Потенциально определяющий ион - Potential determining ion

При помещении в раствор соли начинают растворяться и образовывать ионы. Это не всегда в равной степени из-за того, что ион предпочитает растворяться в данном растворе. Способность иона растворяться преимущественно (в результате неравной активности) по сравнению с его противоионом классифицируется как потенциалопределяющий ион. Свойства этого иона сильно связаны с поверхностным потенциалом соответствующего твердого тела.^[1]

Это неравенство между соответствующими ионами приводит к чистому поверхностному заряду. В некоторых случаях это возникает из-за того, что один из ионов свободно покидает соответствующее твердое тело, а другой - нет, или он связан с твердым телом каким-либо другим способом. Адсорбция иона твердым телом может привести к тому, что твердое тело будет действовать как электрод. (например, H⁺ и ОН⁻ на поверхности глин).

В коллоидный дисперсная система, ион растворение возникает, когда диспергированные частицы находятся в равновесии со своим насыщенным аналогом, например:

NaCl_(s) ⇌ Na⁺_(водн.) + Cl⁻_(водн.)

Поведение этой системы характеризуется составляющими коэффициенты активности и произведение растворимости:

а_Na⁺ · а_Cl⁻ = K_зр

В глинисто-водных системах потенциал поверхности определяется активностью ионов, которые реагируют с минеральной поверхностью. Часто это ион водорода ЧАС⁺ в этом случае важная деятельность определяется pH.

Одновременная адсорбция протонов и гидроксилов, а также других потенциально определяющих катионов и анионов приводит к концепции точка нулевого заряда или PZC, где полный заряд катионов и анионов на поверхности равен нулю.

Заряд должен быть нулевым, и это не обязательно означает количество катионы против анионы в растворе равны. Для глинистых минералов ионами, определяющими потенциал, являются H⁺ и ОН⁻ и комплексные ионы, образованные за счет связывания с H⁺ и ОН⁻.

Рекомендации

1. Кеннет Н. Хан (2002). Основы водной металлургии. SME. п. 157. ISBN  978-0-87335-215-4. Получено 3 февраля 2014.

дальнейшее чтение

• Патрик Брезоник; Уильям Арнольд (22 марта 2011 г.). Химия воды: Введение в химию природных и технических водных систем. Издательство Оксфордского университета. п. 540. ISBN  978-0-19-973072-8. Получено 3 февраля 2014.
• Роберт Дж. Стоукс; Д. Феннелл Эванс (1997). Основы межфазной инженерии. Джон Вили и сыновья. п. 157. ISBN  978-0-471-18647-2. Получено 3 февраля 2014.
• Теренс Косгроув (16 февраля 2010 г.). Коллоидная наука: принципы, методы и приложения. Джон Вили и сыновья. п. 25. ISBN  978-1-4443-2018-3. Получено 3 февраля 2014.