного применения огромны; элемент америций используется в таких устройствах, как детекторы дыма и спектрометры.[9][10]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Консидайн, Гленн, изд. (2002). Научная энциклопедия Ван Ностранда (9-е изд.). Нью-Йорк: Wiley Interscience. п. 738. ISBN  978-0-471-33230-5.
  2. ^ Морел, Эндрю (2008). Элерт, Гленн (ред.). «Цена плутония». Сборник фактов по физике. В архиве из оригинала от 20 октября 2018 г.
  3. ^ Мартин, Роджер С .; Кос, Стив Э. (2001). Применение и доступность источников нейтронов калифорний-252 для определения характеристик отходов (Отчет). CiteSeerX  10.1.1.499.1273.
  4. ^ Сильва, Роберт Дж. (2006). «Фермий, менделевий, нобелий и лоуренсий». In Morss, Lester R .; Эдельштейн, Норман М .; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (Третье изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science + Business Media. ISBN  978-1-4020-3555-5.
  5. ^ а б Хинен, Поль-Анри; Назаревич, Витольд (2002). «Поиски сверхтяжелых ядер» (PDF). Новости Europhysics. 33 (1): 5–9. Bibcode:2002ENews..33 .... 5H. Дои:10.1051 / epn: 2002102. В архиве (PDF) с оригинала от 20 июля 2018 г.
  6. ^ Гринвуд, Норман Н. (1997). «Последние события, касающиеся открытия элементов 100–111» (PDF). Чистая и прикладная химия. 69 (1): 179–184. Дои:10.1351 / pac199769010179. В архиве (PDF) из оригинала 21 июля 2018 г.
  7. ^ Lougheed, R.W .; и другие. (1985). "Поиск сверхтяжелых элементов с помощью 48Ca + 254Esграмм реакция ». Физический обзор C. 32 (5): 1760–1763. Bibcode:1985PhRvC..32.1760L. Дои:10.1103 / PhysRevC.32.1760. PMID  9953034.
  8. ^ Гспонер, Андре; Хурни, Жан-Пьер (1997). Физические принципы термоядерных взрывчатых веществ, термоядерного синтеза и поиски ядерного оружия четвертого поколения (PDF). Международная сеть инженеров и ученых против распространения. С. 110–115. ISBN  978-3-933071-02-6. В архиве (PDF) из оригинала от 6 июня 2018 г.
  9. ^ «Детекторы дыма и америций», Информационный документ по ядерным вопросам, 35, Май 2002 г., архивировано из оригинал 11 сентября 2002 г., получено 2015-08-26
  10. ^ Средство просмотра ядерных данных 2.4, NNDC

дальнейшее чтение