Сульфид никеля - Nickel sulfide - Wikipedia
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфид никеля (II) | |
| Другие имена сульфид никеля, моносульфид никеля, сульфид никеля | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.037.113  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| |
| Характеристики | |
| NiS | |
| Молярная масса | 90,7584 г моль−1 |
| Внешность | черное твердое вещество |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 5,87 г / см3 |
| Температура плавления | 797 ° С (1467 ° F, 1070 К) |
| Точка кипения | 1388 ° С (2530 ° F, 1661 К) |
| нерастворимый | |
| Растворимость | растворим в азотная кислота |
| +190.0·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| шестиугольник | |
| Опасности | |
| Главный опасности | может вызвать рак при вдыхании |
| Пиктограммы GHS |  |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфид никеля является неорганическое соединение с формулой NiS. Это твердое вещество черного цвета, которое получают путем обработки никель (II) соли с сероводород. Известно много сульфидов никеля, в том числе минеральный миллерит, который также имеет формулу NiS. Помимо полезных руд, сульфиды никеля являются продуктами реакций обессеривания и иногда используются в качестве катализаторы. Нестехиометрические формы сульфида никеля, например, Ni9S8 и Ni3S2.
Структура
Как и многие другие родственные материалы, сульфид никеля имеет арсенид никеля мотив. В этой структуре никель октаэдрический, а сульфидные центры находятся в тригонально-призматических позициях.[1]
Сульфид никеля имеет два полиморфы. Α-фаза имеет гексагональную элементарную ячейку, а β-фаза - ромбоэдрическую ячейку. Α-фаза стабильна при температурах выше 379 ° C (714 ° F) и превращается в β-фазу при более низких температурах. Который фаза перехода вызывает увеличение объема на 2-4%.[2][3][4]
Синтез
Осаждение твердого черного сульфида никеля является основой традиционных качественный неорганический анализ схемы, которая начинается с разделения металлов по растворимости их сульфидов. Записываются такие реакции:[5]
- Ni2+ (водн.) + H2S (водн.) → NiS (т.) + 2 H+ (водн.)
Было разработано много других более контролируемых методов, включая метатезис в твердом состоянии реакции (из NiCl2 и Na2S) и высокотемпературные реакции элементов.[6]
Вхождение
Естественный
Минерал миллерит также является сульфидом никеля с молекулярной формулой NiS, хотя его структура отличается от синтетического стехиометрического NiS из-за условий, в которых он образуется. Он встречается в естественных условиях в низкотемпературных гидротермальных системах, в полостях карбонатных пород и как побочный продукт других никелевых минералов.[7]
В производстве стекла
Стеклянный поплавок содержит небольшое количество сульфида никеля, образующегося из серы в осветлителе Na
2ТАК
4 и никель, содержащийся в загрязнителях металлических сплавов.[8]
Включения сульфида никеля - проблема для закаленное стекло Приложения. После отпуска включения сульфида никеля находятся в метастабильной альфа-фазе. В конечном итоге включения переходят в бета-фазу (стабильную при низкой температуре), увеличиваясь в объеме и вызывая трещины в стекле. В центре закаленного стекла материал находится под напряжение, что приводит к распространению трещин и самопроизвольному разрушению стекла.[9] Самопроизвольное разрушение происходит спустя годы или десятилетия после производства стекла.[8]
Рекомендации
- ^ Уэллс, А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Bishop, D.W .; Thomas, P.S .; Рэй, А. (1998). «Рамановские спектры сульфида никеля (II)». Бюллетень материаловедения. 33 (9): 1303. Дои:10.1016 / S0025-5408 (98) 00121-4.
- ^ «NiS и самопроизвольная поломка». Стекло в сети. Ноябрь 2012. Архивировано с оригинал на 2013-06-12.
- ^ Бонати, Антонио; Пизано, Габриэле; Ройер Карфаньи, Джанни (12 октября 2018 г.). «Статистическая модель разрушения стеклянных пластин из-за включений сульфида никеля». Журнал Американского керамического общества. Дои:10.1111 / jace.16106.
- ^ О. Глемсер «Сульфид никеля» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 2. п. 1551.
- ^ основные ссылки можно найти в: Shabnam Virji, Richard B. Kaner, Bruce H. Weiller "Прямое электрическое измерение превращения ацетатов металлов в сульфиды металлов с помощью сероводорода" Inorg. Chem., 2006, 45 (26), pp 10467–10471.Дои:10.1021 / ic0607585
- ^ Gamsjager H.C., Bugajski J., Gajda T., Lemire R.J., Preis W. (2005) Химическая термодинамика никеля, Амстердам, Elsevier B.V.
- ^ а б Карлссон, Стефан (30 апреля 2017 г.). «Самопроизвольное разрушение термически упрочненного стекла - обзор и перспективы». Керамика - Силикаты: 188–201. Дои:10.13168 / cs.2017.0016. Получено 16 августа 2019.
- ^ Барри, Джон (12 января 2006 г.). "Ахиллесовая пята из прекрасного материала: закаленное стекло". Стекло в сети. Получено 16 августа 2019.