Коллоидный - Colloid

Молоко является эмульгированный коллоид жидкости жир глобулы, рассредоточенные внутри воды -основное решение.

В химия, а коллоид это разделенная фаза смесь в котором одно вещество микроскопически диспергировано нерастворимым или растворимым частицы является приостановленный в другом веществе. Иногда коллоидом называют только дисперсное вещество;[1] период, термин коллоидная суспензия однозначно относится к общей смеси (хотя в более узком смысле слова приостановка отличается от коллоидов более крупным размером частиц). В отличие от решение, чей растворенное вещество и растворитель составляют только один фаза, у коллоида есть дисперсная фаза (взвешенные частицы) и непрерывная фаза (среда суспензии), которые возникают в результате разделение фаз. Обычно коллоиды не полностью селиться или потребуется много времени, чтобы полностью разделиться на два отдельных слоя.

Частицы дисперсной фазы имеют диаметр примерно от 1 до 1000 мкм. нанометры.[2] Такие частицы обычно хорошо видны в оптическом микроскоп, хотя в меньшем диапазоне размеров (р <250 нм), ультрамикроскоп или электронный микроскоп может потребоваться. Однородный смеси с дисперсной фазой в этом диапазоне размеров можно назвать коллоидные аэрозоли, коллоидные эмульсии, коллоидные пены, коллоидные дисперсии, или же гидрозоли. На частицы или капли дисперсной фазы в значительной степени влияет химия поверхности присутствует в коллоиде.

Некоторые коллоиды полупрозрачны из-за Эффект Тиндаля, которое представляет собой рассеяние света частицами в коллоиде. Другие коллоиды могут быть непрозрачными или иметь слабый цвет. В цитоплазма живых клеток является примером коллоида, содержащего много типов биомолекулярный конденсат.

Коллоидные суспензии являются предметом интерфейс и коллоидная наука. Эта область исследований была введена в 1845 г. Итальянский химик Франческо Селми[3] и далее исследуется с 1861 г. Шотландский ученый Томас Грэм.[4]

ИЮПАК определение
Коллоидный: Краткий синоним для коллоидный система.[5][6]Коллоидный: Состояние деления, при котором молекулы или полимолекулярные частицы, диспергированные в среде, имеют по крайней мере один размер от приблизительно 1 нм до 1 мкм, или что в системе разрывы обнаруживаются на расстояниях этого порядка.[5][6][7]

Классификация

Поскольку размер дисперсной фазы может быть трудно измерить, и поскольку коллоиды имеют вид решения, коллоиды иногда идентифицируют и характеризуют их физико-химическими и транспортными свойствами. Например, если коллоид состоит из твердой фазы, диспергированной в жидкости, твердые частицы не будут размытый через мембрану, тогда как в истинном растворе растворенные ионы или молекулы будут диффундировать через мембрану. Из-за исключения размера коллоидные частицы не могут проходить через поры ультрафильтрационной мембраны, размер которых меньше их собственного размера. Чем меньше размер пор ультрафильтрационной мембраны, тем ниже концентрация диспергированных коллоидных частиц, остающихся в ультрафильтрованной жидкости. Таким образом, измеренное значение концентрации действительно растворенного вещества будет зависеть от экспериментальных условий, применяемых для отделения его от коллоидных частиц, также диспергированных в жидкости. Это особенно важно для растворимость исследования охотно гидролизованный виды, такие как Al, Eu, Am, Cm или органическая материя комплексирование Эти виды коллоидов можно классифицировать следующим образом:

Среда / фазаДисперсная фаза
ГазЖидкостьТвердый
Дисперсия
средний		ГазТакие коллоиды неизвестны.
Гелий и ксенон известны как несмешиваемый при определенных условиях.[8][9]		Жидкость аэрозоль
Примеры: туман, облака, конденсация, туман, лаки для волос		Твердый аэрозоль
Примеры: курить, ледяное облако, атмосферные твердые частицы
ЖидкостьМыло
Пример: взбитые сливки, крем для бритья		Эмульсия или же Жидкокристаллический
Примеры: молоко, майонез, крем для рук, латекс, биологические мембраны, жидкость биомолекулярный конденсат		Sol или же приостановка
Примеры: пигментированные чернила, осадок, осаждает, твердый биомолекулярный конденсат
ТвердыйТвердая пена
Примеры: аэрогель, пенополистирол, пемза		Гель
Примеры: агар, желатин, желе, гелеобразный биомолекулярный конденсат		Твердый золь
Пример: клюквенный стакан

По характеру взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды коллоиды можно разделить на: Гидрофильные коллоиды: Коллоидные частицы притягиваются к воде. Их еще называют обратимыми золями. Гидрофобные коллоиды: По своей природе они противоположны гидрофильным коллоидам. Коллоидные частицы отталкиваются водой. Их еще называют необратимыми золями.

В некоторых случаях коллоидная суспензия может считаться полугомогенной смесью. Это связано с тем, что различие между «растворенным» раствором и «взвешенным веществом в виде частиц» иногда может быть вопросом подхода, который влияет на то, является он однородным или гетерогенным.

Взаимодействие между частицами

Следующие силы играют важную роль во взаимодействии коллоидных частиц:[10][11][12]

  • Отталкивание исключенного объема: Имеется в виду невозможность перекрытия твердых частиц.
  • Электростатическое взаимодействие: Коллоидные частицы часто несут электрический заряд и поэтому притягиваются или отталкиваются друг от друга. Заряд как непрерывной, так и дисперсной фазы, а также подвижность фаз являются факторами, влияющими на это взаимодействие.
  • силы Ван дер Ваальса: Это происходит из-за взаимодействия между двумя диполями, которые являются постоянными или индуцированными. Даже если частицы не имеют постоянного диполя, флуктуации электронной плотности приводят к возникновению временного диполя в частице. Этот временный диполь индуцирует диполь в частицах поблизости. Затем временный диполь и индуцированные диполи притягиваются друг к другу. Это известно как сила Ван-дер-Ваальса, и она всегда присутствует (если не согласованы показатели преломления дисперсной и непрерывной фаз), является короткодействующей и привлекательной.
  • Стерические силы между покрытыми полимером поверхностями или в растворах, содержащих неадсорбирующийся полимер, может модулировать межчастичные силы, создавая дополнительную стерическую силу отталкивания (которая имеет преимущественно энтропийное происхождение) или притягивающую силу. сила истощения между ними. Такой эффект специально ищут с помощью индивидуальных суперпластификаторы разработан для увеличения удобоукладываемости бетона и уменьшения его содержание воды.

Подготовка

Есть два основных способа приготовления коллоидов:[13]

Стабилизация (пептизация)

Стабильность коллоидной системы определяется частицами, остающимися взвешенными в растворе при равновесии.

Стабильности препятствуют явления агрегации и осаждения, которые вызваны тенденцией коллоида к уменьшению поверхностной энергии. Уменьшение межфазного натяжения стабилизирует коллоидную систему за счет уменьшения этой движущей силы.

Примеры стабильной и нестабильной коллоидной дисперсии.

Агрегация происходит из-за суммы сил взаимодействия между частицами.[14][15] Если силы притяжения (например, силы Ван-дер-Ваальса) преобладают над отталкивающими (например, электростатическими), частицы собираются в кластеры.

Электростатическая стабилизация и стерическая стабилизация - два основных механизма стабилизации против агрегации.

  • Электростатическая стабилизация основана на взаимном отталкивании одноименных электрических зарядов. В общем, разные фазы имеют разное сродство к заряду, так что двойной электрический слой образуется на любой границе раздела. Небольшие размеры частиц приводят к огромным поверхностям, и этот эффект значительно усиливается в коллоидах. В стабильном коллоиде масса дисперсной фазы настолько мала, что ее плавучесть или кинетическая энергия слишком мала для преодоления электростатического отталкивания между заряженными слоями диспергирующей фазы. Электростатическое отталкивание между взвешенными коллоидными частицами легче всего определить количественно с помощью дзета-потенциал, измеримая величина, описывающая электрический потенциал в плоскости скольжения в двойном электрическом слое.
  • Стерическая стабилизация заключается в покрытии частиц полимером, что предотвращает сближение частицы в диапазоне сил притяжения.

Возможна также комбинация двух механизмов (электростерическая стабилизация). Все вышеперечисленные механизмы минимизации агрегация частиц полагаются на усиление сил отталкивающего взаимодействия.

Электростатическая и стерическая стабилизация не решают напрямую проблему седиментации / всплытия.

Осаждение частиц (а также всплытие, хотя это явление менее распространено) возникает из-за разницы в плотности диспергированной и непрерывной фаз. Чем выше разница плотностей, тем быстрее оседают частицы.

  • Стабилизация гелевой сетки представляет собой основной способ получения коллоидов, устойчивых как к агрегации, так и к седиментации.[16][17]

Способ заключается в добавлении к коллоидной суспензии полимера, способного образовывать гелевую сетку и обладающего свойствами разжижения при сдвиге. Примеры таких веществ: ксантан и гуаровая камедь.

Стабилизация стерической и гелевой сети.

Оседанию частиц препятствует жесткость полимерной матрицы, в которой частицы задерживаются.[16] Кроме того, длинные полимерные цепи могут обеспечивать стерическую или электростерическую стабилизацию диспергированных частиц.

Свойства разжижения при реологическом сдвиге полезны при приготовлении суспензий и при их использовании, поскольку пониженная вязкость при высоких скоростях сдвига облегчает деагломерацию, перемешивание и, в целом, течение суспензий.

Дестабилизация

Нестабильные коллоидные дисперсии могут образовывать либо хлопья или же агрегаты поскольку частицы собираются из-за притяжения между частицами. Хлопья представляют собой рыхлые и гибкие конгломераты частиц, а агрегаты - это компактные и жесткие образования. Существуют методы, позволяющие различать флокуляцию и агрегацию, например: акустическая спектроскопия.[18] Дестабилизация может осуществляться разными способами:

  • Удаление электростатического барьера, предотвращающего агрегацию частиц. Это может быть достигнуто путем добавления соли к суспензии или изменения pH суспензии для эффективной нейтрализации или «экранирования» поверхностного заряда частиц в суспензии. Это устраняет силы отталкивания, которые разделяют коллоидные частицы, и обеспечивает коагуляцию за счет сил Ван-дер-Ваальса. Незначительные изменения pH могут проявляться в значительном изменении дзета-потенциал. Когда величина дзета-потенциал лежит ниже определенного порога, обычно около ± 5 мВ, имеет тенденцию происходить быстрая коагуляция или агрегация.
  • Добавление заряженного полимерного флокулянта. Полимерные флокулянты могут связывать отдельные коллоидные частицы за счет притягивающих электростатических взаимодействий. Например, отрицательно заряженные частицы коллоидного диоксида кремния или глины могут флокулироваться путем добавления положительно заряженного полимера.
  • Добавление неадсорбированных полимеров, называемых деплетантами, которые вызывают агрегацию из-за энтропийных эффектов.
  • Физическая деформация частицы (например, растяжение) может увеличить силы Ван-дер-Ваальса больше, чем силы стабилизации (например, электростатические), что приводит к коагуляции коллоидов при определенных ориентациях.

Нестабильные коллоидные суспензии с малым объемом фракции образуют кластерные жидкие суспензии, в которых отдельные кластеры частиц падают на дно суспензии (или всплывают наверх, если частицы менее плотны, чем суспендирующая среда), когда кластеры достигают достаточного размера для то Броуновские силы которые работают, чтобы удерживать частицы во взвешенном состоянии, чтобы их преодолели гравитационные силы. Однако коллоидные суспензии фракции большего объема образуют коллоидные гели с вязкоупругими свойствами. Вязкоупругие коллоидные гели, такие как бентонит и зубная паста, текут, как жидкости при сдвиге, но сохраняют свою форму после снятия сдвига. По этой причине зубную пасту можно выдавить из тюбика с зубной пастой, но она остается на зубной щетке после ее нанесения.

Мониторинг стабильности

Принцип измерения многократного рассеяния света в сочетании с вертикальной разверткой

Многократное рассеяние света в сочетании с вертикальным сканированием - это наиболее широко используемый метод для контроля состояния дисперсии продукта, следовательно, для выявления и количественной оценки явлений дестабилизации.[19][20][21][22] Работает с концентрированными дисперсиями без разбавления. Когда свет проходит через образец, он обратно рассеивается частицами / каплями. Интенсивность обратного рассеяния прямо пропорциональна размеру и объемной доле дисперсной фазы. Следовательно, локальные изменения концентрации (напримерСливки и Седиментация ) и глобальные изменения размера (например флокуляция, слияние ) обнаруживаются и контролируются.

Ускоряющие методы прогнозирования срока годности

Кинетический процесс дестабилизации может быть довольно длительным (до нескольких месяцев или даже лет для некоторых продуктов), и разработчику рецептур часто требуется использовать дополнительные методы ускорения, чтобы достичь разумного времени разработки дизайна нового продукта. Чаще всего используются термические методы, заключающиеся в повышении температуры для ускорения дестабилизации (ниже критических температур фазового обращения или химического разложения). Температура влияет не только на вязкость, но и на межфазное натяжение в случае неионных поверхностно-активных веществ или, в более общем смысле, на силы взаимодействия внутри системы. Хранение дисперсии при высоких температурах позволяет смоделировать реальные условия эксплуатации продукта (например, тюбик солнцезащитного крема в автомобиле летом), а также ускорить процессы дестабилизации до 200 раз. центрифугирование иногда используются и агитация. Они подвергают продукт воздействию различных сил, которые толкают частицы / капли друг к другу, тем самым способствуя дренажу пленки. Однако некоторые эмульсии никогда не слипнутся при нормальной гравитации, в отличие от искусственной.[23] Более того, сегрегация различных популяций частиц была подчеркнута при использовании центрифугирования и вибрации.[24]

Как модельная система для атомов

В физика, коллоиды представляют собой интересную модельную систему для атомы.[25] Коллоидные частицы микрометрового размера достаточно велики, чтобы их можно было наблюдать с помощью оптических методов, таких как конфокальная микроскопия. Многие силы, которые управляют структурой и поведением материи, такие как исключенные объемные взаимодействия или электростатические силы, определяют структуру и поведение коллоидных суспензий. Например, те же методы, что и для моделирования идеальных газов, могут быть применены к модель поведение коллоидной суспензии твердых сфер. Кроме того, фазовые переходы в коллоидных суспензиях можно изучать в реальном времени с помощью оптических методов,[26] и аналогичны фазовым переходам в жидкостях. Во многих интересных случаях оптическая текучесть используется для контроля коллоидных суспензий.[26][27]

Кристаллы

Основная статья: Коллоидный кристалл

Коллоидный кристалл - очень упорядоченный массив частиц, которые могут образовываться в очень большом диапазоне (обычно от нескольких миллиметров до одного сантиметра) и которые появляются аналогичный их атомным или молекулярным аналогам.[28] Один из лучших естественный примеры этого явления упорядочивания можно найти в драгоценных опал, в котором блестящие области чистого спектральный цвет результат из плотно упакованный домены аморфный коллоидные сферы диоксид кремния (или же кремнезем, SiO2).[29][30] Эти сферические частицы осадок в очень кремнистый бассейны в Австралия и в других местах, и сформировать эти высокоупорядоченные массивы после многих лет осаждение и сжатие под гидростатический и гравитационные силы. Периодические массивы сферических частиц субмикронного размера обеспечивают аналогичные массивы межстраничный пустоты, которые действуют как естественный дифракционная решетка за видимый свет волны, особенно когда межстраничный интервал такой же порядок величины как инцидент световая волна.[31][32]

Таким образом, уже много лет известно, что благодаря отталкивающий Кулоновский взаимодействия, электрически заряженный макромолекулы в водный окружающая среда может показывать большие расстояния кристалл -подобные корреляции с расстояниями между частицами, часто значительно превышающими диаметр отдельных частиц. Во всех этих случаях в природе один и тот же гениальный переливчатость (или игру цветов) можно отнести к дифракции и конструктивное вмешательство видимых световых волн, удовлетворяющих Закон Брэгга, в вопросе, аналогичном рассеяние из Рентгеновские лучи в кристаллических твердых телах.

Большое количество экспериментов по изучению физика и химия Эти так называемые «коллоидные кристаллы» возникли в результате относительно простых методов, разработанных за последние 20 лет для получения синтетических монодисперсных коллоидов (как полимерных, так и минеральных) и с помощью различных механизмов реализации и сохранения их в течение длительного времени. формирование порядка диапазона.[33]

В биологии

Коллоидный разделение фаз является важным организационным принципом для разделения как цитоплазма и ядро ячеек в биомолекулярные конденсаты, по важности аналогичный компартментализации через липидный бислой мембраны - тип жидкокристаллический. Период, термин биомолекулярный конденсат использовался для обозначения кластеров макромолекулы которые возникают через жидкость-жидкость или жидкость-твердое тело разделение фаз внутри клеток. Макромолекулярное скопление сильно усиливает разделение коллоидной фазы и образование биомолекулярные конденсаты.

В окружающей среде

Коллоидные частицы также могут служить переносчиком[34]различных загрязняющих веществ в поверхностных водах (морская вода, озера, реки, пресные водоемы) и в подземных водах, циркулирующих в трещиноватых породах[35](например. известняк, песчаник, гранит ). Радионуклиды и тяжелые металлы легко сорбировать на коллоиды, взвешенные в воде. Различают различные типы коллоидов: неорганические коллоиды (например, глина частицы, силикаты, оксигидроксиды железа ), органические коллоиды (гуминовый и фульвик вещества). Когда тяжелые металлы или радионуклиды образуют собственные чистые коллоиды, термин "собственный коллоид "используется для обозначения чистых фаз, то есть чистого Tc (OH)4, U (ОН)4, или Am (OH)3. Коллоиды подозреваются в переносе плутония на большие расстояния на Ядерный полигон в Неваде. Они уже много лет являются предметом детальных исследований. Однако подвижность неорганических коллоидов в уплотненных материалах очень мала. бентониты и в глубоких глинистых образованиях[36]из-за процесса ультрафильтрация происходит в плотной глинистой оболочке.[37]Вопрос менее ясен для небольших органических коллоидов, часто смешанных в поровой воде с действительно растворенными органическими молекулами.[38]

В почвоведение, коллоидная фракция в почвы состоит из крошечных глина и перегной частицы которые меньше 1 мкм в диаметр и несут либо положительные, либо отрицательные электростатические заряды которые варьируются в зависимости от химических условий образца почвы, т. е. pH почвы.[39]

Внутривенная терапия

Коллоидные растворы, используемые в внутривенная терапия принадлежат к основной группе расширители объема, и может использоваться для внутривенного замена жидкости. Коллоиды сохраняют высокий коллоидно-осмотическое давление в крови,[40] и, следовательно, они теоретически должны преимущественно увеличивать внутрисосудистый объем, тогда как другие типы расширителей объема называются кристаллоиды также увеличить межстраничный объем и внутриклеточный объем. Однако до сих пор существуют разногласия относительно реальной разницы в эффективность по этой разнице,[40] и большая часть исследований, связанных с этим использованием коллоидов, основана на мошеннических исследованиях, проведенных Иоахим Болдт.[41] Другое отличие состоит в том, что кристаллоиды обычно намного дешевле коллоидов.[40]

Рекомендации

  1. ^ «Коллоид». Британская онлайн-энциклопедия. Получено 31 августа 2009.
  2. ^ Левин, Ира Н. (2001). Физическая химия (5-е изд.). Бостон: Макгроу-Хилл. п. 955. ISBN  978-0-07-231808-1.
  3. ^ Франческо Селми, Studi sulla dimulsione di cloruro d'argento, Nuovi Annali delle Scienze Naturali di Bologna, fas. ди Агосто 1845.
  4. ^ Грэм ввел термин «коллоид» в 1861 году. См .: Graham, Thomas (1861). «Жидкая диффузия применительно к анализу», Философские труды Лондонского королевского общества, 151 : 183–224. Со страницы 183: «Поскольку желатин является его типом, предлагается обозначить вещества этого класса как коллоиды, и говорить об их особой форме скопления как об коллоидное состояние вещества."
  5. ^ а б Ричард Дж. Джонс; Эдвард С. Уилкс; В. Вал Метаномски; Ярослав Каховец; Майкл Хесс; Роберт Степто; Тацуки Китаяма, ред. (2009). Сборник терминологии и номенклатуры полимеров (Рекомендации IUPAC 2008 г.) (2-е изд.). РСК Publ. п. 464. ISBN  978-0-85404-491-7.
  6. ^ а б Степто, Роберт Ф. Т. (2009). «Дисперсность в полимерной науке (Рекомендации ИЮПАК 2009 г.)» (PDF). Чистая и прикладная химия. 81 (2): 351–353. Дои:10.1351 / PAC-REC-08-05-02. S2CID  95122531.
  7. ^ Сломковский, Станислав; Alemán, José V .; Гилберт, Роберт Дж .; Гесс, Майкл; Хори, Казуюки; Джонс, Ричард Дж .; Кубиса, Пшемыслав; Мейзель, Ингрид; Морманн, Вернер; Пенчек, Станислав; Степто, Роберт Ф. Т. (2011). «Терминология полимеров
    и процессы полимеризации в дисперсных системах (Рекомендации IUPAC 2011) »     (PDF). Чистая и прикладная химия. 83 (12): 2229–2259. Дои:10.1351 / PAC-REC-10-06-03. S2CID  96812603.
  8. ^ de Swaan Arons, J .; Дипен, Г. А. М. (2010). «Несмешиваемость газов. Система He-Xe: (Краткое сообщение)». Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas. 82 (8): 806. Дои:10.1002 / recl.19630820810. ISSN  0165-0513.
  9. ^ de Swaan Arons, J .; Дипен, Г. А. М. (1966). «Газ - газовые равновесия». J. Chem. Phys. 44 (6): 2322. Bibcode:1966ЖЧФ..44.2322Д. Дои:10.1063/1.1727043.
  10. ^ Беллони, Люк (2000). «Коллоидные взаимодействия». J. Phys. Конденс. Иметь значение. 12 (46): R549 – R587. Bibcode:2000JPCM ... 12R.549B. Дои:10.1088/0953-8984/12/46/201.
  11. ^ Lekkerkerker, Henk N.W .; Туинье, Ремко (2011). Коллоиды и взаимодействие истощения. Гейдельберг: Springer. Дои:10.1007/978-94-007-1223-2. ISBN  9789400712225. Архивировано из оригинал 14 апреля 2019 г.. Получено 5 сентября 2018.
  12. ^ ван Андерс, Грег; Клоца, Дафна; Ахмед, Н. Халид; Энгель, Майкл; Глотцер, Шэрон К. (2014). «Понимание энтропии формы через локальную плотную упаковку». Proc Natl Acad Sci USA. 111 (45): E4812 – E4821. arXiv:1309.1187. Bibcode:2014ПНАС..111Е4812В. Дои:10.1073 / pnas.1418159111. ЧВК  4234574. PMID  25344532.
  13. ^ Копелиович, Дмитрий. Приготовление коллоидов. substech.com
  14. ^ Исраэлахвили, Яков Н. (1991). Межмолекулярные и поверхностные силы. Академическая пресса. ISBN  978-0-12-391927-4.
  15. ^ Менахем Элимелех; Джон Грегори; Сядун Цзя; Ричард Уильямс (1998). Осаждение и агрегация частиц: измерение, моделирование и симуляция. Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-7506-7024-1.
  16. ^ а б Комба, Сильвия; Сетхи (август 2009 г.). «Стабилизация высококонцентрированных суспензий наночастиц железа с использованием разжижающих сдвиг гелей ксантановой камеди». Водные исследования. 43 (15): 3717–3726. Дои:10.1016 / j.watres.2009.05.046. PMID  19577785.
  17. ^ Cantrell, K.J .; Каплан, Д.И.; Гилмор, Т.Дж. (1997). «Инжекция коллоидных частиц Fe-0 в песок с помощью разжижающих сдвиг жидкостей». Журнал экологической инженерии. 123 (8): 786–791. Дои:10.1061 / (ASCE) 0733-9372 (1997) 123: 8 (786).
  18. ^ Духин, Андрей (2017). Определение характеристик жидкостей, дисперсий, эмульсий и пористых материалов с помощью ультразвука. Амстердам: Эльзевир. ISBN  978-0-444-63907-3. OCLC  1000384868.
  19. ^ Роланд, я; Piel, G; Delattre, L; Эврард, Б. (2003). «Систематическая характеристика эмульсий типа« масло в воде »для разработки рецептур». Международный журнал фармацевтики. 263 (1–2): 85–94. Дои:10.1016 / S0378-5173 (03) 00364-8. PMID  12954183.
  20. ^ Лемаршан, Кэролайн; Куврёр, Патрик; Беснар, Мадлен; Костантини, Доминик; Греф, Руксандра (2003). «Новые полиэфир-полисахаридные наночастицы». Фармацевтические исследования. 20 (8): 1284–92. Дои:10.1023 / А: 1025017502379. PMID  12948027. S2CID  24157992.
  21. ^ Менгуаль, О. (1999). «Определение нестабильности концентрированных дисперсий с помощью нового оптического анализатора: TURBISCAN MA 1000». Коллоиды и поверхности A: физико-химические и технические аспекты. 152 (1–2): 111–123. Дои:10.1016 / S0927-7757 (98) 00680-3.
  22. ^ Bru, P .; и другие. (2004). Т. Провдер; J. Texter (ред.). Определение размеров и характеристик частиц.
  23. ^ Salager, J-L (2000). Франсуаза Ниллу; Жильберте Марти-Местрес (ред.). Фармацевтические эмульсии и суспензии. CRC Press. п. 89. ISBN  978-0-8247-0304-2.
  24. ^ Снабре, Патрик; Пулиньи, Бернар (2008). «Сегрегация по размеру в жидкой или гелеобразной суспензии, оседающей под действием силы тяжести или в центрифуге». Langmuir. 24 (23): 13338–47. Дои:10.1021 / la802459u. PMID  18986182.
  25. ^ Манохаран, Винотан Н. (2015). «Коллоидное вещество: упаковка, геометрия и энтропия» (PDF). Наука. 349 (6251): 1253751. Дои:10.1126 / science.1253751. PMID  26315444. S2CID  5727282.
  26. ^ а б Гринфилд, Элад; Немировский, Джонатан; Эль-Ганаини, Рами; Christodoulides, Demetri N; Сегев, Мордехай (2013). «Нелинейно-оптическая манипуляция на основе ударных волн в плотно рассеивающих непрозрачных суспензиях». Оптика Экспресс. 21 (20): 23785–23802. Bibcode:2013OExpr..2123785G. Дои:10.1364 / OE.21.023785. PMID  24104290.
  27. ^ Гринфилд, Элад; Ротшильд, Кармель; Самейт, Александр; Немировский, Джонатан; Эль-Ганаини, Рами; Христодулидес, Деметриос Н; Сараф, Мейрав; Лифшиц, Эфрат; Сегев, Мордехай (2011). «Самосинхронизирующиеся модели потока, индуцированные светом». Новый журнал физики. 13 (5): 053021. Bibcode:2011NJPh ... 13e3021G. Дои:10.1088/1367-2630/13/5/053021.
  28. ^ Пиеранский, П. (1983). «Коллоидные кристаллы». Современная физика. 24: 25–73. Bibcode:1983ConPh..24 ... 25P. Дои:10.1080/00107518308227471.
  29. ^ Sanders, J.V .; Sanders, J. V .; Сегнит, Э. Р. (1964). «Строение опала». Природа. 204 (4962): 1151. Bibcode:1964Натура.204..990J. Дои:10.1038 / 204990a0. S2CID  4191566.
  30. ^ Darragh, P.J .; и другие. (1976). «Опалы». Scientific American. 234 (4): 84–95. Bibcode:1976SciAm.234d..84D. Дои:10.1038 / scientificamerican0476-84.
  31. ^ Удачи, Вернер; Клиер, Манфред; Весслау, Герман (1963). "Über Bragg-Reflexe mit sichtbarem Licht an monodispersen Kunststofflatices. II". Berichte der Bunsengesellschaft für Physikalische Chemie. 67 (1): 84–85. Дои:10.1002 / bbpc.19630670114.
  32. ^ Hiltner, P.A .; Кригер, И. М. (1969). «Дифракция света на упорядоченных подвесах». J. Phys. Chem. 73 (7): 2306. Дои:10.1021 / j100727a049.
  33. ^ Лю, Сюэсон; Ли, Цзэцзин; Тан, Цзяньго; Ю, Бинг; Конг, Хайлинь (9 сентября 2013 г.). «Текущее состояние и перспективы получения и применения коллоидных кристаллов». Обзоры химического общества. 42 (19): 7774–7800. Дои:10.1039 / C3CS60078E. ISSN  1460-4744. PMID  23836297.
  34. ^ Frimmel, Fritz H .; Франк фон дер Каммер; Ханс-Курт Флемминг (2007). Коллоидный транспорт в пористой среде (1-е изд.). Springer. п. 292. ISBN  978-3-540-71338-8.
  35. ^ Alonso, U .; Т. Миссана; А. Пателли; В. Ригато (2007). «Распространение коллоида бентонита через вмещающую породу глубокого геологического хранилища». Физика и химия Земли, части A / B / C. 32 (1–7): 469–476. Bibcode:2007PCE .... 32..469A. Дои:10.1016 / j.pce.2006.04.021. ISSN  1474-7065.
  36. ^ Voegelin, A .; Кречмар, Р. (декабрь 2002 г.). «Стабильность и подвижность коллоидов в опалиновой глине» (PDF). Technischer Bericht / NTB. Институт экологии суши, ETH Zürich. Технический отчет Nagra 02-14: 47. ISSN  1015-2636. Архивировано из оригинал (PDF) 9 марта 2009 г.. Получено 22 февраля 2009.
  37. ^ «Диффузия коллоидов в уплотненном бентоните». Архивировано из оригинал 4 марта 2009 г.. Получено 12 февраля 2009.
  38. ^ Уолд, Сюзанна; Трюгве Эриксен (2007). «Диффузия гуминовых коллоидов в уплотненном бентоните». Физика и химия Земли, части A / B / C. 32 (1–7): 477–484. Bibcode:2007PCE .... 32..477Вт. Дои:10.1016 / j.pce.2006.05.002. ISSN  1474-7065.
  39. ^ Р., Вейл, Рэй (11 октября 2018 г.). Элементы природы и свойств почв. Брэди, Найл С. (Четвертое изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк. ISBN  9780133254594. OCLC  1035317420.
  40. ^ а б c Мартин, Грегори С. (19 апреля 2005 г.). «Обновленная информация о внутривенных жидкостях». Medscape. Спасение от инфекционных заболеваний. Получено 6 июля 2016.
  41. ^ Блейк, Хайди (3 марта 2011 г.). «Миллионы хирургических пациентов из группы риска в скандале с мошенничеством с исследованиями лекарств». Телеграф. Архивировано из оригинал 4 ноября 2011 г.. Получено 4 ноября 2011.

дальнейшее чтение

Берг, Дж. Введение в интерфейсы и коллоиды: мост в нанонауку. World Scientific Publishing Co., 2010 г., ISBN  981-4293-07-5
Ликлема, Дж. Основы интерфейсной и коллоидной науки, Vol. 2, стр. 3208, 1995 г.
Хантер, Р.Дж. Основы коллоидной науки, Oxford University Press, 1989
Духин С.С., Дерягин Б.В. Электрокинетические явления, Дж. Уайли и сыновья, 1974 г.
Рассел, У.Б., Сэвилл, Д.А. и Schowalter, W.R. Коллоидные дисперсии, Кембридж, 1989 г. Издательство Кембриджского университета
Крюйт, Х. Коллоидная наука, Том 1, Необратимые системы, Эльзевир, 1959
Духин, А. и Гетц, П.Дж. Ультразвук для характеристики коллоидов, Эльзевир, 2002
Родил, Ма. Лурдес К., Химия Центральная Наука, 7-е изд. ISBN  0-13-533480-2
Пиеранский П. Коллоидные кристаллы. Contemp. Phys., Vol. 24, стр. 25 (1983)
Сандерс, Дж. В., Структура опала, Природа, Vol. 204, стр. 1151, (1964);
Дарра, П.Дж. и др., Scientific American, Vol. 234, стр. 84, (1976)
Luck, W. et al., Ber. Busenges Phys. Chem., Vol. 67, стр. 84 (1963);
Хилтнер, П.А. и Krieger, I.M., Дифракция света на упорядоченных суспензиях., J. Phys. Chem., Vol. 73, стр. 2306 (1969)
Arora, A.K., Tata, B.V.R., Eds. Порядок и фазовые переходы в заряженных коллоидах Уайли, Нью-Йорк (1996)
Суд, А. в Физика твердого тела, Ред. Эренрайх, Х., Тернбулл, Д., Vol. 45, стр. 1 (1991)
Мюррей, К.А. и Гриер Д.Г., Коллоидные кристаллы, Амер. Ученый, Vol. 83, стр. 238 (1995);
Видеомикроскопия монодисперсных коллоидных систем, Анну. Rev. Phys. Chem., Vol. 47, стр. 421 (1996)
Танака, Т., в Адаптивные гели, объемные переходы 1, Ред. Карл Дусек, Достижения в науке о полимерах, том 109, Springer Berlin (1993)