Основной оксид - Basic oxide

Кислоты и основания
Схематическое изображение диссоциации уксусной кислоты в водном растворе на ионы ацетата и гидроксония.
Кислота типы
Основание типы

Основные оксиды находятся оксиды вот как базовый свойства в противовес кислотные оксиды и что либо

  • реагировать с воды сформировать основание; или же
  • реагировать с кислота сформировать соль и вода, которые называются реакциями нейтрализации.

Этимология

«Основные оксиды» - это составные слова «основных» и «оксидов». Слово оксиды относится к химическим соединениям, в которых один или несколько атомов кислорода объединяются с другим элементом, таким как ЧАС2О или же CO2. Основываясь на их кислотно-основных характеристиках, оксиды можно разделить на четыре категории: кислотные оксиды, основные оксиды и амфотерный оксиды и нейтральные оксиды.

Основные оксиды, также называемые основные ангидриды что означает «основа без воды», обычно образуются в результате реакции кислорода с металлами, особенно щелочь (+1 степень окисления) и щелочноземельный металлы (+2 степень окисления). Оба они являются ионными оксидами и могут растворяться в воде с образованием основных растворов гидроксид металла, тогда как неметаллы обычно образуют кислотные оксиды. Основной оксид Li2O становится основанием LiOH, а BaO становится Ba (OH)2 после реакции с водой. Как правило, основность их оксидов увеличивается, когда элементы, расположенные вниз в левой части периодическая таблица (группа 1 и 2), поскольку элемент становится более металлическим.[1]

Щелочных металлов (Группа 1 )

Икс2O + H2O → 2XOH (X означает группу 1)

Щелочноземельные металлы (Группа 2 )

XO + H2О → Х (ОН)2 (X означает группу 2)

Примеры включают:

Формирование

Примеры оксидов (элементы группы 1 реагируют с кислородом):

  • Литий реагирует с кислородом с образованием окись. Ли2О

4 Ли (т) + O2(г) → 2 Li2Операционные системы)

  • Натрий реагирует с кислородом с образованием перекись. Na2О2

2 Na (т) + O2(г) → Na2О2(s)

  • Калий реагирует с кислородом с образованием супероксид. КО2

К (т) + O2(г) → КО2(s)

Характеристики

Молекулы, содержащие группу H-O-X, могут нормально вести себя как кислоты, но когда образуется гидроксид-ион, они могут вести себя как основания.[2] Связь O-X останется неповрежденной и станет полярной, а слабая связь O-H будет иметь тенденцию к разрыву, высвобождая протон, когда группа H-O-X растворяется в воде. Связь O-X станет ионной и разрушится в полярной воде, если X будет иметь очень низкий электроотрицательность. Например, когда NaOH и KOH, которые являются ионными веществами, растворяются в воде, они образуют основные растворы катиона металла и иона гидроксида.[3] Эти принципы могут объяснить поведение оснований, когда они растворены в воде, признавая, что ион оксида имеет высокий близость для протонов. Самые основные оксиды ионный в природе основаны на различии электроотрицательности кислорода и металлов. Растворение основного оксида в воде может повысить pH (основность) воды, поскольку основные оксиды выделяют в воду гидроксид-ионы (OH-).

Примеры

  • Оксид магния

  • Оксид кальция

  • Едкий натр

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Доктор Верма, Кханна, доктор Капила (2017). Комплексная химия XI. Публикации Лакшми. п. 164.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  2. ^ Зумдал (2019). Химия 10e. Cengage Learning. п. 589.
  3. ^ Зумдал, Стивен С. "Окись". Британика.
  4. ^ Аткинс, П .; Overton, T .; Rourke, J .; Веллер, М .; Армстронг, Ф. (2006). Неорганическая химия. Издательство Оксфордского университета. С. 263–278.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)