Фтороникелат - Fluoronickelate

В фтороникелаты представляют собой класс химических соединений, содержащих анион с никелем в его ядре, окруженный ионами фтора, которые действуют как лиганды. Это делает его фтороанион. Атом никеля может находиться в диапазоне степеней окисления от +2, +3 до +4. Гексафтороникелат (IV)2− ионный NiF62− содержит никель в максимальном состоянии +4 и находится в октаэдрической координации атомами фторида. Он образует коммерчески доступную соль Гексафтороникелат (IV) калия K2NiF6. Твердые двойные соли также могут содержать тетрафтороникелат NiF4 например, K2NiF4.

формулаимяNi OxструктураЗамечанияРекомендации
(NH4)2NiF4тетрафтороникелат аммония2Предохранитель NiCl2 с NH4F, светло-зеленый цвет[1][2]
(NH4)2NiF4· 2H2Одигидрат тетрафтороникелата аммония2Образуется из Ni (OH)2 и NH4F в воде[3]
K2NiF4тетрафтороникелат калия2[1]
Руб.2NiF4тетрафтороникелат рубидия2[1]
Ба2NiF6фторид никеля бария2желтые квадратные тарелки cas = 18115-49-6[4]
Pb2NiF6свинец (II) фторид никеля (II)2cas = 27037-78-1[4]
Ли3NiF63Pna2 C92v a = 9,60 Å b = 8,37 Å c = 4,09 Å Z = 4 плотность = 3,27 / 3,24формируется при 500 ° 70 бар F2[5][6]
Na3NiF6гексафтороникелат натрия3фиолетовый cas = 22707-99-9[4]
K3NiF6гексафтороникелат калия3фиолетовый cas = 14881-07-3[4][7]
KCs2NiF6гексафтороникелат калия dicesium3сиреневый цвет cas = 53479-35-9[4]
Ли2NiF6гексафтороникелат лития4гексагональный a = 8,321 Å c = 4,598 Å V = 275,7 Å3 Z = 3розовый золь 0,5 г / 100 г HF при 0 °[5][7]
(O2)2NiF6диоксигенил гексафтороникелатвозможно существующие, разложить на 10 °[8][9]
(НЕТ2)2NiF6гексафтороникелат динитрония4ΔH = -471 кДж / моль, ΔH0ж=-1120[10]
Na2NiF6гексафтороникелат натрия4кубический; или четырехугольныйфиолетовый красный[11]
K2NiF6гексафтороникелат калия4K2PtCl6 структуракрасный cas = 17218-47-2[11]
CaNiF6гексафтороникелат кальция4ΔH = -363 кДж / моль, ΔH0ж= -1951 кДж / моль продается как источник фтора[10]
Руб.2NiF6гексафтороникелат рубидия4K2PtCl6 структуракрасный cas = 17218-48-3[11]
CS2NiF6Гексафтороникелат цезия4K2PtCl6 структуракрасный cas = 17218-49-4[11]
СрНиФ6гексафтороникелат стронция4красный cas = 66456-12-0[11]
БаНиФ6гексафтороникелат бария4K2PtCl6 структуракрасный cas = 66456-13-1[11]
(NF4)2NiF6бис-тетрафтораммоний гексафтороникелат4тетрагональный K2PtCl6 структуракрасный cas = 63105-40-8[11]
(ClF2O) NiF6бис [дифтороксихлор (V)] гексафтороникелат (IV)4темно-фиолетовый, стабильный до 60 ° C[12][13]

Рекомендации

  1. ^ а б c Чаудхури, Михир К .; Ghosh, Soumitra K .; Хисе, Завей (1984). «Синтез комплексов тетрафтороникелата (II) и тетрафторцинката (II) из водных сред: новый путь к фторметаллатам» (PDF). Журнал химического общества, Dalton Transactions (8): 1763. Дои:10.1039 / DT9840001763.
  2. ^ Справочник неорганических веществ 2017
  3. ^ Меллор, Дж. У. (май 1936 г.). «Никель». КОМПЛЕКСНОЕ ЛЕЧЕНИЕ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ ОБЪЕМ XV Ni Ru, Rh Pd, Os, Ir. п. 404. Получено 31 мая 2016.
  4. ^ а б c d е Макинтайр, Джейн Э. (23 июля 1992 г.). Словарь неорганических соединений. CRC Press. п. 3222. ISBN  9780412301209. Получено 25 апреля 2016.
  5. ^ а б Whalen, J.M .; Люсьер, G.M .; Chacón, L .; Бартлетт, Н. (март 1998 г.). «Превращение дифторида никеля в гексафтороникелатные (IV) соли щелочных катионов при комнатной температуре». Журнал химии фтора. 88 (2): 107–110. Дои:10.1016 / S0022-1139 (98) 00105-5.
  6. ^ Grannec, J .; Lozano, L .; Sobre, P .; Portier, J .; Хагенмюллер, П. (сентябрь 1975 г.). "Sur un nouvel hexafluorure de Ni Trialent de Formule Li3NiF6". Журнал химии фтора (На французском). 6 (3): 267–274. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 83005-5.
  7. ^ а б Чакон, Лиза Карин (декабрь 1997 г.). «Синтез, характеристика и реакционная способность фторидов никеля с высокой степенью окисления» (PDF). Беркли, Калифорния: Калифорнийский университет. Получено 27 апреля 2016.
  8. ^ Bougon, Roland A .; Christe, Karl O .; Уилсон, Уильям У. (ноябрь 1985 г.). «Диоксигенильные соли, содержащие двухзарядные одноядерные противоионы». Журнал химии фтора. 30 (2): 237–239. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 80892-1.
  9. ^ Маркс, Руперт; Сеппельт, Конрад (2015). «Структурные исследования фторидов кислорода». Дальтон Транс. 44 (45): 19659–19662. Дои:10.1039 / C5DT02247A. PMID  26351980.
  10. ^ а б Воробьев, А.Ф .; Соловьев, С.Н .; Минасян, К.А .; Dupal, A.Ja .; Соколов В.Б .; Спирин, С. (Сентябрь 1991 г.). «Термохимия некоторых гексафторметаллатов и тетрафторборатов». Журнал химии фтора. 54 (1–3): 333. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 83842-7.
  11. ^ а б c d е ж грамм Макинтайр, Джейн Э. (23 июля 1992 г.). Словарь неорганических соединений. CRC Press. п. 3223. ISBN  9780412301209. Получено 25 апреля 2016.
  12. ^ Фулдс, Г.А. (Февраль 1990 г.). «1. Никель». Обзоры координационной химии. 98: 2. Дои:10.1016/0010-8545(90)80069-6.
  13. ^ Уилсон, Уильям У .; Кристе, Карл О. (сентябрь 1984 г.). «Синтез и характеристика бис [дифтороксихлор (V)] гексафтороникелата (IV), (ClF2O) 2NiF6». Неорганическая химия. 23 (20): 3261–3262. Дои:10.1021 / ic00188a048.