Сукцинат никеля - Nickel succinate

Сукцинат никеля представляет собой соль карбоновой кислоты переходного металла. Он кристаллизуется в нескольких формах. Никель координаты гораздо более разнообразным способом, чем другие переходные элементы возможность использования различных структур для одних и тех же компонентов. Сукцинат является двухосновный, так что его два конца могут соединяться с двумя разными атомами никеля. Сукцинат гибкий, поэтому его можно сгибать под разными углами и по длине. Это позволяет формировать металлоорганический каркас твердые тела.[1]

В водном растворе никель2+ ион может быть присоединен к обоим концам сукцинат-иона, чтобы получить нейтральный комплекс.[2]

Нейтральный сукцинат никеля NiC4ЧАС2О4· 4H2О, можно сделать из Янтарная кислота и карбонат никеля.[3] Он деидратируется между 114 и 200 °, сукцинат андидного никеля разрушается при 380 °, а при температуре выше 450 ° C остается только оксид никеля.[3] Газообразные продукты разложения в основном состоят из воды, метан, этилен, пропан и углекислый газ. Незначительный выход включен бутен и пентан.[4]Соль имеет две сильные инфракрасные полосы поглощения. Один на 3220-2950 см−1 из-за OH и еще на 1550 из-за карбоксилата -COO−.[4]

Основные соли

Одна конструкция под названием MIL-73 с формулой [Ni7(C4ЧАС2О4)4(ОЙ)6· 3H2O] · 7H2O, кристаллизуется в моноклинический система с a = 7,8597 b = 18,8154 c = 23,4377 β = 92,029 ° Объем элементарной ячейки V = 3463,9 Å3. Структура состоит из чередующихся слоев цепочек гидроксида никеля, идущих в направлении b, уложенных бок о бок в направлении a, и сукцината, выровненных в направлении c.[1] Термическое разложение привело к стадиям потери воды под углом 45 °, 60 °, 110 ° (обратимая потеря .7H2О. Больше воды теряется при 225 °, а полное разложение происходит при 280 ° C.[1]

До 20К MIL-73 ферримагнитный.[1]

Другая структура имеет формулу [Ni7(C4ЧАС2О4)6(ОЙ)2· 2H2O] · 2H2О. Он имеет трехмерную сотовую структуру с проходящими через нее порами.[5] [Ni7(C4ЧАС2О4)6(ОЙ)2· 2H2O] · 2H2O получается растворением янтарной кислоты в циклогексанол и соль никеля в воде, а затем перемешивание. Эта конструкция отличается высокой устойчивостью. Теряет воду при температуре от 200 до 240 °, но сохраняет структуру до 380 ° C.[5]

использованная литература

  1. ^ а б c d Forster, Paul M .; Читам, Энтони К. (1 февраля 2002 г.). «Сукцинат никеля с открытым каркасом, [Ni7 (C4H4O4) 6 (OH) 2 (H2O) 2] 2 H2O: новый гибридный материал с трехмерной связью Ni-O-Ni». Angewandte Chemie International Edition. 41 (3): 457–459. Дои:10.1002 / 1521-3773 (20020201) 41: 3 <457 :: AID-ANIE457> 3.0.CO; 2-W.
  2. ^ Медведь, Джон Л .; Линь, Чин-Дун (июнь 1968 г.). «Кинетика образования комплексов малоната никеля и сукцината никеля». Журнал физической химии. 72 (6): 2026–2029. Дои:10.1021 / j100852a027.
  3. ^ а б Мохамед, Мохамед А; Галвей, Эндрю К.; Halawy, Samih A (декабрь 1998 г.). «Кинетические и термодинамические исследования неизотермического разложения дигидрата малоната никеля и дигидрата гидрогенмалоната никеля». Термохимика Акта. 323 (1–2): 27–36. Дои:10.1016 / S0040-6031 (98) 00492-4.
  4. ^ а б Abd El-Salaam, K.M .; Halawani, K.H .; Факиха, С.А. (август 1992 г.). «Кинетический анализ неизотермического разложения сукцинатных комплексов Fe2 +, Co2 +, Ni2 + и Cu2 + в атмосфере азота». Термохимика Акта. 204 (2): 311–320. Дои:10.1016 / 0040-6031 (92) 85235-Н.
  5. ^ а б Forster, Paul M .; Читам, Энтони К. (1 февраля 2002 г.). «Сукцинат никеля с открытым каркасом, [Ni7 (C4H4O4) 6 (OH) 2 (H2O) 2] 2 H2O: новый гибридный материал с трехмерной связью Ni-O-Ni». Angewandte Chemie International Edition. 41 (3): 457–459. Дои:10.1002 / 1521-3773 (20020201) 41: 3 <457 :: AID-ANIE457> 3.0.CO; 2-W.