Перманганат аммония - Ammonium permanganate - Wikipedia

Перманганат аммония

Имена
Название ИЮПАК Манганат аммония (VII)
Другие имена Перманганат аммония
Идентификаторы
Количество CAS	13446-10-1 N
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение Интерактивное изображение
ChemSpider	55512 Y
PubChem CID	61604
Номер ООН	3085, 1482
ИнЧИ InChI = 1S / Mn.H3N.4O / h; 1H3 ;;;; / q ;;;;; - 1 / p + 1 Y Ключ: PASCZIGWJWZUOV-UHFFFAOYSA-O Y InChI = 1 / Mn.H3N.4O / h; 1H3 ;;;; / q ;;;;; - 1 / p + 1 / rMnO4.H3N / c2-1 (3,4) 5; / h; 1H3 / д-1; / п + 1 Ключ: PASCZIGWJWZUOV-AGRLYYGXAH
Улыбки [O -] [Mn] (= O) (= O) = O. [N +] [O -] [Mn] (= O) (= O) = O. [NH4 +]
Характеристики
Химическая формула	NH4MnO4
Молярная масса	136,974 г / моль
Внешность	ромбические игольчатые кристаллы или порошок с насыщенным фиолетово-коричневым или темно-пурпурным металлическим блеском, при хранении становятся стально-серыми; маджента – роза в растворе
Плотность	2,2 г / см^3, твердый
Температура плавления	разлагается
Растворимость в воде	8,0 г / 100 мл при 15 ° C
Структура
Кристальная структура	Орторомбический
Термохимия
Стандартный моляр энтропия (Sо298)	J.K^−1.mol^−1
Опасности
Главный опасности	Окислитель (О), Вредный (Xn), Опасно для окружающей среды (N)
Паспорт безопасности	[Внешний паспорт безопасности материала]
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 0 3 OX
Родственные соединения
Другой анионы	Перренат аммония
Другой катионы	Перманганат натрия; Перманганат калия
Родственные соединения	Манганат калия (K2MnO4); Гептоксид марганца; Перманганат натрия; Перманганат калия
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Перманганат аммония это химическое соединение NH₄MnO₄, или же NH₃ ·HMnO₄. Растворим в воде. Это сильный окислитель, благодаря перманганат анион, и это умеренно сильный взрывной, благодаря сочетанию перманганат-аниона окислителя и восстанавливающего аммоний катион. Банка с перманганатом аммония взорвать от тепла, удара или трения, и он может взорваться при температуре выше 140 ° F (60 ° C).^[1]

Перманганат аммония взрывно разлагается до диоксид марганца, азот, и вода:^[2]

2 NH₄MnO₄ → 2 MnO₂ + N₂ + 4 часа₂О

Перманганат аммония был впервые получен Эйльхард Митчерлих в 1824 г. по реакции перманганат серебра с равным молярным количеством хлорид аммония, фильтруя хлорид серебра и испарение воды. Его также можно приготовить аналогичным способом из перманганат бария и сульфат аммония.

Перманганат аммония медленно разлагается при хранении даже при нормальной температуре. Образец, хранившийся в течение 3 месяцев, имел чистоту всего 96%, через 6 месяцев он приобрел цвет йода и имел сильный запах оксидов азота. При нагревании выделяет токсичные пары.^[3]

Могут быть получены соединения четвертичного перманганата аммония, такие как перманганат тетрабутиламмония.^{[4][ненадежный источник? ]}

Рекомендации

1. «Файл с химической информацией MSDS: перманганат аммония». Февраль 1988 г.
2. Чисхолм, Хью, изд. (1911). «Марганец». Британская энциклопедия. 17 (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета. С. 569–571.
3. Сеймур М. Кэй (1978). Энциклопедия взрывчатых веществ и сопутствующих товаров. 8. Отсутствует или пусто | название = (помощь)
4. Org Prep Daily (16 марта 2008 г.). «Перманганат тетрабутиламмония».